山東省東營市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊《5.1質(zhì)量守恒定律1》課件 新人教版.pptVIP

質(zhì)量守恒定律 第五單元課題一 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 被破壞重新組合聚集成分子 原子 新分子 新物質(zhì)變成形成 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時 反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較 存在什么樣的關(guān)系 提出問題 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后 總質(zhì)量是增加 減小 還是不變 1 觀察反應(yīng)物的顏色 狀態(tài) 2 觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象 3 反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化 讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧 方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 1 在錐形瓶中放一小塊白磷 2 稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 3 點(diǎn)燃紅磷 觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 4 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 密閉體系 方案一小結(jié) 反應(yīng) 磷 氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷質(zhì)量 m1 m2 現(xiàn)象 紅磷燃燒 發(fā)光放熱 產(chǎn)生大量白煙 氣球先膨脹后變癟 結(jié)論 反應(yīng)前后 錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等 想一想 1 錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂 2 玻璃管有何作用 3 氣球有何變化 為何有此現(xiàn)象 4 能否將玻璃管換成玻璃棒 一端不系氣球 想一想 防止集氣瓶底炸裂 引燃紅磷 氣球鼓起后癟掉 氣體熱脹冷縮 不能 由于氣壓過大 瓶塞易被沖出 1 錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗 2 玻璃管有何作用 3 氣球有何變化 為何有此現(xiàn)象 4 能否將玻璃管換成玻璃棒 一端不系氣球 方案二 1 將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱上稱量 記錄下它的質(zhì)量m1 2 取下錐形瓶 將鐵釘浸入硫酸銅溶液中 觀察現(xiàn)象 待溶液顏色不再改變時 將整個燒杯再次稱量 記錄所稱的質(zhì)量為m2 比較反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 實(shí)驗(yàn)小結(jié) 反應(yīng) 硫酸銅 鐵 硫酸亞鐵 銅 質(zhì)量 m1 m2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì) 溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 結(jié)論 反應(yīng)前后 錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等 相等 白磷燃燒 產(chǎn)生大量白煙 氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 相等 通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 1 適用于 一切化學(xué)變化 不適用于物理變化2 僅是指 質(zhì)量 守恒 而不指其它物理量 指反應(yīng)或新生成的 各種物質(zhì) 包括固體 液體 氣體都要考慮 指 參加 反應(yīng)的物質(zhì) 剩余的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi) 注意 實(shí)驗(yàn)5 1 實(shí)驗(yàn)5 2 在實(shí)驗(yàn)中 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢 請想一想 實(shí)驗(yàn)5 1 氣體 在密閉容器中 鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 水 二氧化碳m1 m2 現(xiàn)象 鎂條燃燒 發(fā)出耀眼的白光 產(chǎn)生白煙 有白色固體生成 天平不平衡 指針偏向物品一邊 原因 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量 若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn) 發(fā)出耀眼的白光 生成一種白色固體 天平不平衡 有氣泡出現(xiàn) 天平不平衡 鎂 氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 水 二氧化碳 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增大 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量 生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) 必須在密閉容器中進(jìn)行 防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換 否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律 反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 元素種類變了嗎 各元素的原子質(zhì)量變了嗎 分子數(shù)目變了嗎 化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)種類呢 分子種類呢 動動腦 不變 改變 可能改變 水的電解 守恒原因 化學(xué)反應(yīng)前后原子的 和沒有改變 質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)是 化學(xué)反應(yīng)前后 1 微觀 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量都不變2 宏觀 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量和元素的種類不變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 你來分析 氫氣在氧氣中燃燒生成水 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后沒改變 沒有改變 也沒有變化 所以 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 質(zhì)量總和 原子的種類不變 所以元素的種類也不變 質(zhì)量守恒的原因 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 規(guī)律總結(jié) 在化學(xué)反應(yīng)前后 課堂練習(xí) 1 在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢 在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后沒有改變 沒有增減 也沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等 2 從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出 質(zhì)量守恒定律可以理解為 六個不變 兩個一定變 一個可能變 六個不變 宏觀 微觀 兩個一定變 宏觀 微觀 一個可能變 微觀 原子的種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類 各元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類 分子數(shù)目 4 將24 5g氯酸鉀加熱至完全分解 得到固體質(zhì)量14 9g 則產(chǎn)生氣體 g 質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 3 9 6 3 反應(yīng)a b c d中 已知2ga和5gb參加了反應(yīng) 生成了4gc 則有 gd生成 1 10克水加熱變成10克水蒸氣 符合質(zhì)量守恒定律 這么說對嗎 2 3克木炭與8克氧氣恰好完全 反應(yīng)生成多少克二氧化碳 5克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢 6 在化學(xué)反應(yīng)2xy2 y2 2z中z的化學(xué)式為 a x2y3b xy3c x2y6d x2y4 5 已知石蠟是蠟燭的主要成分 蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和h2o 判斷石蠟中一定含有 元素 可能含有 元素 c h o b 2 某大師說他能發(fā)功使鋁 al 發(fā)生化學(xué)變化變成黃金 au 他的說法是否有科學(xué)道理 1 小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律 你認(rèn)為對嗎 為什么 不對 蠟燭燃燒后生成的co2和h2o跑掉了 所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 