第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 導(dǎo)學(xué)案姓名 班級 課題1 分子和原子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識與技能：認(rèn)識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2過程與方法：學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工，能運用課本理論來解釋日常現(xiàn)象。3情感態(tài)度與價值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點及認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。一、【實驗預(yù)習(xí)】 1、分子的性質(zhì)（1）科學(xué)事實：書49頁圖3-2 、圖3-3 說明物質(zhì)由肉眼看不見的微粒大量聚集構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 等？一個水分子的質(zhì)量約是31026Kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計）中約有1.671021個水分子說明分子的體積和質(zhì)量都 （2）完成書48頁實驗3-1 對比品紅分別在涼水與熱水中擴散；觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象對比： 說明分子總是在不停地_ _；溫度升高，分子運動速率 （3）實驗：利用注射器吸入空氣，堵緊開口后再用力推活塞壓縮空氣，然后松開，觀察現(xiàn)象。再注射器中換為水，試一試。X K b1 .C om說明：分子間有一定間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔逐漸變 ，熱脹冷縮的原因：溫度升高，分子間隔越 ；溫度降低，分子間隔越 。3、物理變化與化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。（用“分子”或“原子”填空）（1）物理變化例如 水蒸發(fā)變成水蒸汽的過程中，物理變化前后物質(zhì)種類沒變，只是水 間距離變大了。從微觀角度來看，物理變化前后 的種類沒有發(fā)生改變，只是 間的距離發(fā)生變化而已。（2）化學(xué)變化例如 （書50頁 圖3-5分子模型；圖3-6 氧化汞分解生成汞和氧氣 ）化學(xué)變化中， 可以分成 ， 又可以重新結(jié)合成新 。可見 化學(xué)變化前后 的種類發(fā)生了改變，而 的種類沒有改變， 的數(shù)目沒有增減。4、分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)的最小粒子 。相同物質(zhì)的分子 性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子 性質(zhì)不同5、原子是 變化中的最小微粒。二、【課內(nèi)探究】：根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問題：1、分子的構(gòu)成：例如，1個水分子由 構(gòu)成。1個過氧化氫分子由 構(gòu)成2分子與原子的關(guān)系（1）區(qū)別：化學(xué)變化時， 可分， 不可分。（2）聯(lián)系： 是由 構(gòu)成的。（3）相同點：構(gòu)成物質(zhì)的微粒質(zhì)量、體積都 都在不停地 微粒間都有 同種微粒性質(zhì) ，不同種微粒性質(zhì) 分子、原子都可以聚集構(gòu)成 。多數(shù)物質(zhì)是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量 聚集而成的。但有些物質(zhì)是不存在分子的，如 金屬 和 稀有氣體 直接由大量 聚集構(gòu)成。4、化學(xué)變化的微觀解釋氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，氧化汞分子會分解成 和 ，每2個 構(gòu)成1個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣；許多 聚集成金屬汞。小結(jié)：化學(xué)變化的微觀解釋（觀看多媒體動畫）反應(yīng)物的分子 分解 結(jié)合 聚集 生成物。三、我的收獲：（用樹狀圖或表格的形式來串聯(lián)本課題的知識內(nèi)容）聯(lián)系：分子由 構(gòu)成本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中 可分， 不可分分子的主要特性：走在花叢中我們能聞到花香說明分子 汽車車胎充入空氣能起到減震的作用說明分子 100mL水和100mL酒精混合體積 200mL，說明分子 。 分子和原子四、達標(biāo)檢測1能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實是（ ）A水結(jié)成冰 B水分蒸發(fā) C水電解能生成氧氣和氫氣 D水汽化2小明做了一個夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（ ）A水分子在不斷地運動 B水分子之間有間隔 C一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 D電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來3原子和分子的根本區(qū)別是（ ）A大小不同 B能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) C能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D在化學(xué)反應(yīng)中能否再分4小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個事實說明（ ）A酒精分子和水分子之間都有空隙 B酒精分子和水分子質(zhì)量很小 C酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) D酒精分子和水分子都變成了原子5右圖是電解水時，水分子分解過程示意圖關(guān)于該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）A 水是由氫元素和氧元素組成的B 水分子中含有氫分子和氧分子C 原子是化學(xué)變化中的最小粒子D 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分6下列屬于化學(xué)變化的實質(zhì)的是（ ）A分子運動速度加快 B分子間隔變小 C分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子 D一種分子運動到另一種物質(zhì)的分子之間去課題2 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。3 體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。4 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力?！菊n前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成 質(zhì)子 （每個質(zhì)子帶1個單位 ） http: /www.xk 原子 （不帶電） 核外電子（每個電子帶1個單位 ）1、原子由居于原子中心的 和 構(gòu)成，在原子中原子核占的體積 ，電子繞著原子核 。