重慶市榮昌永榮中學高三化學一輪復習（無答案）新人教版必修1.doc

重慶榮昌永榮中學高三一輪復習必修一人教版一 選擇題1 設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中，不正確的是 A標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NAB1 mol Al3含有核外電子數為3NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數目小于NA2下列物質按照純凈物、化合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是 A純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇3如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84 g/cm3質量分數：98%A該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L4 已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，則150時NH4HCO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無法計算5向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為 ()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol6 將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()7下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是 ()雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液 肥皂水A B C D8、下列過程中溶液可能會變渾濁的有（）A、鈉投入飽和食鹽水中 B、少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中C、過量的CO2通入飽和CaCl2溶液中D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中9、將Na2O2逐漸加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示。則原溶液中Al3、Mg2、NH的物質的量分別為（）A、2mol、3mol、8molB、3mol、2mol、8molC、2mol、3mol、4molD、3mol、2mol、4mol10在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反應中，若有5 mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質的量為 ()A3 mol B2 mol C. mol D. mol11做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OH CO2Mn2。下列有關敘述正確的是 ()A發(fā)生還原反應的是C2OB該離子方程式右側方框內的產物是OHC10 mol H參加反應時，電子轉移5 molD1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對11今有下列三個氧化還原反應： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()A無色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe2D能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、NH13若溶液中由水電離產生的c(OH)11013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CO DK、I、NO、Cl14下列離子方程式正確的是 ()A鐵與稀HNO3 反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)215下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水電離的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D16下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=CO32-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O二 填空題17實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液 B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體 F用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_ (5分)現有氧氣；空氣；堿式碳酸銅；氯酸鉀；硫；水；氧化鎂；氯化鈉等物質，其中屬于單質的有(填序號)_；屬于化合物的有_，其中_屬于含氧化合物，_屬于氧化物；屬于混合物的有_。18某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；(2)一定存在的離子是_；(3)判斷沉淀乙成分的方法是_。19. 現有0.1molL-1的AlCl3溶液和0.1molL-1的NaOH溶液，進行下面的實驗。 (1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。 加入10mlNaOH溶液時的現象是 ；加入30mLNaOH溶液時的現象是 ；加入35mlNaOH溶液時的現象是 。 生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液 mL。 (2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現的現象是 ，至加入 mLAlCl3溶液時開始出現沉淀，至加入 mLAlCl3溶液產生沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式 。20某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想甲同學認為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_(填化學式，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 bCCl4 c無水酒精 dKSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)選用試劑實驗現象方案1方案2(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_。21某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：(1)實驗室中制取CO2時，為了使反應隨開隨用、隨關隨停，應選用下圖中的裝置(填字母代號)。(2)在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有；洗滌沉淀的操作是_。(3)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種?，F提供鋁屑、氫氧