《學(xué)習(xí)與評價(jià)》化學(xué) 廣東省高中學(xué)業(yè)水平考試訓(xùn)練(填空題答案)

精品文檔學(xué)習(xí)與評價(jià)化學(xué) 高中學(xué)業(yè)水平考試訓(xùn)練（填空題答案）-廣州市中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)與評價(jià)研究課題組編第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)專題一 化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和化學(xué)用語知識歸納一、 物質(zhì)的組成1 微觀角度：分子、原子、離子、原子團(tuán)2、宏觀角度：金屬：Fe Cu 非金屬：Cl2 N2 氧化物：CuO Fe2O3 酸： HCl HNO3 堿：NaOH Ca(OH)2 鹽：NaCl CaCl2 膠體： Al(OH)3 Fe(OH)3二、 物質(zhì)變化1 化學(xué)變化 ，物理變化 （1）置換反應(yīng)（）元素化合價(jià)的變化（）放熱、吸熱三、 化學(xué)用語氫.分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH23. 零， 零。 +4 +6 -2 ， +2 +3。 NO2 +7第二講 化學(xué)計(jì)量知識歸納一、 相對質(zhì)量及其計(jì)算1碳-12 2 相對原子質(zhì)量 64 1：1 50%二、 物質(zhì)的量及其計(jì)算1 （2）摩爾 簡稱：摩（mol） 2 (1) 6.021023 1mol任何粒子的粒子數(shù) （2）n = N / NA3 (1)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 （2） g/mol (3)n = m / M4 (1) 氣體 （2）mol/L (3) 22.4 L/mol (4) V= V/Vm5 (2)mol/L (3) CB= n B / V三、1等于 2 原子質(zhì)量守恒第三講 溶液與膠體一、 溶液2溶質(zhì) 溶劑 質(zhì)量百分含數(shù) 物質(zhì)的量濃度 w=m（溶質(zhì)）m（溶液） （100%）CB= n B / V 3（1）溶質(zhì) 否 否 （2）100 飽和 溶質(zhì) g 二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 1 C= n / V 2 稱量（量取） 冷卻 振蕩 （1）質(zhì)量 體積 （3）濃硫酸 水 （6）膠頭滴管 二、 膠體1分散質(zhì)粒子大小 2分散質(zhì)粒子大小 1100 nm 能 不能 常見膠體： Al(OH)3膠體 Fe(OH)3 膠體 淀粉溶液 霧等 3 丁達(dá)爾現(xiàn)象 4沸水第四講 元素周期表一、 元素、核素、同位素1核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 2 原子 3 質(zhì)子 中子 二、 原子構(gòu)成1 原子質(zhì)子： Z 個(gè) 中子：A-Z 核外電子：Z 質(zhì)子 核外電子2（1）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （2） 核外電子數(shù) =核電荷數(shù) （3）+ （4）-四、元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)3個(gè)短周期 （第1周期共有2種元素，第2周期共有8種元素，第3周期共有8種元素）3個(gè)長周期 （第4周期，第5周期，第6周期）共七個(gè)主族 3周期序數(shù)=電子層數(shù) 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最高正價(jià)=最外層電子數(shù) 最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8第五講 元素周期律知識歸納一、 歸納元素周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素、鹵族元素原子半徑逐漸變小逐漸變大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：非金屬負(fù)價(jià)：主族最高正價(jià)數(shù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸氣態(tài)氫化物逐漸氣態(tài)氫化物的形成逐漸氣態(tài)氫化物逐漸二、 金屬、非金屬之間活潑性的比較1氫氣堿置換負(fù)左下角2.氫氣穩(wěn)定酸置換右上角三、 半導(dǎo)體第六講 化學(xué)鍵知識歸納一、 歸納出你學(xué)過的所有的化學(xué)鍵1 化學(xué)鍵：共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵） 離子鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用 相同的非金屬元素原子的電子配對成鍵不同的非金屬元素原子的電子配對成鍵二、 歸納化學(xué)鍵的表示方法1 ； ； ； 三、 歸納離子化合物和共價(jià)化合物的異同點(diǎn)離子、共價(jià) 例：NaOH ； 共價(jià)、離子 例：H2O CO2第七講 化學(xué)能與熱能知識歸納一、 氧化還原反應(yīng)1轉(zhuǎn)移 2 化合價(jià) 3 觀察反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物各元素化合價(jià)是否發(fā)生變化4降低 得到 還原 還原 ； 升高 失去 氧化 氧化 二、 化學(xué)能與熱能1 斷裂和形成 ， 吸收， 釋放 。 