2、原子為什么整體不顯電性？3、看書53頁 表3-1可知 原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定 核外的電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。二、 相對原子質(zhì)量1、 概念以 作為標(biāo)準(zhǔn)（即：把標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量 相對看作 一份質(zhì)量），其它原子的 跟標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2、相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量的單位為 ，可以省略不寫。3、相對原子質(zhì)量的計算公式表達式 Ar= 4、與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計（每個質(zhì)子或每個中子質(zhì)量約為每個電子的質(zhì)量倍），因此，原子的質(zhì)量主要集中在 ，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較 ，所以相對原子質(zhì)量 + ?！菊n堂探究】一、 原子的構(gòu)成閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：原子核所帶的正電荷從何而來?質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？w W w .x K b 1 .c o M1、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121223鎂12121224結(jié)論：（1）在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（2） （3） （4） （5） 二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達式進行計算已知1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。、下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：（參考書最后一頁附錄）磷、 鋁、 氮、 碳、 鈉、 硫、鎂、 鈣【有效訓(xùn)練】1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子 B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)2、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為 B、銪元素原子的中子數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為 D、銪元素原子的質(zhì)量為3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（3）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（4）帶正電的粒子是 ；（5）帶負電的粒子是 ；（6）不帶電的粒子是 ；（7）質(zhì)量最小的的是 ；課題3 第一課時 元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。3、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。4、學(xué)會運用對比的方法進行學(xué)習(xí)。5、學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息?！菊n前預(yù)習(xí)】一、 元素1、元素的概念具有相同 （即核內(nèi) ）的同一類原子的總稱。2、元素的種類到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，但組成的物質(zhì)卻有3000多萬種。3、地殼中元素的含量地殼中含量位于前五位的元素依次是 、 、 、 、 人體細胞中含量位于前五位的元素依次是 、 、 、 、 二、 元素符號1、 元素符號的書寫，書寫時注意：（書62頁）（1）由一個字母表示的元素符號要 。如 表示碳元素， 表示氧元素。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 。如 表示鋁元素， 表示鈣元素。2、 元素符號的意義（如 N ）（1）表示 ， （2）表示這種元素的 。 三、 元素周期表（書最后一頁 附錄）1、 元素周期表根據(jù)元素的 和 將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù)元素周期表按元素原子 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= = 3、 元素周期表結(jié)構(gòu)（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有 族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _【課堂探究】一、元素 思考：填寫下表“相對原子質(zhì)量”空白處氫元素的3種原子質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱氫-110氫元素氫-211氫-312碳元素的3種原子質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱碳-1266碳元素碳-1367碳-1468、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？3、下述化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?水 氫氣 + 氧氣 硫 + 氧氣 二氧化硫H2O H2 O2 S O2 SO2 小資料：元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的” w W w .x K b 1 .c o M應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”根據(jù)小資料，判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號1、熟記書62頁表3-4中一些常見元素的名稱和符號，記住后組內(nèi)互相聽寫檢查。2、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？3、說出下列符號的意義 O 2O Fe 3Mg 4、物質(zhì)的簡單分類：如何理解混合物、純凈物， 單質(zhì)、化合物、氧化物 混合物（由 混合而成）物 單質(zhì)（由 種元素組成的純凈物）質(zhì) 純凈物（只含 種物質(zhì)的） 化合物（由 種元素的組成的純凈物） 氧化物：由 種元素組成，其中一種是 的化合物練習(xí)：下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。 