（試題 試卷 真題）專題19 綜合計算-（解析版）

1（2013北京）氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。2（2013安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。3（2013福建廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為xgZn + H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4g解得x13g答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%81.25%考點：考查根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算4（2013云南昆明）將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，試計算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（化學(xué)方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）5（2013廣西南寧）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。6（2013四川成都）課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是A蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌B所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大C蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿7（2013河北）造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量，故可以求出NaOH的質(zhì)量分數(shù)考點：考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算8（2013黑龍江哈爾濱）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）。請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式 ；（3）a的數(shù)值為 ；（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是 。9（2013湖北武漢）實驗室新進一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：(1) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_。(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程?！敬鸢浮浚?）10g （2）4.4g【解析】10（2013湖南長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g。（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%3.4%考點：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算11（2013吉林）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。12（2013江西）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：(I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g；(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程) (3)農(nóng)業(yè)上常用10一20的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?13（2013遼寧沈陽）為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g。請計算：（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？14（2013內(nèi)蒙古呼號和特）取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液試計算（寫出必要的計算過程）：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。（2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。2KClO32KCl+3O2245 149 96x 7.45g y考點：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算15（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：（1）在四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是 （填序號）。（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是 。（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）（3）解：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，則Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 53g10% y解得y5g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：53g+3000g5g3048.0g考點：考查碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；鹽的化學(xué)性質(zhì)；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算16（2013山西）實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有_。（2）當(dāng)pH7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80考點：考查酸堿中和的有關(guān)計算17（2013陜西）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。18（2013天津）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）?！窘馕觥縈gCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl95 80 58 117X y z 11.7g95:117x:11.7g考點：考查根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算19（2013重慶）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。解 :（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g8.5%=3.4g設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O + O268 323.4g x68:323.4g: x考點：考查雙氧水分解以及溶液質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算20（2013浙江杭州）長期呼吸PM2.5超標(biāo)的空氣，對人體的健康會產(chǎn)生嚴重的危害PM2.5中的顆粒成分復(fù)雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化學(xué)方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1，V2兩份。（1）先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克洗滌液V1中硫酸按的質(zhì)量是多少克？（列式計算，相對原子質(zhì)量：（Hl； N14； S32； 016； Ba137）（2）再往洗滌液V2中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克。（不考