江蘇省海安高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題.docx

江蘇省海安高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 F 19 Ag 108 Ba 137卷（選擇題）單項選擇題（本題包10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)說法正確的是A室溫下，0.1 molL1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減少 B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化C鉛蓄電池放電過程中，正極與負(fù)極的質(zhì)量均增加D一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Al3、K、Cl、SOD水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO 3下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A久置氯水pH變小B溫度升高,Kw增大C工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 D高溫比常溫有利于NH3的合成4在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)C(g)； (2)A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)2.5 molL1，c(C)2.0 molL1。則下列說法中正確的是A 達(dá)到平衡時c(B)為1.0 molL1 B達(dá)到平衡時c(B)2c(D)C達(dá)到平衡時c(D)為2.0 molL1 D達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OHSO2 =SOH2OBCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2+ OH= CaCO3H2OCNH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：A13+4OH= AlO2H2ODNaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3 =N23C13H2O6氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH C常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023D反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通過下式估算：H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和7利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能 B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+ C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動8一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s02468n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列說法正確的是A反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) 0. 2 molL1s1 B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D保持溫度不變向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大9NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)BNa+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的Cb點(diǎn)的混合溶液pH=7Dc點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)1025 時，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)KCC點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的H濃度大于107 molL1DD點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)2c(H)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 甲 乙 丙 丁 A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)Hc(CO32-)C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K112.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2Br2B蒸干并灼燒AlCl3溶液得到白色固體獲得Al2O3固體C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH(HA)pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）13. 現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是 A石墨是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過交換膜進(jìn)入右室。C石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式：O2 + 2CO2+ 4e=2CO32-D若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2 mol14.在常溫下，將V mL 0.05 molL1的醋酸溶液緩慢滴加到10 mL 0.05molL1的Na2CO3 溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A當(dāng)V=10時，c(Na+) c(OH) c(HCO3) c(CH3COO) c(H+) B當(dāng)0V20時，c(H+)c(Na+)= c(HCO3)c(CH3COO)2 c(CO32)c(OH) C當(dāng)V=20時，c(OH) =c(CH3COOH)c(H+) D當(dāng)V=40時，c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)15一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度（molL1）物質(zhì)的平衡濃度（molL1）c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A達(dá)平衡時，容器中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器中的大 B達(dá)平衡時，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 631 C達(dá)平衡時，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于1 / 3 D達(dá)平衡時，容器中0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1II卷（非選擇題）16.（12分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：直接法 （1）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 （已知：Ca3 (PO4)2難溶于水）。（2）“操作”是 。酸堿中和法（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。NaOH溶液H3PO4溶液KCl溶液陰離子交換膜陽離子交換膜A室 B室 C室pHH3PO4H2PO4HPO42PO432.17.212.20 2 4 6 8 10 12 141.00.80.60.40.20圖1 圖2由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍 。K2HPO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、“中”）。 電解法電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。（4）在 室（填標(biāo)號）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3的電極反應(yīng)式 。17.(12分) 用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：f數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。（2）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是 。（3）b和c兩步操作不可以顛倒的原因是： 。（4）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 。（5）測得c(I)= molL1。（寫出計算過程） 18.（14分） 有效去除廢水中的H2SiF6、F，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。（1）AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：3H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)；Ha kJmol1Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq)；Hb kJmol13HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l)；Hc kJmol1則反應(yīng)H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)SiO2(s)4H2O(l)的H kJmol1。（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3對F濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。測定時，通常控制廢水的pH在56之間。pH過小所測F濃度偏低，其原因是 。Fe3與檸檬酸根(C6F5O73)、F反應(yīng)可表示為Fe3nC6H5O73 Fe(C6H5O7)n(3n-3)、Fe3nF FeFn(3-n)。向含有Fe3的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3對F測定的干擾，其原因是 。（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性電極電解苯胺（）和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程為：寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)式： 。（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F。以MgCl2溶液、尿素CO(NH2)2為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。取三份相同的含F(xiàn)的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過程中常選用MgCO3的優(yōu)點(diǎn)除了F-殘留率比較低之外，還有 。改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4 gL1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，F(xiàn)含量略有升高，此時溶液中的c(F)/c(OH)= ?！疽阎篕sp(MgF2)8.01011，KspMg(OH)25.01012】19. （14分）石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。（1）一種脫硫工藝為：真空K2CO3克勞斯法。 K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK= 。（已知：H2CO3 lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S lgK1=7，lgK2=19 ） 已知下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g) + 3O2(g)2SO2(g) + 2H2O(l) H 1=1172 kJmol-12H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(l) H 2=632 kJmol-1克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。同時，COS發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g) CO2(g) + H2S(g) H 0,結(jié)合以上兩個反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300，溫度低有利于 ，但溫度過低會使硫析出,降低催化劑活性，反應(yīng)過慢，以及不利于 。（2）石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為：2Ca2+2SO2+O2+3H2O2CaSO4H2O+4H+。廢氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外， （填氣體化學(xué)式）含量明顯增多。其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是 。.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是 。20.（8分）常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O+3H2O檢驗醛類。 （1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol CH3COONa中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與OH 離子互為等電子體的陰離子為 。（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉乙酸乙醛，這是因為 。（5）Cu2O 晶體結(jié)構(gòu)可能是 （填字母）。 A B C（6）SO32-的空間構(gòu)型為_。參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)12345678