第四章電化學(xué)基礎(chǔ) (2).docVIP

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)1下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）A、原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B、形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動D、電子從負(fù)極流向正極2在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是 ( )A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、電流方向是從鋅片流向銅片C、溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少D、電解液的PH保持不變3一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2eMg2+B. Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al4OH3eAlO22H2OC. 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D. Mg片上有氣泡產(chǎn)生5下列事實(shí)能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的是 （ ）A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化6有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE7、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC8、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 （ ）A.正極附近SO42-的濃度逐漸增大 B.負(fù)極附近SO42-的濃度逐漸減小C.負(fù)極附近SO42- 的濃度逐漸增大 D.正負(fù)極附近SO42-的濃度基本不變9、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+10、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ) A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4 溶液11、對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化 ( )鋅片溶解了325g 鋅片增重325g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 12日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 ( )A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化13鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：充電放電2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O此電池放電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn14微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.正極反應(yīng)：2Li2e2Li B.負(fù)極反應(yīng)：I22e2IC.總反應(yīng)是：2LiI22LiI D.金屬鋰作正極15下列說法不正確的是 （ ）A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C.銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池16鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小CSO42-只向PbO2處移動 D電解質(zhì)溶液pH不斷增大17鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為ZnBr2Zn22Br。下列各反應(yīng)Zn2e=Zn2 Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn22e=Zn，其中充電時(shí)的陽極和放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)分別是 ( )A. B. C. D.18目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的，Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法，正確的是 ( )A放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極 B放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2-2e-= Sx19燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)H2O(l)2e2OH Y極：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判斷正確的是 （ ）AX是正極 BY是正極CY極發(fā)生還原反應(yīng) DY極發(fā)生氧化反應(yīng)20阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2O22H2O ，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是 （ ）A此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰 BH2為正極，O2為負(fù)極C工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小D電極反應(yīng)為負(fù)極：2H24 OH4e4 H2O；正極：O22 H2O4e4 OH21物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO322設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是（ ）A正極反應(yīng)為H22e=2H+ B在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極 C電池正極發(fā)生氧化反應(yīng) D以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH23一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料的說法正確的是（ ）A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O28CO210H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O24右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+3022C02+4H20。下列說法正確的是 （ ）A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-CO2+6H+D正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-40H25.原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。26近年我國首創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；請判斷：（1）原電池的負(fù)極是_；（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A負(fù)極_ ；B正極_ _ ；（3）工作時(shí)原電池正極附近pH_（增大，減小，不變）27如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 28氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。該電池 為燃料， 為氧化劑，可用 性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用 性電解質(zhì)（如 ）。當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式：2H2O22 H2O29甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式： 30據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式