高二化學(xué)期末測(cè)試題.doc

高二化學(xué)期末測(cè)試題注意事項(xiàng)：1本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。 2所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C-12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 第卷 選擇題1、 單項(xiàng)選擇題1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水電離出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO32設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占的休積為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中鍵為0.1 NAD常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3 NA3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B含78個(gè)中子的碘的放射性核素： FH+C水分子球棍模型： D氟化氫的電子式： KOH溶液選擇性透過(guò)膜負(fù)載電極a空氣VB24硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說(shuō)法正確的是A電極a為電池負(fù)極B圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 5化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是A鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅6短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑: r(Y) r (Z) r (W)BY、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CXWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）D元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) 6一定溫度下，硫酸鍶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲線如圖3所示，下列說(shuō)法正確的是圖3A283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤築在283 K時(shí)，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，Ksp(SrSO4)隨c (SO42)的增大而減小C向b點(diǎn)的溶液中加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，c (Sr2+)減小，SrSO4的溶解度減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化7下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是ASO2具有漂白性，可用于漂白紙漿BFeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板C難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液多次處理，后用鹽酸除去8已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJmol1， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJmol1。PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱CClCl鍵的鍵能為 DPP鍵的鍵能為 9下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中： c(H+)+ c(H2B)= c(OH) + c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 10下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生 B反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH)減小、CH3COOH電離度增大11在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是n(A)n(B)圖7圖8A200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1B圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正v逆D200時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.512下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A檢查裝置氣密性 B從碘的CCl4溶液中分離出碘 C除去甲烷中乙烯 D分離甲苯與乙醇酸性高錳酸鉀溶液液止水夾水溫度計(jì)水13短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 A原子半徑：YZW B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性14下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABaSO4(s) +4C(s)= BaS(s) +4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B常溫下， NH4HSO4溶液中水的電離程度比純水電離程度大C鉛蓄電池在放電工作時(shí)，正、負(fù)極均質(zhì)量減小D密閉容器中反應(yīng)N2+3H22NH3，溫度不變，增大壓強(qiáng)， 的值增大15下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)。B取少量溶液X，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C粗略配制濃度為2 molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解D向溶液X中通入足量CO2，未觀察到白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2+。16傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得 下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)B蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子C雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH17下列兩溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液，有關(guān)、兩溶液，下列說(shuō)法正確的是A兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同B兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pHpH9C中C(Na+)與中C(CH3COOH)相等D和等體積的混合溶液中存在：C(Na+)C(CH3COO-)=C(OH-)C(H+)18在一定條件下，將SO2(g)和O2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始濃度（molL-1）2.01.00平衡濃度（molL-1）C1C20.4下列判斷不正確的是A反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(SO2)0.04 mol/(Lmin)B其他條件不變，若增大SO2的濃度，則達(dá)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(SO2)=3.0mol，則反應(yīng)的H0D平衡后移走2.0 mol SO2和1.0 mol O2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(SO3)0.2 molL-119下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2笫II卷 非選擇題20鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用（1）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4已知4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2OFeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖。首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是傾析（填寫(xiě)操作名稱）。傾析向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇C a.濃硫酸b.10moLL-1硫酸c.3moLL-1硫酸d.任意濃度硫酸；溫度宜控制在；(5070)加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）1(填“”、“”或“=”)。亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得。過(guò)程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解。（2）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4.加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在。4.4 - 7.5 .反應(yīng)中反應(yīng)的離子方程式是：。3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O.實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)中，該設(shè)計(jì)的目的是(節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染) 氣體X與NO配比的比例是 33:4（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+3S2-=2FeS+S21實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是CCl4 ，所用主要儀器的名稱是 分液漏斗(2)加入溶液W的目的是_除去溶液中的SO42 用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 11.0pH12.2 酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為鹽酸。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 bd22新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙的化學(xué)式為_(kāi)；丙的電子式為_(kāi)。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。23氯吡格雷（G）是一種血小板凝固抑制劑，其合成路線如下：根據(jù)路線圖，按要求回答下列問(wèn)題：化合物D和F中分別含有的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱）。寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B C： C F G： 。寫(xiě)出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式 。化合物（ ） 是D的一種同系物，寫(xiě)出滿足下列條件的該物質(zhì)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子；可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；根據(jù)已有知識(shí)，并結(jié)合本題信息，以 為主要原料，設(shè)計(jì)制備化合物的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：24下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_ _。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_ 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：_。（4）由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式