江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 魯科版.pptVIP

第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)等 對(duì)化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 2 能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)化學(xué)問(wèn)題 3 能識(shí)別有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單圖像 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 化學(xué)平衡的移動(dòng)和移動(dòng)方向1 化學(xué)平衡的移動(dòng)由于溫度 壓強(qiáng) 濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè) 變?yōu)榱硪粋€(gè) 的過(guò)程 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 2 平衡移動(dòng)方向?qū)τ谝粋€(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng) 如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大 則稱(chēng)平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng) 反之 稱(chēng)平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng) 二 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1 溫度的影響 1 原因 溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響是通過(guò)改變 實(shí)現(xiàn)的 2 規(guī)律 升高溫度 化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 降低溫度 化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 平衡狀態(tài) 吸熱的 放熱的 2 濃度的影響 1 原因 濃度改變時(shí)平衡常數(shù)k 但濃度商q改變 使q k 從而導(dǎo)致平衡移動(dòng) 2 規(guī)律 在其他條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡 移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 平衡 移動(dòng) 不變 正向 逆向 3 壓強(qiáng)的影響 1 原因 壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致體系中各組分 的變化 從而使平衡發(fā)生移動(dòng) 平衡常數(shù)k 2 規(guī)律 在其他條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng) 濃度 不變 氣體體積減小 氣體體積增大 三 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒 夏特列原理 在封閉體系中 如果改變平衡體系的一個(gè)條件 如濃度 溫度或壓強(qiáng) 平衡將向 這種改變的方向移動(dòng) 減弱 想一想某一可逆反應(yīng) 一定條件下達(dá)到了平衡 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng) 若平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變 提示 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 平衡不一定移動(dòng) 若平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 1 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系 采取以下措施 一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 a 加入一種反應(yīng)物b 增大體系的壓強(qiáng)c 升高溫度d 使用催化劑解析 選c 濃度 壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響有一定的限制 催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響 解析 選c 平衡正向移動(dòng)有利于c的生成 解析 選b 增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng) 升溫平衡向吸熱的方向移動(dòng) 探究導(dǎo)引1如何理解 溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的 提示 溫度改變引起平衡常數(shù)的改變 而平衡常數(shù)的改變是通過(guò)各物質(zhì)的濃度變化來(lái)實(shí)現(xiàn)的 會(huì)使q k 所以平衡發(fā)生移動(dòng) 探究導(dǎo)引2改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎 提示 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變體系中各成分的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的 若壓強(qiáng)改變不能引起各成分濃度變化 如無(wú)氣體參加的反應(yīng) 則平衡不移動(dòng) 若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)不變 則改變壓強(qiáng)時(shí)qp仍等于kp 平衡也不移動(dòng) 壓強(qiáng)只對(duì)有氣體物質(zhì)參加且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)系數(shù)和發(fā)生變化的可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響 要點(diǎn)歸納1 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 2 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 2 在恒溫 恒容下 加入氦氣時(shí) 平衡不發(fā)生移動(dòng) 這種條件下加入 惰性 氣體 雖平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)增加 但因容器的體積不變 c n2 c h2 c nh3 不變 所以平衡不發(fā)生移動(dòng) 特別提醒1 對(duì)于離子反應(yīng) 只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才會(huì)對(duì)平衡產(chǎn)生影響 2 通常所說(shuō)的加壓是減小體積 減壓是增大體積 3 增大或減小氣體壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng) 正 逆反應(yīng)速率改變的程度相等 平衡不發(fā)生移動(dòng) 4 壓強(qiáng)對(duì)固體或者液體的濃度無(wú)影響 若平衡體系中無(wú)氣體 則壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率和平衡 5 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變平衡 即時(shí)應(yīng)用1 2012 青島高二調(diào)研 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) co2 g c s 高溫 2co g h 0 達(dá)到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加c 平衡 c co 2 減小密閉容器體積 保持溫度不變 則平衡 c co2 3 保持密閉容器體積和溫度不變 通入n2 則平衡 c co2 4 保持密閉容器體積不變 升高溫度 則平衡 c co 解析 1 c為固體 增加c 平衡不發(fā)生移動(dòng) 2 減小容器體積 相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 3 通入的n2不參加反應(yīng) 并且密閉容器體積和溫度不變時(shí) 各物質(zhì)的濃度并不變 平衡不發(fā)生移動(dòng) 4 其他條件相同 升高溫度 平衡向吸熱方向移動(dòng) 答案 1 不移動(dòng)不變 2 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大 3 不移動(dòng)不變 4 