2020新教材高中化學第1章元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律課時作業(yè)（含解析）魯科版.docx

元素周期律學習理解1以下關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是()A原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等B原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等C原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32答案A解析A正確；B錯誤，微粒不一定是原子，它可以是陰離子、陽離子或原子團；C錯誤，有同位素存在；D錯誤，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高化合價從1到7、最低化合價從7到1重復出現(xiàn)D元素原子核外電子排布的周期性變化是導致原子半徑、元素主要化合價和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因答案D解析從第2周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到8重復出現(xiàn)，但在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到2，A錯誤；隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化，B錯誤；隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下同周期主族元素的最高化合價從1到7、最低化合價從4到1重復出現(xiàn)，C錯誤；元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，D正確。3已知N、O、Si、S四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：原子NSOSi半徑/pm7010466117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計磷原子的半徑可能是()A80 pm B110 pm C120 pm D70 pm答案B解析同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：SPBr，C錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。5圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與常見最高化合價之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A、形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44 g/molB、可以按原子個數(shù)比11形成化合物C、形成的化合物是兩性物質(zhì)D簡單離子半徑大小為Al3，D錯誤。6下列微粒半徑大小順序正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa答案B解析A項，四種離子核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaClNaAl3，B正確。7下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是()ACsI BNaF CKCl DLiI答案D解析在這些離子化合物中陽離子半徑最小的是Li，陰離子半徑最大的是I，因此陰離子和陽離子的半徑之比最大的是LiI。應用實踐8元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素化合價呈周期性變化D元素原子核外電子排布呈周期性變化答案D9下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是()A原子半徑：SiPSClB金屬性：NaKRbCsC最高正價：CNOFD非金屬性：PSBDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC答案C解析已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a2b1c3d1，則原子序數(shù)：abdc，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：BA，CD，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：BACD，A錯誤；原子序數(shù)：abdc，B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：abdc，所以離子半徑：CDBA，C正確；A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬元素，原子序數(shù)：AB，單質(zhì)還原性：BA，D錯誤。11下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K的電子層數(shù)逐漸增多答案C解析N、O、F三種原子具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，即r(N)r(O)r(F)。12某元素R的最高價氧化物對應的水化物是HnRO2n2，則元素R在其最低負價氫化物中的化合價是()A3n10 B123nC3n4 D3n12答案D解析設R的最高正價為x，由化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因為元素的最高正價|最低負價|8，所以氫化物中元素R的化合價為8(3n4)3n12。13W、X、Y、Z都是118號非稀有氣體元素，其原子半徑依次減小，它們最低負價對應的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則它們的最高價氧化物的化學式正確的是()AWO BX2O5 CYO2 DZO3答案B解析Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則Y為硫元素，又知四種元素原子半徑依次減小，氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，都為18電子，則W、X、Y、Z依次為Si、P、S、Cl，它們的最高價氧化物分別是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7。14在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應的離子方程式為YO3S26H=Y3S3H2O。(1)YO中Y元素的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)比較S2和Y的還原性：_。答案(1)5(2)7(3)S2Y解析(1)根據(jù)電荷守恒得(n)(2)3161，n1，代入YO中求得Y的化合價為5。(2)由(1)及離子方程式知，Y有5、1兩種化合價，但由于Y存在Y，1價則是Y元素的最低化合價，其最外層電子數(shù)8|最低化合價|8|1|7。由于不能確定5價是否為Y元素的最高化合價，所以不能通過5價確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3)根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性：S2Y。遷移創(chuàng)新15(1)有下列四種微粒：a.8O；b.Na；c.Mg；d.7N(用字母填空)。按原子半徑由大到小順序排列是_。微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_。能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_，最外層電子數(shù)由多到少的順序為_。答案(1)bcdaabdabcd(2)D(n1)CnAnB(n1)BACDCDBA解析(1)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。能形成X2Y2型化合物，則X可呈1價而Y呈1價，故為Na2O2，能形成X3Y2型化