熱量 熱能2（1）小于 大于 （2）大于 小于三、 能源與社會發(fā)展煤炭、石油、天然氣第八講 化學(xué)能與電能知識歸納一、 原電池1化學(xué) 電 。 氧化還原 2失去 負(fù)極 4 負(fù) Zn -2 e- = Zn2+ ; 正 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5 失 升高 氧化 活潑二、 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1能量 2。 化學(xué) 電 3 化學(xué) 電 光 。 電 化學(xué)三、 金屬的腐蝕和防護(hù)1（1）金屬離子 （2）化學(xué) 電化學(xué) 快 原電池 氧化2（1） Fe極(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反應(yīng))C極 (+) 2H+2e-=H2 (還原反應(yīng))離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕) （2） Fe極(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應(yīng))C極 (+) O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)第九講 化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、 化學(xué)反應(yīng)速率1反應(yīng)物濃度 生成物濃度。 V ， mol（）或mol（min）2. V(B)= C/ t3.加快減慢加快減慢二、 化學(xué)反應(yīng)限度1正反應(yīng) 逆反應(yīng) 2相等 不再變化 第十講 電解質(zhì)溶液一、 有關(guān)概念的辨析1水溶液 熔融 化合物 ；水溶液 熔融 化合物 2電離 離子二、 離子反應(yīng)及離子方程式1 離子 生成沉淀有氣體放出生成水 2離子 3 Fe 2+ Fe 3+ MnO4-專題二常見無機(jī)物及其應(yīng)用第十一講 金屬鈉及其重要化合物一、 金屬的活動順序強(qiáng)弱二、 鈉銀白固小比水小低好（）銀白色逐漸變?yōu)榘岛谏?，最終變?yōu)榘咨?2Na2O+O22Na2O2；燃燒火焰變?yōu)辄S色 2Na+O2Na2O2（2）浮在水面 熔化成小球 四處游動 發(fā)出嘶嘶響聲 2Na+2H2O=2NaOH+H23鈉容易被空氣中的氧氣氧化，其密度比石蠟油和煤油小，可以用它們來封存。三、名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià) -2 -1色態(tài)白色固體粉末淡黃色固體粉末屬性氧化物過氧化物電子式與水反應(yīng)Na2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與CO2反應(yīng)Na2O+ CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途供氧劑、強(qiáng)氧化劑（漂白劑）Na2CO3NaHCO3俗稱蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水溶液的酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)的劇烈程度較NaHCO3弱較Na2CO3劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定 不易分解不穩(wěn)定 加熱分解相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 三、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 第十二講 金屬鋁及其重要化合物一、 鋁2氧化鋁 氫氣 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2Al+6H+=2Al3+3H2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2）冷的濃硫酸或濃硝酸 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe二、 鋁的重要化合物1、兩 難 酸或強(qiáng)堿溶液 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O2、兩 酸或強(qiáng)堿溶液 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + OH=AlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （即Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+）三、 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （即 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O第十三講 金屬鐵及其重要化合物一、 鐵3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)Fe+2HCl=FeCl2+H2 鈍化 例Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2二、 鐵的化合物1、名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3顏色狀態(tài)白色黑色紅棕色俗名磁鐵礦鐵紅2、鐵的氫氧化物白色 紅褐色 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)三、 