「《水溶液中的解離平衡》實(shí)驗(yàn)報(bào)告」.doc

二、 實(shí)驗(yàn)步驟（一）同離子效應(yīng)、取兩只小試管，0.1mol/LHAc溶液及滴甲基橙，混合均勻，溶液呈紅色。在一試管中加入少量NaAc(s)，觀察指示劑顏色變化指示劑變黃。HA cHAcNaAcNaAc、取兩只小試管，各加入滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支試管中再加入5滴飽和NH4Cl溶液，然后分別在這兩支試管中加入5滴2mol/LNH3H2O，觀察兩試管發(fā)生的現(xiàn)象有何不同？何故？MgCl2 Mg2 2ClMg2 2OH Mg(OH)2NH4Cl解離出的Cl使MgCl2解離平衡向左移動(dòng)減小了溶液中Mg2的濃度，因而在入5滴飽和NH4Cl溶液，然后在這支試管中加入5滴2mol/LNH3H2O無(wú)白色沉淀生成。（二）緩沖溶液的配制 、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH4.0的緩沖溶液10mL應(yīng)該如何配制？配好后，用pH試紙測(cè)定其pH值，檢驗(yàn)其是否符合要求PH = pKa + lgCAc-/CHAc4 = 4.75 + lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc = -0.75CAc-/CHAc =0.178V Ac-/10-VHAc =0.178V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL、將上述緩沖溶液分成兩等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分別測(cè)定其pH值。、取兩只試管，各加入5毫升蒸餾水，用pH試紙測(cè)定其pH值。然后分別加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH試紙測(cè)定其pH值。與“”進(jìn)行比較。（三）鹽的水解、 在三只小試管中分別加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH試紙測(cè)定它們的酸堿性。解釋其原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)程式。CO32 H2O H2CO3 OHpH7NaClNaCl pH7Al3+ 3H2O Al(OH)33H pH1.410-8所以有生成黃色沉淀在另一只試管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，觀察有無(wú)沉淀生成。試以濃度積原理解釋上述現(xiàn)象。Qi = Pb2+ I-2 = 0.00050.00052 =1.2510-10 1.410-8所以無(wú)沉淀、 沉淀的溶解先自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法將它們分別溶解：（） 用生成弱電解質(zhì)的方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 + 2NH4Cl+HCl = Cl+ H+ H2C2O4（） 用生成配離子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO3 + CaCl2 = AgCl+Ca(NO3)2+NH32H2OAg(NH3)2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH3)2+Cl（） 用氧化還原方法溶解CuS沉淀。CuSO4 + Na2S = Cu S黑色 +Na2SO4+HNO3Cu(NO3)2Cu S8 HNO3（濃）3Cu(NO3)23S2 NO4H2O、 分步沉淀在試管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，邊加邊振蕩，觀察生成沉淀的顏色變化，試以濃度積原理解釋之。Ksp（AgCl）1.561010 Ksp（Ag2CrO4）91012CCl0.05 mol/LAg+Ksp（AgCl）CCl1.5610100.053.12109 mol/L同理：CCrO420.05 mol/LAg+Ksp（Ag2CrO4）CCrO420.5（910120.05）0.51.34107 mol/L先生成AgCl白色沉淀,隨后生成Ag2CrO4磚紅色沉淀、 沉淀的轉(zhuǎn)化取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何種顏色的沉淀生成？離心分離，棄其上層清液，沉淀中加入mol/LNa2S溶液，有何現(xiàn)象？為什么？C0.05 mol/L Cl +