氣體摩爾體積練習(xí)題及答案解析.doc

氣體摩爾體積1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有O2,另一個(gè)裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的( )A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.密度 D.分子數(shù)2.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )3.如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng)下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)( )A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在4.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量不同密度的C2H4和CO B.同溫度同體積的C2H6和NOC.同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2 D.同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H45.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( )A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是( )A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b B.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:aC.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a D.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b7.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是( )甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液體積A. B. C. D.8.(2010全國(guó)卷)在一定的溫度壓強(qiáng)下,向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2,點(diǎn)燃使其完全反應(yīng),最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( )A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:19.(2010全國(guó)卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )A.3:1 B.5:3 C.2:3 D.1:210.(2010福建卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )A.在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol5L-111.(2010上海卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA12.(2010江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.常溫下,1 L 0.1 mol5L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NA13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是_,CO的體積分?jǐn)?shù)是_,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_,C和O原子個(gè)數(shù)比是_,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_14.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_(kāi),混合氣體中的甲烷的體積為_(kāi),一氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)(2)上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L的氧氣混合點(diǎn)燃完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)15.某氣體的摩爾質(zhì)量是M g5mol-1,分子數(shù)為X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L,質(zhì)量為m g某元素原子的摩爾質(zhì)量是A g5mol-1,原子個(gè)數(shù)是Y阿伏加德羅常數(shù)為NA,試說(shuō)明下列各式表示的意義(1) _ (2) _ (3)_ (4) _ (5) _ 1. 解析:本題需要聯(lián)系化學(xué)基本原理和基本概念阿伏加德羅定律物質(zhì)的量與微粒數(shù)目氣體體積之間的關(guān)系等方面分析,較易相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比等于所構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)之比,因?yàn)轶w積相等,所以分子數(shù)物質(zhì)的量都相等,但是構(gòu)成分子的原子數(shù)目不同,一個(gè)氧分子由2個(gè)原子構(gòu)成,一個(gè)甲烷分子由5個(gè)原子構(gòu)成,所以構(gòu)成的原子總數(shù)不同;根據(jù)公式m=nM,兩者的摩爾質(zhì)量不等,所以質(zhì)量也不相等;根據(jù)密度公式=m/V,兩者的質(zhì)量不同,體積相等,所以密度不同 答案:D2. 解析:等質(zhì)量的He與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2,則H2的體積是He的2倍,H2的分子個(gè)數(shù)是He的2倍,且氫氣為雙原子分子,而He為單原子分子 答案:A3. 解析:由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故其物質(zhì)的量不相等,開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同,故A錯(cuò)誤由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小,故壓強(qiáng)要減小,B錯(cuò)誤由于NO與O2反應(yīng),O2過(guò)量,故最終容器內(nèi)有O2存在,D錯(cuò)誤 答案:C4. 解析:C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等,同質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相等,即分子數(shù)相等,A正確;B項(xiàng)未指明壓強(qiáng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng)未指明體積關(guān)系,故錯(cuò)誤;D項(xiàng)未指明溫度,故錯(cuò)誤 答案:A5. 解析:由于氣體分子間距離很大,分子本身的大小可以忽略,一定溫度和壓強(qiáng)下,氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,故A錯(cuò),B正確;C項(xiàng)沒(méi)有指明條件,故錯(cuò)誤;氣體摩爾體積在不同條件下數(shù)值也不同,D項(xiàng)錯(cuò) 答案:B6. 解析:對(duì)于分子數(shù)相同的氣體,其摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,AD對(duì);同溫同壓下,A與B的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比a:b,B項(xiàng)錯(cuò);質(zhì)量相同的氣體的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比,C項(xiàng)對(duì) 答案:B7. 解析:中正確;也正確;中由固體的和V只能求得固體的質(zhì)量;中正確;由w和V(aq)無(wú)法求n.因?yàn)閚=cV(aq) 答案:C8. 解析:本題考查混合氣體計(jì)算,意在考查考生的計(jì)算能力根據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O,利用差量法,1 mL CH4完全燃燒生成干燥的CO2時(shí),混合氣體體積縮小2 mL,現(xiàn)混合氣體縮小了40 mL,則CH4為20 mL,Ar為80 mL答案:A9. 解析:本題考查化學(xué)計(jì)算,意在考查考生對(duì)化學(xué)計(jì)算基本方法的應(yīng)用能力0.25 g磷的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下314 mL氯氣的物質(zhì)的量為則n(P):n(Cl)=0.008:(0.0142)=2:7,設(shè)PCl3PCl5的物質(zhì)的量分別為x,y,則(x+y):(3x+5y)=2:7,x:y=3:1,A項(xiàng)正確 答案:A10. 解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查考生對(duì)物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素化合物等相結(jié)合的計(jì)算能力18 g18O2所含氧原子數(shù)為A項(xiàng)正確;空氣由N2O2CO2惰性氣體等組成,由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì),因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水NaOH溶液的反應(yīng)中,氯氣既作氧化劑又作還原劑,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的體積不是1 L,則Na+的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案:A11.解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析能力和對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算能力等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同,只有二者均為1 mol時(shí),所含分子數(shù)才為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)H2O2中含有電子數(shù)為12+82=18,故1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為18NA=0.9 NA,B項(xiàng)正確;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,離子總數(shù)為3 NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液體,2.24 L戊烷的物質(zhì)的量不為0.1 mol,所含分子數(shù)不為0.1 NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案:B12.解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí),意在考查考生的綜合計(jì)算能力A項(xiàng),正確;B項(xiàng),1 mol羥基中的電子數(shù)為9 NA,不正確;C項(xiàng),每生成3 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA,不正確;D項(xiàng),常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)小于4 NA,不正確 答案:A13解析:根據(jù)題意列方程組為解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol,則: CO的體積分?jǐn)?shù)等于CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即100%=25% 100%=17.5%, n(C):n(O)=(1+3):(1+32)=4:7,即平均相對(duì)分子質(zhì)量為40對(duì)氫氣的相對(duì)密度 答案:1:3 25% 17.5% 4:7 40 2014解析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 解得n(CH4)=0.3 mol,n(CO)=0.1 mol, 所以V(CH4)=6.72 L,m(CO)=2.8 g(2)根據(jù)反