湖南省衡陽(yáng)常寧市第五中學(xué)2020屆高三化學(xué)11月月考試題.docx

湖南省衡陽(yáng)常寧市第五中學(xué)2020屆高三化學(xué)11月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的正極相連，電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)保持不變B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2+Cl2+2H2O可確定氧化性：PbO2Cl2D常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不變3、直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用 6的稀硝酸吸收 NOx 會(huì)生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下所示(陰、陽(yáng)離子可通過(guò)隔膜，但分子不能通過(guò))下列說(shuō)法不正確的是 A吸收 NOx的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng) B石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積提高電解效率 C當(dāng)a極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5NA時(shí)， b 極放出 11.2L氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Da 極的電極反應(yīng)式為 HNO2-2e+H2O = 3H+NO34、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC含3.6g碳的石墨中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.45NAD100g 46的乙醇溶液中，含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SOBpH=7的NaCl溶液：Al3+、Cl、SO、NOC的溶液：K+、Ba2+、NO、ClDc(ClO)=1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： BHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl CCH2F2的電子式： DCO2的比例模型：7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32BSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClOC用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OHAlO2-+H2D01 molL1Ba（OH）2溶液與01 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：OHHCO3-Ba2BaCO3H2O8、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72-的去除率%0.92212.757.3A對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B實(shí)驗(yàn)中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C實(shí)驗(yàn)中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原Cr2O72-D實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有0.5molCr2O72-被還原9、短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法一定正確的是0.1 mo/L 水溶液甲乙丙丁pH131151A原子半徑：B配制丙溶液時(shí)需加入丁溶液C乙溶液去油污時(shí)只涉及到鹽類的水解D海水提鎂的過(guò)程中一定用到化合物甲10、下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmol1B圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則 H1=H2+H3D圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大11、2019年新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述不正確的是A制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖12、厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料13、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析： 氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導(dǎo)電是因?yàn)槎咧卸疾淮嬖陔x子 碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物 醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物 氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì) 碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化是化學(xué)變化，硫酸銅晶體溶于水是物理變化 用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色說(shuō)明溶液中含有 Na+用 Ba(NO3)2 溶液、品紅試液都可以區(qū)分 CO2 和 SO2 這兩種氣體 上述說(shuō)法正確的是 A B C D14、500時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C其它條件不變，將溫度升到800，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：下列說(shuō)法正確的是A 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑可選用雙氧水、氯氣等B流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替C溶液C通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶即可獲得CuSO45H2OD制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入過(guò)量CO216、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1B已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H c(B2)c(OH)c(H+)DF點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)19、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過(guò)量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SB中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C中白色渾濁是CaCO3D由實(shí)驗(yàn)和不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱20、2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C15H21O4B該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2D1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H221、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程 示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑BDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂CMG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物DEG和甲醇互為同系物22、類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列說(shuō)法中正確的是AO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuSBSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀C根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表不為PbO Pb2O3DCaC2能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2，則 A14C3也能水解:Al4C3 + 12H2O =4Al(OH)3+3CH423、Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116 ，沸點(diǎn)為3.8 ；Cl2的沸點(diǎn)為34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是A裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2D裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸24、通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa極的電極反應(yīng)為：Bb極上的電勢(shì)比a極上的電勢(shì)低C當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)域的pH降低二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共52分）25、（14分）五氧化二碘可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘加熱裝置及夾持裝置省略。 制備五氧化二碘的步驟如下：步驟1：與按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)，溫度控制在。攪拌反應(yīng)l h，使反應(yīng)完全。步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過(guò)濾得到的晶體加水、加熱溶解,并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到的晶體于干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸，再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到失水得到五氧化二碘。五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。儀器M的名稱是_。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個(gè)作用是_。步驟1中除了生成碘酸氫鉀外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣,若：3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。步驟2中的主要反應(yīng)為,稱取0.700g碘酸鉀產(chǎn)品假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),將產(chǎn)品放入燒杯中,加蒸餾水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100 mL溶液,取配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑,然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL。已知如何判斷該滴定終點(diǎn)。該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_保留三位有效數(shù)字。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定后又有氣泡，則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“偏高”或“偏低”。26、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是。用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：。（2）查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL1K3Fe(CN)6溶液iii蒸餾水無(wú)明顯變化iv1.0 molL1NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v0.5 molL1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化以上實(shí)驗(yàn)表明：在有Cl存在條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl的作用是。（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。27、（12分）鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過(guò)程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價(jià)Co被氧化，此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。放電時(shí)，電流從_（填“a”或“b”）極流出。充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為。（2）鈷酸鋰回收再生流程如下： 用H2SO4酸浸時(shí)，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。 用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因之一是：會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請(qǐng)解釋溫度高于80，鈷的浸出率變化的原因：。 高溫下，在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為L(zhǎng)iCoO2的化學(xué)方程式為。28（14分）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3kJ/mol。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變C斷裂3NA個(gè)HO鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵DCH3OH和H2O的濃度之比保持不變 （3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL11.81.80.4此時(shí)v正_v逆（填“”、“”或“”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%_%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。（5） 恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性100%