向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大 探究導(dǎo)引3如何解化學(xué)平衡圖像題 提示 1 看圖像 一看面 即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 二看線(xiàn) 即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì) 三看點(diǎn) 即起點(diǎn) 拐點(diǎn) 交點(diǎn) 終點(diǎn) 四看輔助線(xiàn) 如等溫線(xiàn) 等壓線(xiàn) 平衡線(xiàn) 五看量的變化 如濃度變化 溫度變化 2 想規(guī)律 聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 3 作判斷 根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比 作出符合題目要求的判斷 要點(diǎn)歸納1 解答步驟看圖像一看面 即橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)代表的量 二看線(xiàn) 即線(xiàn)的斜率大小 平與陡的含義 函數(shù)的增減性 三看點(diǎn) 即起點(diǎn) 終點(diǎn) 轉(zhuǎn)折點(diǎn) 交叉點(diǎn)等 四看輔助線(xiàn) 等溫線(xiàn) 等壓線(xiàn) 平衡線(xiàn)等 五看量 濃度 溫度等因素的改變量 2 化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解答方法 1 三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看 v正 v逆的相對(duì)大小 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 2 四要素分析法看曲線(xiàn)的起點(diǎn) 看曲線(xiàn)的變化趨勢(shì) 看曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn) 看曲線(xiàn)的終點(diǎn) 3 定一議二 原則圖像中有三個(gè)量時(shí) 先確定一個(gè)量不變 再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 4 先拐先平 數(shù)值大 原則在化學(xué)平衡圖像中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡狀態(tài) 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)所代表的反應(yīng)溫度較高 如圖a 或壓強(qiáng)較大 如圖b 對(duì)于反應(yīng)aa bbcc圖a表示t2 t1 由t2 t1 c 增大 平衡右移 即降低溫度平衡正向移動(dòng) 故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 圖b表示p1c 即時(shí)應(yīng)用2 2012 渭南高二檢測(cè) 對(duì)于反應(yīng)a s 2b g 3c g h 0 c 跟外界條件x y的關(guān)系如圖所示 下列結(jié)論正確的是 a y表示溫度 x表示壓強(qiáng) 且y3 y2 y1b y表示壓強(qiáng) x表示溫度 且y3 y2 y1c x表示壓強(qiáng) y表示溫度 且y1 y2 y3d x表示溫度 y表示壓強(qiáng) 且y1 y2 y3 解析 選a 當(dāng)y表示溫度時(shí) 則y1 y2 y3表示三條等溫線(xiàn) 定住其中一條等溫線(xiàn) 如 y1 則由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 所以隨著壓強(qiáng)的增大平衡逆向移動(dòng) c 逐漸減小 符合題目所給方程式 而x表示壓強(qiáng)時(shí) 則垂直于x軸做一條輔助線(xiàn)即為等壓線(xiàn) 由于反應(yīng)吸熱 所以隨著溫度的升高 平衡正向移動(dòng) c 逐漸增大 所以y3 y2 y1 a正確 對(duì)于b c d可以采用同樣的方法分析 均錯(cuò)誤 能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 思路點(diǎn)撥 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn) 1 特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通入惰性氣體及加催化劑對(duì)該平衡的影響 2 該反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 故可提高cocl2的轉(zhuǎn)化率 恒容通入惰性氣體 由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變 所以對(duì)反應(yīng)無(wú)影響 平衡不移動(dòng) 故cocl2的轉(zhuǎn)化率不變 增加co濃度 平衡逆向移動(dòng) 故cocl2的轉(zhuǎn)化率變小 減壓平衡正向移動(dòng) 所以cocl2的轉(zhuǎn)化率變大 使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 相當(dāng)于減壓 同 綜上所述 能提高cocl2的轉(zhuǎn)化率的措施有 故b正確 答案 b 名師點(diǎn)睛 平衡的移動(dòng)與反應(yīng)物濃度 轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 1 不要把平衡的移動(dòng)與物質(zhì)單獨(dú)的變化混淆 如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) 反應(yīng)物的濃度不一定都減小 2 不要把平衡的移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混淆 如改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將提高 但當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) 只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 而其本身的轉(zhuǎn)化率卻降低 2011 高考重慶卷 一定條件下 下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 解析 四個(gè)選項(xiàng)中水蒸氣均為生成物 依題圖中左圖可知t2 t1 升溫 水蒸氣含量減小 平衡左移 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 即 hp2 增壓 水蒸氣含量增加 即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) d錯(cuò) 答案 a 該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶a和b 分別加入相同濃度的no2與n2o4的混合氣體 中間用夾子夾緊 并將a和b浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中 如圖所示 然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和nh4no3固體 請(qǐng)回答 1 a中的現(xiàn)象為 b中的現(xiàn)象為 2 由此可知 降低溫度 該化學(xué)平衡向 填 正 或 逆 反應(yīng)方向移動(dòng) 3 該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為 在三支容積均為30cm3的針筒中分別抽入10cm3no2氣體 將針筒前端封閉 1 將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處 此時(shí)氣體的顏色變深 一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了 但仍比第一支針筒氣體的顏色深 推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是 一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是 2 將第三支針筒活塞拉至20cm3處 該同學(xué)觀(guān)察到的現(xiàn)象是 在此過(guò)程中 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 填 增大 減小 或 不變 下同 no2的轉(zhuǎn)化率將 解析 2no2 g n2o4 g h 52 7kj mol 1 可知正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng) 由平衡移動(dòng)原理可知溫度升高 平衡向左移動(dòng) no2 增大 顏色加深 當(dāng)推進(jìn)針筒至5cm3處時(shí) no2 n2o4的濃度都增大 故顏色加深 但由于壓縮體積造成體系的壓強(qiáng)增大 又引起平衡