高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt

物質(zhì)的量 n 粒子數(shù) n na na 溫故知新 質(zhì)量 m m m 體積 v 7 1cm3 18cm3 58 4cm3 22 4l 22 4l 22 4l 溫度為293k 溫度為273k 壓強(qiáng)為1 01 105pa 10cm3 相同條件下 1mol的氣體體積要比固體 液體大得多 相同條件下 1mol不同固體 液體的體積一般是不同的 而相同條件下 1mol不同氣體的體積幾乎相同 均約為22 4l 所得規(guī)律 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 探究 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 固體干冰 co2氣體 物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 探究 粒子大小和粒子間距對(duì)物質(zhì)體積的影響示意圖 決定物質(zhì)體積的可能因素 粒子的數(shù)目 粒子的大小 粒子的間距 決定固體和液體體積的主要因素 可以忽略 決定氣體體積的主要因素 可以忽略 決定物質(zhì)體積的主要因素 相同條件下 1mol不同固體 液體的體積一般是不同的 而1mol不同氣體的體積幾乎相同 結(jié)論 2 分子間的平均距離 d 受哪些條件影響 是怎樣影響的 3 為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢 1 決定氣體體積大小的主要因素有哪些 t p相同 d相同 v相同 氣體體積的微觀分析 了 分子間的平均距離和分子數(shù)目 溫度和壓強(qiáng) n相同 n相同 升高溫度 體積增大 增大壓強(qiáng) 體積縮小 氣體摩爾體積 1 定義 3 公式 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 2 符號(hào) vm 4 單位 l mol 1或m3 mol 1等 5 對(duì)象 任何氣體 純凈或混合氣體 6 數(shù)值 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溫度0oc 壓強(qiáng)1 01 105pa 下氣體摩爾體積vm約為22 4l mol 1 v n vm 氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的 特例 1 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 簡(jiǎn)稱標(biāo)況 指的是溫度0oc 壓強(qiáng)1 01 105pa通常狀況 又叫常溫常壓 指的是溫度20oc 壓強(qiáng)1 01 105pa2 定量 物質(zhì)的量為1mol3 狀態(tài) 必須為氣體 固體和液體不適用4 對(duì)象 任何氣體 既可以是單一氣體 也可以是混合氣體5 數(shù)值 22 4l 且與氣體種類無(wú)關(guān) 6 有關(guān)計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 v n 22 4l mol 1 重要結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為22 4l 注意點(diǎn) 合作探究 激情互學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 檢測(cè)評(píng)學(xué) 物質(zhì)的量 n 粒子數(shù) n na na 溫故知新 質(zhì)量 m m m 體積 v vm vm 氣體 加壓 氣體 p t對(duì)氣體體積