高中化學(xué) 第二章 第4節(jié)《離子晶體》參考課件 新人教版選修3.ppt_第1頁
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文檔簡介

第四節(jié)離子晶體 回顧 三種晶體類型與性質(zhì)的比較 材料 思考 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰 金剛石的不同 2na cl2 2nacl 強(qiáng)堿 活潑金屬氧化物 大部分的鹽類 1 定義 由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 2 成鍵粒子 陰 陽離子 3 相互作用力 離子鍵 4 常見的離子晶體 一 離子晶體 5 晶胞類型 1 氯化鈉型晶胞 1 鈉離子和氯離子的位置 鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上 并交錯排列 鈉離子 體心和棱中點(diǎn) 氯離子 面心和頂點(diǎn) 或反之 2 每個晶胞含鈉離子 氯離子的個數(shù) 3 與na 等距離且最近的na 有 12個 nacl的晶體結(jié)構(gòu)模型 4 與na 等距離且最近的cl 有 6個 配位數(shù) nacl晶體中陰 陽離子配位數(shù) 2 氯化銫型晶胞 1 銫離子和氯離子的位置 銫離子 體心氯離子 頂點(diǎn) 或者反之 2 每個晶胞含銫離子 氯離子的個數(shù) 3 與銫離子等距離且最近的銫離子 氯離子各有幾個 銫離子 6個 氯離子 8個 配位數(shù) 1個 cscl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 3 caf2型晶胞 2 ca2 的配位數(shù) f 的配位數(shù) 1 一個caf2晶胞中含 4個ca2 和8個f 8 4 4 zns型晶胞 2 陽離子的配位數(shù) 陰離子的配位數(shù) 1 一個zns晶胞中含 4個陽離子和4個陰離子 4 4 科學(xué)探究 找出nacl cscl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù) 它們是否相等 6 6 8 8 科學(xué)探究 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù) 根據(jù)表3 5 表3 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 6 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 1 幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比 2 電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比 3 鍵性因素離子鍵的純粹因素 7 離子晶體的特點(diǎn) 無單個分子存在 nacl不表示分子式 熔沸點(diǎn)較高 硬度較大 難揮發(fā)難壓縮 且隨著離子電荷的增加 核間距離的縮短 熔點(diǎn)升高 一般易溶于水 而難溶于非極性溶劑 固態(tài)不導(dǎo)電 水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 二 晶格能 1 定義 氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量 2 晶格能的大小的影響因素 仔細(xì)閱讀課本p80表3 8及下表 分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系 離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān) 晶格能的大小 離子電荷越大 陰 陽離子半徑越小 即陰 陽離子間的距離越小 則晶格能越大 簡言之 晶格能的大小與離子帶電量成正比 與離子半徑成反比 3

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