《差量法計算》

課題： 利用差量法計算 時間： 年 月 日教學目標： 1.知道差量法計算是利用化學方程式計算的另一種形式； 2、掌握利用差量法來計算的一般步驟和方法 。 教學重難點： 掌握利用差量法計算的一般步驟和方法。 教學設(shè)計：幫學環(huán)節(jié)幫 學 策 略課堂調(diào)整導學研究物質(zhì)的化學變化，常要涉及量的計算，根據(jù)化學方程式的計算就可以從量的方面研究物質(zhì)的變化。例如：將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應一段時間后冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應？我們先來復習一下我們常用的兩種解題方法：研學方法一：利用元素守恒；方法二：用化學方程式計算；那么還有別的方法進行計算嗎？我們知道，化學方程式不僅表示了反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，它還可以表示反應前后物質(zhì)的量發(fā)生變化即差量的關(guān)系。在化學反應中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是一定的，物質(zhì)的質(zhì)量差和反應物或生成物的質(zhì)量比也是一定的。我們可以利用這個一定的關(guān)系進行計算。如在這個方程式中，每80份質(zhì)量的氧化銅完全反應可以生成64份質(zhì)量的銅，反應前后固體質(zhì)量減少16份，這個質(zhì)量關(guān)系就是一定的。這就是利用差量法進行計算的依據(jù)。下面就一起來看看用差量法計算的步驟 。方法三：利用差量法計算。解題步驟：只需要在化學方程式的右邊加上m表示量的變化量即可。其他的與我們所學的利用化學方程式計算一樣?？梢宰寣W生講授應用學會了嗎？來看幾種常見的利用質(zhì)量差計算的題型吧！題型一：根據(jù)反應前后固體質(zhì)量變化求反應物或生成物質(zhì)量例題1、：某學生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應的固體物質(zhì)），充分反應后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g， 計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量 。題型二：根據(jù)反應前后溶液質(zhì)量變化求反應物或生成物質(zhì)量例題2：將10g不純的鋅粒加入到43.7g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾后，稱得濾液的質(zhì)量為50g（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）計算：不純鋅粒中鋅的質(zhì)量。題型三：根據(jù)反應前后氣體質(zhì)量變化求反應物或生成物質(zhì)量把CO、CO2的混合氣體3.4g通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入足量石灰水的容器中，溶液的質(zhì)量增加了4.4g。求：原混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？反思通過練習，我們可以得出差量法計算的一般解題思路：1、仔細分析題意，找出同一種狀態(tài)下的物質(zhì)的質(zhì)量變化。 2、差量可以是固體質(zhì)量的變化、溶液質(zhì)量的變化和氣體質(zhì)量的變化。3、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量差和反應物或生成物質(zhì)量比是一定的列比例式進行計算。今天我們所學的差量法計算，僅僅只是利用了物質(zhì)的質(zhì)量差來計算。其實，物質(zhì)的體積、質(zhì)量分數(shù)存在差異時也可以利用差量法進行計算。有興趣的同學可以在課下進一步學習。教學后記 差量法計算是利用化學方程式計算的一種形式，可以簡化計算。依據(jù)是在化學反應中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是一定的，物質(zhì)的質(zhì)量差和反應物或生成物的質(zhì)量比也是一定的，我們利用這個原理可以解決一些計算方面的問題。在講授這個課題時，是建立在學生已經(jīng)掌握了利用一般的方法來計算的基礎(chǔ)上的。通過本節(jié)課的學習，中等偏上的學生掌握還不錯，基礎(chǔ)一般的學生可以不要求去掌握，能用差量法計算的題也可以利用一般方法解答。對于想進一步提高的學生，還可以通過老師準備的課后練