2.2化學能和電能學案1（人教版必修2）.docVIP

化學能與電能 學案【學習目標】1、了解原電池的工作原理；2、掌握構成原電池的條件；3、能正確判斷電池的正負極以及書寫電極反應式?！緦W習重點】初步認識原電池概念、原理、組成及應用?！緦W習難點】從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值?！緦W法指導】請認真閱讀P39P42，完成導學案【導入新知】1化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如_和_，還可轉化為電能等，在轉化時，要遵守_定律。2煤燃燒就是_能轉化為_能，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應過程中_能轉化為_能。【自主學習】一、能源分類 1一次能源：_的能源，如太陽能、地熱能、流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。2二次能源：_的能源稱為二次能源，如電能(水電、火電、核電)、蒸氣等。二、化學能轉化為電能1火力發(fā)電的能量轉化關系火電(火力發(fā)電)是通過化石燃料(如_)燃燒，使_轉化為熱能，加熱水使之汽化為蒸氣，以推動蒸汽輪機，然后帶發(fā)電機發(fā)電。該過程可表示為：_熱能_電能。點撥 燃燒(氧化還原反應)是使化學能轉換為電能的關鍵。 氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，同時伴有體系能量的變化。2原電池概述：定義將 轉化為 的裝置實驗裝置實驗現(xiàn)象_上有氣泡產生，_逐漸溶解，電流表指針發(fā)生_工作原理原電池構成條件要有活潑性不同的兩個電極(如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；要有電解質溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)；兩電極浸入電解質溶液中且用導線連接或直接接觸；自發(fā)的氧化還原反應電子流向 實質是氧化還原反應，_想一想 原電池中，負極一定比正極活潑嗎？【合作探究】根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，提出以下問題，師生共同探討。問題結論及解釋（寫化學方程式）銅片上為什么有氣泡產生？鋅片質量有無變化？溶液內氫離子濃度有無變化？鋅片和銅片各為什么電極，為什么？兩極各發(fā)生什么反應？負極： （ 反應）正極： （ 反應）總反應方程式及離子方程式怎么寫從能量變化觀點分析是什么裝置？把 能直接轉變?yōu)?能的裝置【課堂小結】 一、原電池定義把化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置。二、原電池構成條件“一液兩極三連”1、 兩種活動性不同的材料（金屬金屬、金屬非金屬導體、金屬金屬氧化物）作電極，負極較活潑金屬，正極較不活潑金屬（非金屬導體、金屬氧化物）；2、兩個電極均插入電解質溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)中；3、兩極相連形成閉合電路（用導線連接或直接接觸）。自發(fā)的氧化還原反應。三、原電池反應原理較活潑金屬（負極）失電子，發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，通過外電路流向正極，正極上得電子，發(fā)生還原反應?！具_標檢測】1、如圖221所示裝置能夠組成原電池的是_。2、(多選)銅片與鋅片用導線連接后插入硫酸中，鋅片（ ）A、發(fā)生氧化反應 B、發(fā)生還原反應 C、為正極 D、為負極3、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，該金屬為（ ）A、Mg B、Fe C、Al D、Cu4、將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸，另一組插入氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池。則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）A、鋁片、銅片 B、銅片、鋁片 C、鋁片、鋁片 D、銅片、銅片5、如圖所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是()AN上有氣體放出BM為負極，N為正極C稀硫酸中SO42-移向M極D導線中有電流通過，電流方向是由M到N6、有A、B兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：(1)負極材料：A池_，B池_。A池：正極_，負極_。B池：正極：_，負極_。(2)B池總反應的離子方程式為_。7、判斷：電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染少的一種二次能源；原電池產生電