圖A 圖B 圖C 圖D 圖E【有效訓(xùn)練】1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì)3、下列說法中正確的是（）、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳是由碳和氧氣組成的新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的、二氧化碳由碳元素和氧元素組成13l鋁26.984、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( )A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素C、它的相對原子質(zhì)量是26.98g D、相對原子質(zhì)量是135、寫出下列符號表示的意義 N 2N N2 He 【課后小結(jié)】物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系： 組成元素 物質(zhì)同種 成 構(gòu)原 構(gòu) 成子 構(gòu) 成原子 分子例如：Fe CO2鐵是由鐵元素組成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的鐵是由大量鐵原子聚集構(gòu)成的 二氧化碳氣體是由大量二氧化碳分子聚集構(gòu)成的一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的課題3第二課時 離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?！菊n前預(yù)習(xí)】課本54-55頁1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性？ 3、離子是怎么形成的？離子為什么會帶電荷？答： 答：【自主學(xué)習(xí)】自學(xué)課本思考完成下列問題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？（課本54頁）元素周期表（1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖） 第1族 第8族第2族 第3族 第4族 第5族 第6族 第7族1、元素周期表結(jié)構(gòu) 與 元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系（1）橫行（也叫周期）： 周期數(shù) 等于 數(shù)同一橫行（周期）元素的原子， 數(shù)相同， 數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.（2）縱行（也叫族）： 族數(shù) 等于 數(shù)同一縱行（族）元素的原子， 數(shù)相同， 數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。思考交流(列表比較)元素原子的 最外層電子數(shù) 如何決定 元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)？元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素交流學(xué)習(xí)w ww. 離子的形成 試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）【自主學(xué)習(xí)】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽離子，什么叫陰離子？2、試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。鎂離子 Mg2+ 氧離子 O2- 交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓ο聢D的認(rèn)識）（核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）分子原子陽離子陰離子失去電子得到電子構(gòu) 成原子核核外電子質(zhì)子中子（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）構(gòu) 成直 接 聚 集 構(gòu) 成聚 集 構(gòu) 成物 質(zhì)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子元 素不同種元素組成純凈物單質(zhì)化合物同種元素組成同種物質(zhì)不同種物質(zhì)組成混合物1、 數(shù) 或 數(shù) 決定 元素的種類。即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同2、 數(shù) 主要決定 元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價）3、原子的質(zhì)量主要集中在 ，相對原子質(zhì)量 等于 如：鎂元素屬于第 周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為 ，最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成鎂離子符號為 。氯原子的最外層電子數(shù)為 ，氯離子的符號為 ，氯和鎂化合形成的化合物化學(xué)式為 。4、理解下列符號的含義符號H2HH22H2Mg2+SO42-含義氫元素氫原子2個氫原子氫氣氫分子氫氣由氫元素組成每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成2個氫分子鎂離子每個鎂離子帶2個單位正電荷硫酸根離子+2每個硫酸根離子帶2個單位負電荷符號HeFeCH42H2OMg SO4含義氦元素氦原子氦氣鐵元素鐵原子金屬鐵甲烷甲烷分子甲烷由碳元素和氫元素組成每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成2個水分子硫酸鎂中鎂元素顯+2價， 有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。28187+3528188+3535 Br 溴79.90圖30-1圖30-2圖30-3溴屬于 元素（金屬/非金屬）。溴元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 。圖30-2所表示的粒子的化學(xué)符號是 。X k B 1 . c o m3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。1 H氫2 He氦3 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na鈉12 Mg鎂13 A1鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氬（1）上述粒子中屬于陰離子的是_ 化學(xué)符號為 。（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為_。（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子_（填字母序號)的化學(xué)性質(zhì)相似。課題4 第一課時 化學(xué)式的表示方法和含義學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)式的含義，初步掌握并運用化學(xué)語言化學(xué)式的書寫及其意義。2、知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價，常見元素的化合價及化合價的特點3、會讀簡單的化合物的名稱?！菊n前預(yù)習(xí)】1.寫出下列元素的名稱或元素符號Fe Mg H C Cu O 氮 硫 氦 鋅 鋁 鈉 2.