河北省唐山市開灤第二中學(xué)高中化學(xué) 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2(1).doc

河北省唐山市開灤第二中學(xué)2014高中化學(xué) 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）認(rèn)識(shí)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)限度的特征【學(xué)習(xí)內(nèi)容】【課前回顧】 1舉例你學(xué)過的可逆反應(yīng)有哪些？（寫出其化學(xué)方程式）2氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫生成氯化銨這兩個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？為什么？【課堂導(dǎo)學(xué)】一 可逆反應(yīng)【活動(dòng)與探究】完成課本32頁活動(dòng)探究【小結(jié)】1概念可逆反應(yīng)： 2表示方法可逆反應(yīng)中，向右進(jìn)行的反應(yīng)叫 ，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫 可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示，但化學(xué)方程式中不用“=”，而用_來表示3特點(diǎn)（1）正、逆反應(yīng) 進(jìn)行（2）正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件 （3）對(duì)于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度，不能進(jìn)行到底。即反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為零，反應(yīng)物生成物共存。【例題講解】1對(duì)于可逆反應(yīng)2so2+o22so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18o原子（）a只存在于o2中 b只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d存在于o2、so2和so3中二 化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【交流與討論】(1)在2so2+o2 2so3中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開始時(shí)，正向反應(yīng)、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過程？【小結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。2化學(xué)平衡的特征（1）逆：研究對(duì)象必須是 反應(yīng)（2）等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 （3）動(dòng)：化學(xué)平衡是 平衡（4）定：在平衡體系中，各組分的濃度保持 （5）變：改變影響平衡的條件，平衡會(huì) ，最后達(dá)到新的平衡【例題講解】2對(duì)于反應(yīng)n2+3h2 2nh3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）(n2)正=(n2)逆，n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132，單位時(shí)間內(nèi)生成2molnh3，同時(shí)消耗1moln2， n2、h2、nh3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。abcd3在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）az為0.3mol/l by2為0.35mol/l cx2為0.2mol/l dz為0.4mol/l【課堂小結(jié)與反思】【課后作業(yè)與練習(xí)】1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）a反應(yīng)停止了 b正逆反應(yīng)的速率均為零c正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 d正逆反應(yīng)的速率相等2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是：（ ）a氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸bn2與h2在一定條件下可以生成nh3，同時(shí)nh3又可分解為n2和h2c電解水生成h2和o2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成h2odso2溶于水和h2so3分解32 mol h2和3 mol i2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后hi的物質(zhì)的量是（ ） a4 mol b小于4 mol c6 mol d大于6 mol 4對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）a任何可逆反應(yīng)都有一定限度b化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的c化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間無關(guān) d化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等5在5 ml 0.1 moll-1ki溶液中滴加0.1 moll-1 fecl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明fecl3溶液和ki溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（ ） a再滴加agno3溶液，觀察是否有agi沉淀產(chǎn)生 b加入ccl4振蕩后，觀察下層液體顏色 c加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加agno3溶液，觀察是否有agcl沉淀產(chǎn)生 d加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加kscn溶液，觀察是否有血紅色 6一定條件下，可逆反應(yīng)2ab+3c，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率aa=2mol/(lmin)b=2mol/(lmin)ba=2mol/(lmin)c=2mol/(lmin)ca=1mol/(lmin)b=2mol/(lmin)da=1mol/(lmin)c=1.5mol/(lmin)7下列敘述表示可逆反應(yīng)n2 + 3h2 2nh3一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ）an2、h2、nh3的百分含量相等 b單位時(shí)間，消耗a mol n2的同時(shí)消耗3mol h2c單位時(shí)間，消耗a moln2的同時(shí)生成3a mol h2 d反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變8在一定條件下,no與o2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使no與o2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）a反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)為 a(s)+3b(g) 3c(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）c的生成速率與c的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)生成amola，同時(shí)生成3amolb； b的濃度不再變化； 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； a、b、c的物質(zhì)的量之比為1:3:3；混合氣體的密度不再變化； b的生成速率與c的生成速率之比為1:1。a bc d10在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()a此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2m nbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍11在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2no（氣）+o2（氣）2no2（氣）不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）a正反應(yīng)生成no2的速率和逆反應(yīng)生成o2的速率相等 b反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化c混合氣體顏色深淺保持不變 d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變12某體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： a+