2020新教材高中化學(xué)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展本章復(fù)習(xí)提綱教案新人教版第二冊.docx

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 本章復(fù)習(xí)提綱專題無機化工生產(chǎn)流程綜合分析1問題設(shè)置與考查知識點 有關(guān)無機化工生產(chǎn)試題的考查內(nèi)容歸納起來主要有六個方面：(1)將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理：考查“復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)”等原理。(2)除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品：考查“物質(zhì)分離與提純的實驗操作”。(3)提高產(chǎn)量與產(chǎn)率(轉(zhuǎn)化率)：考查“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”。(4)減少污染：考查“綠色化學(xué)”生產(chǎn)。(5)原料的來源：考查物質(zhì)的來源及成本問題。(6)生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便可行等工藝生產(chǎn)問題：要準(zhǔn)確、順利解答無機化工生產(chǎn)流程題，除了要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識以及除雜、分離提純物質(zhì)的基本技能外，還要具備分析工藝生產(chǎn)流程的能力。2解答無機化工生產(chǎn)流程題的程序(1)基本步驟從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。整體閱讀流程圖，辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一個步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果；對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助解題。(2)解題思路明確整個流程及每一步的目的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考注意答題的模式與要點。3解題模板海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是從含碘CCl4溶液中提取碘的實驗過程。 請回答下列問題：(1)向含碘CCl4溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_，所用的主要儀器是_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O，某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO的實驗方案： _。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液。解析(1)碘能將SO氧化為SO，自身被還原為I，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOI2H2O=2ISO2H；將碘還原為I，目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為I進入水溶液，以便利用分液法分離出四氯化碳。(2)分離互不相溶的液體可采用分液法，四氯化碳和水溶液互不相溶，所以操作X為分液；使用的主要儀器是分液漏斗。(3)碘不穩(wěn)定，易升華，且溫度高時氣體難溶解，所以實驗控制在較低溫度下的原因是防止碘升華、增大氯氣溶解度；氯氣能和強堿溶液反應(yīng)，所以錐形瓶中的液體是NaOH溶液。(4)根據(jù)題給反應(yīng)方程式可知，在酸性環(huán)境中，IO有強氧化性，故可推斷，在酸性環(huán)境中，IO能將I氧化。因此，檢驗含碘溶液中是否同時含有I和IO，可先用四氯化碳多次萃取含碘溶液，然后分液，水層用淀粉溶液檢驗，當(dāng)水層不含碘時，取少量水層溶液，加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，如果同時含有I和IO，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2使溶液變藍色，否則不同時含有I和IO。答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入水溶液(2)分液分液漏斗(3)防止碘升華、增大氯氣溶解度NaOH溶液(4)取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗，