江西省南昌市2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

20182019學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中聯(lián)考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深2.下列說法不正確的是A. 一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D. 常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€熵增大過程3. 下列熱化學(xué)方程式正確的是A甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2x（-57.3）kJmol1D已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g） Ha kJmol1，2C（s）O2（g）=2CO（g） Hb kJmol1，則ab8某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A 由圖1可知，T1T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 由圖2可知，該反應(yīng)m+nV逆D 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑9工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) HH2OCO2D溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大11一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A 2.5mol C B2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）C 1.5 mol B和1.5 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C12.已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=z則下列關(guān)系正確的是A H3=H1+2H2 z=xy2 B H3=H1+H2 z=x+yC H3=H1+2H2 z=xy2 D H3=H1+H2 z=13.下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；H0。則以下說法不正確的是A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B. 打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深D. 打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變14.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖）和恒溫恒容密閉容器N（如圖）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為134。下列判斷不正確的是A. x2B. 若N中氣體的密度如圖所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率15某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L則方程式中a的數(shù)值為A 1 B 2 C 3 D 416在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中反應(yīng)： COH2O(g)CO2H2，達(dá)到平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol第卷（共52分）17（10分）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率_。（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是_。（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是_，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率_，A的轉(zhuǎn)化率_。（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是_，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。18（9分）某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJmol1硫酸堿溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1）實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是_。（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)H1H2，其依據(jù)是_。（3）若實(shí)驗(yàn)測得中終了溫度為31.8 ，則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11)。（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，若測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實(shí)驗(yàn)中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q_。19（12分）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：_（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。則該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）。若催化劑的表面積S1S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件 下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的是_（填序號）a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正（N2）=3v逆（H2） d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化此時(shí)N2的平衡分壓為_MPa（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。20（13分）、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_（填“增大”、“減小”、“不變”）。、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40（1）50150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=_。（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_。（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_kJ。（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是_（填字母序號）。a無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大c350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動d相同條件下，若起始向該密閉容器中充入12molPCl3、05molCl2 和015mol PCl5，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行21（8分）500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）2B（g）C（g）若開始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時(shí)，要求寫出計(jì)算過程）（1）計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?（用p0表示）高二化學(xué)參考答案題號12345678答案CADCACCC題號910111213141516答案BCAABDBC17.（10分） B 減小 C 減小 E A 增大 減小 D 不變18.（9分）（1）保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差（1分）（2）NH3H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量（3）56 kJ/mol（4）偏大（5）偏小 19.（12分）（1）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=752.1 kJmol-1 低溫自發(fā) （2） （3）bd 9 0.04320.（13分） 、（1） 放熱 （2） 減?。?） 無 催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變 （4）減小 （每空各1分）、（每空各2分）（1）610-4 mol/(Ls)或00006mol/(Ls) （2） 0.83或5/6 （3）0.372 （4）abd 21. （共8分） （1）0.089（2）40%（3）1.2p0解：（1）2A（g）2B（g）C（g）起始：1mol/L 0 0變化：x x 1/2x平衡：1x x 1/2x依題意有1x+x+1/2x=1.2mol/L解得x=0.4mol/L（2分）（2分）（2）A的轉(zhuǎn)化率=40%（2分）（3）（2分）高二化學(xué)參考答案題號12345678答案CADCACCC題號910111213141516答案BCAABDBC17.（10分） B 減小 C 減小 E A 增大 減小 D 不變18.（9分）（1）保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差（1分）（2）NH3H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量（3）56 kJ/mol（4）偏大（5）偏小 19.（12分）（1）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=752.1 kJmol-1 低溫自發(fā) （2） （3）bd 9 0.04320.（13分） 、（1） 放熱 （2） 減?。?）