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeCl3+3 NaOH =Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2四、 合金2大 低 五、焰色反應(yīng)某些金屬或它們的化合物黃 紫 排除鈉黃光的干擾(一般含鉀的物質(zhì)中都有少量鈉,并且鈉黃光很強(qiáng),會把紫色掩蓋)第十四講 碳和硅及其重要化合物一、 無機(jī)非金屬材料的主角硅1、 晶體和無定形 碳 第三周期第IVA族 介于Al與F 半導(dǎo)體2、 酸性 橡膠 玻璃4、水玻璃 玻璃 陶瓷 水泥第十五講 氯及其重要化合物一、氯的原子結(jié)構(gòu)和存在二、氯物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點(diǎn)較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6時(shí)易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+ HClO 用途：消毒液、漂白與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 用途：生產(chǎn)漂白液Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 用途：生產(chǎn)漂白粉與金屬反應(yīng)：2Na+ Cl22Na Cl 2Fe+ 3Cl22 Fe Cl3 Cu+ Cl2Cu Cl22. AgNO3 + Cl- =Ag Cl + NO3- AgNO3 溶液 1取少量待測試液放入試管中 2，取少量HNO3溶液滴入試管 3，將少將AgNO3溶液滴入試管中，震蕩。 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明此溶液中含氯離子第十六講 氮和硫及其重要化合物一、 硫和氮的氧化物1酸性 硫酸 2 . O2(g)+N2(g)=2NO(g) 高溫 O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)3NO2+H2O=2HNO3+NO3. 小于5.6二游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài) 自然固氮的途徑主要有兩種：(1).通過閃電等產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮，約占自然固氮的10%(2).生物固氮，即自然界中的一些微生物種群（如豆科植物的根瘤菌）將空氣中的氮?dú)馔ㄟ^生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物，約占自然固氮的90%N2+3H22NH31. 紅 藍(lán) Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3)2. (2)溶液紅色褪去 溶液先變紅后褪色 藍(lán) 強(qiáng)氧化 酸(3)硝酸的氧化性銅與濃硝酸反應(yīng): 4HNO3(濃足)+ Cu = Cu (NO3)2+2NO2+2H2O現(xiàn)象:銅片溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變藍(lán)色銅與稀硝酸反應(yīng): 8HNO3+3Cu =3 Cu (NO3)2+2NO+4H2O現(xiàn)象:銅片溶解,有無色氣體放出,溶液變藍(lán)色上述反應(yīng)均體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性.思考:因?yàn)樗鼈冇鰸庀跛岷蜐饬蛩釙g化第十七講 甲烷一、 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 同分異構(gòu)體 難三、 甲烷甲烷（）、光照取代CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 取代第十八講 乙烯 苯一、 乙烯1 石油 3（2） 4催熟三、 苯 第十九講 乙醇 乙酸一、 烴的衍生物： 氫 其它原子或原子團(tuán)二、乙醇（俗稱酒精）1CH3CH2OH 或C2H5OH 羥基3（2）乙醛 酸性高錳酸鉀溶液三、 乙酸： 1CH3COOH - COOH 3強(qiáng)四、2聚乙烯第二十講 糖類、油脂、蛋白質(zhì)一、 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要作用1多羥基醛或多羥基酮及它們的水解生成它們 單、二（雙）、多（1）C6H12O6 磚紅色沉淀 （2）同分異構(gòu)體 （3）單糖 藍(lán)2（1）植物油 動物脂肪 （2）小，難 取代 高級脂肪酸鈉 肥皂3（3）濃硝酸二、常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用橡膠、纖維和塑料 乙烯 第二十一講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識1（1）可以直接加熱：試管、蒸發(fā)皿 需隔石棉網(wǎng)：燒杯、圓底燒瓶、帶支管圓底燒瓶（2）帶支管圓底燒瓶、分液漏斗（7）PH試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙3（2）濃硫酸 水 攪拌 撤走水槽（3）碳酸鈉或碳酸氫鈉 碳酸氫鈉 稀醋酸 濕抹布 沙子三、 氣體的實(shí)驗(yàn)室制法氣體制備反應(yīng)的化學(xué)方程式制取裝置收集方法H2Fe+2HCl=FeCl2+H2固液反應(yīng)不加熱排水法、向下排空氣法O22KClO32KCl+3O2 固體加熱排水法CO22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2