湖北省武穴中學(xué)—高二化學(xué)11月考試題.doc

o o湖北省武穴中學(xué)2014年秋季學(xué)期高二年級11月份考試化學(xué)試題卷 o本試題卷分第卷、第卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請將所有試題的答案填寫在答題卷的相應(yīng)位置。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1；c12；o16；na23；k39；mn55；第卷（選擇題，共48分）本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列物質(zhì)中按照純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是（ ） a鹽酸,水煤氣,醋酸,干冰 b冰醋酸,鹽酸,硫酸鈉,乙醇 c苛性鈉,石灰石,鐵,硫酸鋇 d膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣2下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）a紅磷和白磷 b1g h2和2g h2 c3molc2h2和1molc6h6 d 葡萄糖和果糖3. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )a.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 b.用25ml滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mlc.用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.3d.用托盤天平稱量25.20g nacl4.為減緩足量的鎂和一定量鹽酸的反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的措施是（ ） a加固體naoh b加固體硝酸鈉 c加固體醋酸鉀 d加硫酸 5一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x(g)y(g)z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） a2v正(x)v逆(y) b單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol y的同時(shí)生成2 mol xc混合氣體的密度不再變化 d反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6下列事實(shí)一定能說明hf是弱酸的是（ ） 1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅； 用hf溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； hf與nacl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/l的hf溶液的ph為2.3hf能與na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體hf與水能以任意比混溶a b c d7己知：nh3h2o（aq）與h2so4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的h = 24.2 kj /mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的h = 57.3 kj /mol。則1mol nh3h2o在水溶液中電離的h等于（ ） a69.4 kj /mol b45.2 kj /mol c+69.4 kj /mol d+45.2 kj /mol8. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） a加熱時(shí)，上部匯集了固體nh4cl，說明nh4cl的熱穩(wěn)定性比較好b加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色c中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)9關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）a溶解少量食鹽于水中，s0 b純碳和氧氣反應(yīng)生成co (g)，s0ch2o(g)變成液態(tài)水，s0 dcaco3(s)加熱分解為cao和co2(g)，s010在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c(g)；h0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3mola和1mol b，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中c物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?）abcd11下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c由h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣12在下列條件下，能大量共存的微粒組是（ ） 化學(xué)式ch3coohhcloh2co3電離常數(shù)(25)ki =1.7105ki =3.0108ki1=4.3107；ki2=5.61011ac(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b上表提供的數(shù)據(jù)下：hclo 、hco3、clo、co32c能與al反應(yīng)生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id酸性的溶液中：co32、na、so42、alo213 ph1的兩種酸溶液x和y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸x比酸y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是（ ）ax是強(qiáng)酸，y是弱酸 bx是弱酸，y是強(qiáng)酸cx是二元酸，y是一元酸 d無法判斷x、y的上述性質(zhì) 14當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的是（ ） a用酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)b將堿液移入錐形瓶后，加了10 ml蒸餾水再滴定c酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗d酸式滴定管注入酸液時(shí)，尖嘴處留有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失15下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）a圖甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固體后，溶液ph的變化b圖乙表示向ch3cooh溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則ch3cooh溶液的ph：abc圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變d圖丁表示等量no2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)，相同時(shí)間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h016t1時(shí)，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的a氣體和b氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)c(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列說法正確的是（ ）a前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(c)0.050 moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol a氣體和0.60 mol b氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(c)t2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第卷（非選擇題，共52分）17（7分） “探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。(2)在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于鹽的是 （寫化學(xué)式），過量的該鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (寫序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 。(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？ 。18（10 分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸hcoohhno2h2sh2so3h2c2o4電離平衡常數(shù)（25）k=1.8104k=5.1104k1=9.1108k2=1.11012k1=1.23102k2=6.6108k1=5.4102k2=5.4105（1）請寫出hno2的電離方程式 （2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_；（3）在濃度均為0.1mol/l的hcooh和h2c2o4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/l的naoh溶液，被oh先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知hno2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將hno2溶液滴加到h2s溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）下列離子方程式書寫正確的是 ahno2 + hs = no2+ h2s b2hcooh+so32 = 2hcoo+h2o+so2ch2so3+2hcoo = 2hcooh+so32 dh2so3+ so3 2 = 2hso319.（14分）在化學(xué)分析中，常需用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于kmno4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的kmno4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的kmno4晶體，粗配成大致濃度的kmno4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉mr(na2c2o4)134.0對粗配的kmno4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的kmno4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為： 5c2o422mno416h=10co22mn28h2o 以下是標(biāo)定kmno4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/l的kmno4溶液500ml。步驟二：準(zhǔn)確稱取na2c2o4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配kmno4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三： 。步驟四：計(jì)算得kmno4溶液的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：643215d2122231001020cba（1）下左圖為整個(gè)過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），efga圖中液面所示溶液的體積為 ml，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為nml，仰視時(shí)讀數(shù)為mml，若mn，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量為25.00ml，則kmno4溶液的濃度為 mol/l。（7）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20（16分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)i和，用ch4和h2o為原料來制備甲醇。（1）將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反應(yīng)室（容積為100l)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ch4 (g)+h2o(g) co(g)+3h2 (g) （）ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用h2表示的平均速率為 。圖中的p1 p2(填“”或“=”)，100時(shí)平衡常數(shù)的值為 。（2）在壓強(qiáng)為0.1 mpa條件下，將a mol co與3a mol h2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：co(g)+2h2 (g) ch3oh(g) （）該反應(yīng)的h 0（填“”或“”）。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。a升高溫度 b將ch3oh(g)從體系中分離c充人he，使體系總壓強(qiáng)增大 d再充人1 mol co和3 mol h2在250c、101kpa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kj，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為： _為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號t()n(co)/n(h2)p(mpa)1501/30.153505a請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊耸Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。b根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1 mpa和5mpa條件下co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)。21（5分）下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答以下問題：(1)若25t1t2，則a_11014(填“”、“”或“”)(2)25時(shí)，某na2so4溶液中c(so)5104 mol/l，取該溶液1 ml加水稀釋至10 ml，則稀釋后溶液中c(na)c(oh)_.(3)在t2溫度下測得某溶液ph7，該溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性將此溫度下ph11的naoh溶液a l與ph1的h2so4溶液b l混合若所得混合液為中性，則ab_. 若所得混合液ph2，則ab_.2014年秋季11月份考試化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案bbbcaddccacadadb17（每空1分，共7分）(1) (2) na2co3；h+co32-= hco3- (3)； (4)不能（1分），因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性，遇到二氧化硫、銅時(shí)都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被“吃掉”。 （1分）18(每空2分，共10分) (1) hno2 h+ no2 (2) h2s (3) h2c2o4、hcooh、hc2o4 (4) 2hno2+h2s=2h2o+2no+s (5) d19（14分）（1）5.6 （1分） c （1分）（2）溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。 （2分）（3）e （2分）（4）中間生成的mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變快；后反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢。（2分）（5）重復(fù)步驟二兩到三次。 （2分）（6）0.1600 （2分）（7）偏高 （2分）20（16分）（1） 0.003 mol/(lmin) 2.25104 （2） bd ch3oh(g)3/2o2(g) =co2(g)2h2o(l)，h729.6kjmol1 (