仍符合質(zhì)量守恒定律 沒有 化學(xué)反應(yīng)前后 原子和元素種類不變 形成性評價 點(diǎn)石成金 水變汽油 有道理嗎 所以 氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋 鎂條在空氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大 答 鎂在空氣中和氧氣反應(yīng) 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和 1 解釋現(xiàn)象 2 高錳酸鉀受熱分解后 剩余固體質(zhì)量減少了 答 參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀 二氧化錳 氧氣的總質(zhì)量 由于生成的氧氣擴(kuò)散了 所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 40 2 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 1 24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng) 則生成氧化鎂的質(zhì)量為克 2 反應(yīng)a b c d中 已知2克a和5克b參加了反應(yīng) 生成了4克c 則有 克d生成 3 b 3 現(xiàn)有mgkclo3跟2gmno2混合加熱 完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng 則生成氧氣的質(zhì)量是 a m nb m 2 nc m 2 nd n 2 4 化學(xué)反應(yīng)a b c中 3ga和足量b反應(yīng) 可得11gc 如有12ga 能和 gb完全反應(yīng) 32 3 求物質(zhì)的組成元素 1 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 推斷出酒精中肯定會有元素可能會有 元素 c h o 元素的種類不變 2 化工廠通過電解食鹽 nacl 水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料 此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是 a naohb h2so4c h2d cl2 b 4 求物質(zhì)的化學(xué)式 原子的種類和個數(shù)都不變 1 o2 2so2 2x x的化學(xué)式為 so3 2 在x2 3y2 2z中 z的化學(xué)式應(yīng)是 3 在x 2o2 co2 2h2o中 x的化學(xué)式為 xy3 ch4 1 鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱 下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是 符合質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 c 補(bǔ)充練習(xí) 2 在一密閉容器中 有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 一定條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值 a 50b 40c 10d 70 d 3 在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 讓其在一定條件下充分反應(yīng) 反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng) b 23 反應(yīng)物減少 生成物增多 19 25 58 14 4 如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng) 則下列說法正確的是a 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)b 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律c 該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變d 兩種反應(yīng)物均為化合物 a 多變一 的反應(yīng) 任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 不變 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 5 用 和 代表兩種不同的單質(zhì)分子 它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示 下列說法正確的是 a 參加反應(yīng)的 和 分子的個數(shù)比是2 1b 該反應(yīng)是化合反應(yīng)c 該反應(yīng)有2種生成物d 每個生成物分子由3個原子構(gòu)成 b 6 2 3 1 4個 1種 6 尾氣催化轉(zhuǎn)換器 將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體 其微觀過程如下圖所示 其中不同的圓球代表不同的原子 下列說法中正確的是 a 生成物全部是化合物b 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3 2c 反應(yīng)后分子個數(shù)變少了d 反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 c 2 2 1 1 質(zhì)量守恒定律 前后原子的種類 全數(shù)保持不變 3 對質(zhì)量守恒定律的正確理解是 a 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變b 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變c 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和d 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 d 參加 反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少 反應(yīng)物越來越少 生成物越來越多 4 密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明 a 蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物b 蔗糖是由炭黑和水組成的混合物c 蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的d 蔗糖是由碳元素 氫元素和氧元素組成的 d d 二 化學(xué)方程式 溫故知新 1 化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總和 等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總和 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 2 因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中 原子的 都沒有發(fā)生變化 因此 化學(xué)反應(yīng)前后 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒 參加 各 質(zhì)量 生成的 質(zhì)量 種類 數(shù)目 質(zhì)量 誰能回答 1 鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2 水電解后質(zhì)量減輕了3 二氧化碳通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁了 上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 元素的種類不變 所以質(zhì)量守恒 微觀 宏觀 自學(xué)p96 97內(nèi)容思考 1 什么是化學(xué)方程式 2 化學(xué)方程式表示的意義有哪些 3 怎樣讀化學(xué)方程式 4 從化學(xué)方程式中知道哪些信息 1 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 what sthis idon tknow oh iknowthis 12 16 2 12 16 2 12 32 44 量的含義 1 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 這是什么式子 它可以提供哪些信息 它怎么讀呢 質(zhì)的含義 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 2 每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng) 生成一個二氧化碳分子 化學(xué)方程式 c o2 co2 12 32 44 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) 生成二氧化碳 一個碳原子與一個氧分子反應(yīng) 生成一個二氧化碳分子 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的意義 量 質(zhì) 化學(xué)方程式表示的意義 或提供的信息 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 化學(xué)方程式的意義 表示反應(yīng)物 生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系 化學(xué)方程式 質(zhì)的意義 量的意義 其他 a 化學(xué)變化中分子可分 原子不可再分 b 化學(xué)變化中元素種類 原子種類 數(shù)量都不變 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息 相對