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文檔簡介

第二課時：分解過氧化氫制取氧氣1、 教學目標1、 能掌握用過氧化氫制取氧氣的方法2、 能概述催化劑和催化作用2、 教學重難點催化劑的概念及過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的操作3、 教學過程（1） 教師演示實驗（1）（2）（3）（2） 引導學生分析并討論以下問題：（1） 在實驗（1）（2）中木條是否復燃？發(fā)生這種現(xiàn)象的原因可能是什么？（2） 綜合分析實驗（1）-（3）中所觀察的現(xiàn)象，反應后二氧化錳有無變化?你認為二氧化錳在過氧化氫分解的反應中起了什么作用？板書：實驗編號現(xiàn)象分析（1）帶火星的木條不復燃過氧化氫在常溫下分解速率緩慢，放出的氧氣還不足以使其復燃（2）帶火星的木條復燃二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復燃(3重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條又復燃講解：在實驗（3）中，實驗重復多次，本已不產(chǎn)生氣泡的試管，重新加入過氧化氫溶液，仍有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產(chǎn)生的氣體還是氧氣。在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。提問：既然二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢？談一談你的看法。板書 催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 催化劑的特點：一變：化學反應速率變但是產(chǎn)率不變；二不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變。（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用思考 ：在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快？板書 二氧化錳 a反應原理：過氧化氫 - 水 + 氧氣 MnO2 H2O2 -H2O+O2b:實驗裝置：發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合不加熱制取氣體的裝置。 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。 由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。c實驗步驟：檢查

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