高一化學周練試卷（二）（4.2）

高一化學周練試卷（二）（4.2） 班級 學號 姓名 一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于化學反應速率的說法中正確的是 （ ）A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物量的增加或生成物量的減少來表示C若某化學反應的反應速率為0.5mol（LS）-1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 molL-1D化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢2. 已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 （ ）A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C.Y的能量一定高于N D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 （ ）A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰4.100mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）A加入適量的6 molL1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液5.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 ( )6. 下圖各裝置中，不能構成原電池的是 （ ）稀硫酸稀硫酸稀硫酸二、選擇題（本題包括7小題，每小題5分，共35分，每小題有一個或兩個選項符合題意。）7. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=Q3，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是 （ ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q29. 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 （ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ10.已知反應A3B2CD在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ）A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2molL1min1 D3 molL1min111. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為： NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H0 下列對此反應的敘述中錯誤的是 （ ）A上述反應屬于分解反應 B上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用新課標第一網(wǎng)12. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是 （）A增大亞硫酸鈉粉末的量。B硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C硫酸濃度不變，用量增大一倍。D使反應在較高溫度下進行。13.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A反應的化學方程式為：2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍三、（本題包括4小題，共28分）14. （9分）（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，H 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，H 0。（2）寫出下列化學方程式，并用字母注明各物質的聚集狀態(tài)。液態(tài)燃料甲醇（CH3OH）完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水 ；焦炭在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣 ；焦炭不完全燃燒，生成CO ；甲烷完全燃燒，生成CO2和水蒸氣 ；15. （6分）取amolA和bmolB置于v升容器內，發(fā)生可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L,這時C的濃度為 。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為 。要加快該反應的速率，可采取的方法有 。16. （8分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJmol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 KJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。17. （5分）反應2SO2O22SO3經(jīng)一段時后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 molL1s1，則這段時間為 秒。四、（本題包括2小題，共13分）18. （6分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）PP：198 PO：360 O=O：498 P=O：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應的Q P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； H=Q kJ/mol（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子）19.（7分）化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJmol-1C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJmol-1假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使爐溫回到原來的溫度？參考答案1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 11.D 12.BD 13.D 14.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略15. c(a-xv)/(av) mol/L, a/v x mol/(L.min) ，升高