電離平衡、溶解平衡及溶液pH.doc

第10課時(shí)電離平衡、溶解平衡及溶液pH1、下列敘述正確的是()A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)2、下列說法正確的是()A25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性3、用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液pH的測(cè)得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際pH()A大于8 B小于8 C等于8 D小于74、將濃度為0.1 molL1 的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.5、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氫氧化鈉比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的NaCl、Na2SO4兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱6、室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸電離程度增大，c(H)亦增大D再加10 mL pH11NaOH溶液，混液pH77、下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此液為AgCl飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大8、將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合后溶液pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH412pHab10pH7410pHc (1)若HA為強(qiáng)酸，從組情況分析，a 7(填“”、“7B7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為： 。電離平衡、溶解平衡及溶液pHC C A D C B C 8、(1)(2)c(A)c(Na)c(H)c(OH)。(3)BC (4) 105109molL1。9、(1)HCN；B (2)中性理由是水電離出的H和OH的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO結(jié)合H和NH結(jié)合OH生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中