2013屆新課標(biāo)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性檢測題.doc

整理人 寧夏育才中學(xué) 鄭偉8.2水的電離和溶液的酸堿性來源:一、選擇題(共52分，每小題4分)1下列溶液，一定呈中性的是()A由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液2t 時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)答案B解析溶液顯中性，若t 25 ，pH7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)c(OH)，c(H)，B項(xiàng)正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合，溶液不一定呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性41體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A9.0B9.5來源:中。國教。育出。版網(wǎng)C10.5 D11.0答案C解析若1體積pH2.5的鹽酸和1體積某濃度的一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則酸中H濃度等于堿中OH濃度，兩者的pH之和等于14，也就是堿的pH11.5，將該堿溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強(qiáng)堿溶液，其pH減小1，等于10.5。5在t 時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.007來源:中#教#網(wǎng)z#z#s#tep22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3B4C5D66某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)1022，該探究小組將pHx的H2SO4溶液與pHy的NaOH溶液按體積比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，則x為()A2 B3C4 D5答案B解析該溫度下KWc(OH)c(H)10210111013，酸堿按體積比110恰好完全反應(yīng)，則有10x110y1310，即xy12，結(jié)合xy，可得x3。7有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是()A在25 時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25 時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG7，AG0D在25 時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)8室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)來源:Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱9室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH710水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性答案B解析KW只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)，KW相同；溫度越高，KW越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中c(H)增大，可采取溫度不變在水中加入少量酸的措施。從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中c(H)、c(OH)同時(shí)增大，KW增大，應(yīng)采用升溫的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B點(diǎn)KW1012，若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性。11下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大來源:12取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.07 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L答案C解析設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度為c mol/L，體積分別為3V L、2V L，混合時(shí)發(fā)生NaOHHClNaClH2O，可知堿過量，則c(OH) mol/L由于pH12，c(H)1012 mol/L，c(OH)102 mol/L mol/Lc0.05 mol/L，故選C。13在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D14二、非選擇題(共48分)14(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知T ，KW11013，則T _(填“”、“14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。15(12分)某溫度(t )下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：(1)此溫度時(shí)，水的離子積KW為_，則該溫度t _25 (填“”、“7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2來源:中|教|網(wǎng)z|z|s|tepD若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2答案(1)11(2)根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD17(14分)醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25 時(shí)，pH3的醋酸。請回答以下問題：(1)若