九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元《酸和堿》測試題5（含解析）（新版）新人教版.docVIP

第十單元酸和堿單元測試題一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案) 1.一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是()A蘋果汁：2.93.3B葡萄汁：3.54.5C牛奶：6.36.6D雞蛋清：7.68.02.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是()A濃硫酸B氯化鈉C燒堿D濃鹽酸3.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6 g該樣品與100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說法正確的是()A若樣品不含任何雜質(zhì)，則m1.8；B選項(xiàng)若m1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，D選項(xiàng)根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式可知若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于3.65%。4.【答案】D【解析】解答本題可首先分析圖像所涉及的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其次分析圖像的起點(diǎn)和終點(diǎn)是否正確，最后分析圖像的變化趨勢是否合題意即可。5.【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸溶液的pH越小酸性越強(qiáng)；B項(xiàng)，堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH不一定等于7；C項(xiàng)，測定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤；D項(xiàng)，測定人體內(nèi)液體pH，可以了解人體健康狀況。6.【答案】D【解析】pH7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是胃液(0.81.5)，故選D。7.【答案】D【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H。A項(xiàng)，H與K2CO3中的碳酸根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與NaHCO3中的碳酸氫根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H與KOH中的氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，正確。故選D。8.【答案】A【解析】該土壤加入無色酚酞后顯紅色，說明土壤顯堿性，而以上作物只有玉米適合在堿性土壤中生長。9.【答案】D【解析】潤濕相當(dāng)于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤濕對(duì)結(jié)果無影響，如果是酸性溶液，潤濕會(huì)使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤濕會(huì)使堿性減弱，從而pH變小。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生氯化鈉和水，但無明顯變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；C項(xiàng)，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；D項(xiàng)，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。11.【答案】C【解析】中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對(duì)以上四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知，只有C符合題意。12.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，純凈水是中性的，所以石蕊仍然呈現(xiàn)紫色。13.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行解答，酚酞能用作酸堿指示劑；過磷酸鈣中含有磷元素；鈦合金的性質(zhì)堅(jiān)固而質(zhì)輕；葡萄糖能為人體提供能量；橡膠可制造汽車輪胎；天然氣能作汽車燃料；石墨比較軟，可用于制鉛筆芯；二氧化碳能導(dǎo)致溫室效應(yīng)。14.【答案】(1)A(2)F(3)C(4)B【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，熟石灰屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，蘇打是碳酸鈉，常用于食品工業(yè)，一氧化碳是有毒的物質(zhì)，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能用于食品包裝，濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，常用于金屬去銹。15.【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)放熱溫度計(jì)AC(3)提出問題氯化鈣實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣碳酸鈉氣泡產(chǎn)生反思拓展HOH=H2O【解析】(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；(2)根據(jù)溫度計(jì)示數(shù)的變化確定反應(yīng)是否放熱，根據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。(3)提出問題根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答即可；酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的。16.【答案】酸中紅酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)產(chǎn)生氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、堿中和反應(yīng)時(shí)有三種可能：酸和堿恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的離子是H，使溶液呈堿性的離子是OH；呈酸性的溶液加入活潑金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入Na2CO3溶液可產(chǎn)生CO2進(jìn)行檢驗(yàn)。17.【答案】實(shí)驗(yàn)一：(2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2 mL氯化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，會(huì)觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，會(huì)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來。上述實(shí)驗(yàn)完成后，由于只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗(yàn)證猜想說法正確。18.【答案】氣泡MgH2SO4=MgSO4H2得出結(jié)論鎂條長度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2O=Mg(OH)2H2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2A項(xiàng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。B項(xiàng)，20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C項(xiàng)，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2、Ag。19.【答案】設(shè)與生成2.14 g1.07 g氫氧化鐵所消耗的20 g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量