高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的性質(zhì)（課時(shí)3）教案2 新人教版必修1.doc

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。 2、初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。過(guò)程與方法 1、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力； 2、通過(guò)對(duì)例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過(guò)一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：鋁與naoh溶液的反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)金屬的通性有了初步的了解，但是有些金屬還具有一些特殊的性質(zhì)，今天我們就以鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，【板書(shū)】3.1金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)首先我們來(lái)聽(tīng)聽(tīng)鋁是怎樣介紹自己的，同學(xué)們要仔細(xì)聽(tīng)，注意從中總結(jié)鋁的相關(guān)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！疽纛l】鋁自己“講述”其物理性質(zhì)以及與氧氣、酸反應(yīng)的性質(zhì)，同時(shí)介紹相應(yīng)的用途，引出鋁的“困惑 ”?！景鍟?shū)】一、知識(shí)回顧1、 物理性質(zhì)：【過(guò)渡】鋁在剛才介紹自己過(guò)程中提到一些化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們回憶以前所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式?！局R(shí)回顧】鋁作為活潑金屬，具有較為活潑的化學(xué)性質(zhì)，常溫下可以與氧氣生成al2o3致密氧化膜，點(diǎn)燃產(chǎn)物也是al2o3。【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)： 4al+3o2=2al2o3 2al+6hcl=2alcl3+3h2【注意】鋁與冷的濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣?！具^(guò)渡】在前面我們提到鋁鍋“害怕”酸和堿，不能長(zhǎng)時(shí)間存放和蒸煮酸性或堿性的食物，不能放酸是因?yàn)殇X可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么不能放堿也是因?yàn)殇X與堿反應(yīng)嗎？【板書(shū)】二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【追問(wèn)】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【演示實(shí)驗(yàn)】向500ml燒杯中加入300ml 3mol/l的氫氧化鈉溶液，在自制的簡(jiǎn)易發(fā)生裝置中加入適量鋁箔后，接好帶有導(dǎo)管的橡膠塞，放入燒杯中，觀察。用膠管蘸取少量肥皂液，管口朝上，觀察。將膠管插入盛有肥皂液的蒸發(fā)皿中，使其連續(xù)吹泡，移開(kāi)膠管，點(diǎn)燃?xì)馀?，觀察?！就队啊?al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 偏鋁酸鈉【講述】鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其本質(zhì)是金屬鋁先與水反應(yīng)，現(xiàn)在就讓我們來(lái)看下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！景鍟?shū)】 2naoh+2al(oh)3 =2naalo2 +4h2o 2al + 2naoh+2h2o= 2naalo2+ 3h2【追問(wèn)】為什么鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)？【投影】鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁在元素周期表中的位置?！窘忉尅夸X在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處，這使鋁在具有金屬性質(zhì)的同時(shí)也具有非金屬性質(zhì)?！咀⒁狻夸X的非金屬性比較弱，只能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)?！疽族e(cuò)點(diǎn)】金屬鋁不能與氨水發(fā)生反應(yīng)?！景鍟?shū)】三、尋根究底： 【解惑】鋁制品易被酸堿腐蝕，對(duì)人體有害，生活中要注意避免鋁元素的攝取。少吃油條薯?xiàng)l等，慎用鋁制炊具，慎服含鋁藥品?！具^(guò)渡】四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【思考】h2 + cl2 2hcl 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，等于反應(yīng)物和生成物的微粒數(shù)目之比，在同一條件下也等于各氣體的體積之比?！鹃喿x】例1，分析總結(jié)計(jì)算步驟?！狙a(bǔ)充例2】：1、完全中和0 .5 mol naoh需多少摩爾的 hno3？其質(zhì)量是多少克？ 2 、實(shí)驗(yàn)室用6.5g zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)hcl的物 質(zhì)的量；生成h2的體積(標(biāo)況下)。3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 （3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(b)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。板書(shū)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)一、知識(shí)回顧：1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：4al + 3o2= 2al2o3 2al + 6hcl= 2alcl3+ 3h2二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 2naoh+2al(oh)3 =2naalo2