在H2O、H2、O2、H、O、H+ 中 屬于分子的是 屬于原子的是 屬于離子的是 3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4 空氣、Al、O2 中屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是 屬于氧化物的是 【自主學(xué)習(xí)】 一、化學(xué)式的含義（書本83-84 頁）1、 化學(xué)式是用 和 的組合表示物質(zhì)組成的式子，如：水 H2O2、 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物質(zhì)的化學(xué)式只有 個。3、 化學(xué)式表示的意義： 例如 H2O宏觀：A B 微觀：C D 4、說出下列化學(xué)式表示的意義： CO2 、 P2O5 5、寫出下列符號各表示的意義？H 2H H2 2H2 H2O 3H2O 6. 怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？ （1）金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì) 由 構(gòu)成，它們化學(xué)式用元素符號直接表示，例如：稀有氣體的化學(xué)式：氦氣 氖氣 氬氣 等。 金屬單質(zhì)的化學(xué)式：鐵 銅 鋁 金 銀 鈣 汞 等。 固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式：碳 硫 磷 硅 等。（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì) 由 構(gòu)成 ，化學(xué)式：除元素符號外，還在元素符號右下角寫上數(shù)字，表示 分子中所含 _ 的數(shù)目。如：氧氣 、 氮氣 、 氫氣 、氯氣 、氟氣 、 臭氧 ，特例 ：碘單質(zhì) I2 （碘易升華）7. 化合物的化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點？化合物化學(xué)式的書寫：(1)當(dāng)某組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略。如 氧化銅 CuO（2）氧化物化學(xué)式的書寫，如：H2O、Fe3O4 ，一般把氧元素符號寫在_方，另一種元素符號寫在_方。（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如：NaCl、MgCl2 ，書寫化學(xué)式時，一般把_符號寫在左方，_ 符號寫在右方。8.怎樣讀化合物的名稱？例如：NaCl讀作 SO2讀作 二、化合價學(xué)生自讀課本P84-85化合價，完成下列問題：1、形成化合物的元素有固定的 ，化學(xué)上用 來確定原子之間相互化合的原子數(shù)目比。2、化合價有 價和 價之分，在化合物中氧元素通常顯 價，氫元素通常顯 價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價。一些元素在不同的物質(zhì)中所表現(xiàn)的化合價可能不同（詳見書85頁表4-2）3、以小組為單位，進行 化合價口訣 記憶比賽，看誰記得多。在化合物中：鉀鈉銀氫 +1價； 鈣鎂鋇、銅汞鋅 +2價；鋁 +3 ；硅 +4；亞鐵+2、鐵 +3價； 通常：氯負價顯-1價； 氧負價顯-2價；其他變價算一下。4、根據(jù)常見原子團的名稱 寫出原子團的離子符號，并寫出表現(xiàn)的化合價。（重點記憶）銨根 價氫氧根 價 碳酸根 價硝酸根 價 硫酸根 價高錳酸根 價 錳酸根 價氯酸根 價【思考】：那么如何根據(jù)元素的化合價來確定元素相互化合時的原子數(shù)目比呢？5、排序原則：在化合物中 ，一般把顯正價的元素排在 方、顯負價的元素排在 方。 化合價原則：（1）、單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為 。（2）、化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為 。如：+5價的磷與 -2價的氧 化合 _ _ ；讀作 +4價的碳與 -2價的氧 化合 _ _ ；讀作 +3價的鋁與 -2價的氧 化合 _ _ ；讀作 +2價的亞鐵與 -1價的氯 化合 _ _ ；讀作 +3價的鋁與 -1價的氫氧根 化合 _ _ ；讀作 +1價的鈉與 -2價的碳酸根 化合 _ _；讀作 +3價的鐵與 -2價的硫酸根 化合 _ _；讀作 +1價的銨根與 -1價的硝酸根 化合 _ _；讀作 6、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別和聯(lián)系？舉例說明【有效訓(xùn)練】1、 化學(xué)符號表示兩個氫分子的是 （ ） （A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O2、寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義：H2 _ 2Cu _2CO2 (1)_ _ (2)_ _3、用化學(xué)符號和數(shù)字表示：3個水分子_ _ ，2個硫原子_ _，鈣離子_ _ ，3個硫酸根離子 4、下列關(guān)于化合價的說法正確的是（ ）A.化合物中，氧元素通常顯2價 B.化合物中，非金屬元素一定顯負價C.氫氣中氫元素的化合價為1價 D.一種元素只有一種化合價課題4 第二課時 化學(xué)式與化合價的正確書寫學(xué)習(xí)目標(biāo):1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。2、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量?！菊n堂訓(xùn)練】一、由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫和名稱讀法剛好相反，例如：NaCl讀作_ _，F(xiàn)eCl2讀作_ _；例如：CO2讀作_ _ ，F(xiàn)e3O4讀作_ _ 。二、化合價與化合物的化學(xué)式的聯(lián)系（化合物中 化合價代數(shù)和為“零”）1、應(yīng)用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學(xué)式？【書寫步驟】： 排序、標(biāo)價、求比、檢查【練習(xí)】根據(jù)記憶的化合價，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化銅 氧化鐵 氧化鋁 氯化鉀 硫酸鋁 氫氧化亞鐵 硫酸銨 硝酸銅 碳酸鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 2、已知化學(xué)式怎樣求某元素的化合價呢？X k B 1 . c o m【求解步驟】設(shè)未知元素化合價、標(biāo)已知元素化合價、列等式求解、檢查【練習(xí)】1、求出下列加短線元素的化合價MnO2 Mn2O7 K2MnO4 KMnO4AlCl3 KClO3 ClO2 Cl2 NO2 N2O NH4Cl HNO3【課后提升】1氯化鈉的化學(xué)式為_，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時，氯原子 _（得或失）電子變成帶_(正或負)電的氯離子，鈉原子_（得或失）電子變成帶_(正或負)電的鈉離子，形成化合物。2用數(shù)字和化學(xué)符號表示2個銅離子_3個硫酸根離子_4個亞鐵離子_4個鐵原子_3個二氧化硫分子_3下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為4價的是（ ）AS BH2S C