【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 5.3 化學(xué)鍵、分子構(gòu)型(1).doc

【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）2015屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 5.3 化學(xué)鍵、分子構(gòu)型熱點集訓(xùn)1下列說法中正確的是a兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵b陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵d大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵解析共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，a項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，b項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。答案d2下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是a化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失b金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析形成化學(xué)鍵時不一定存在電子的得失，也可能是電子對的偏移，a項錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如alcl3，b項錯誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如nh4cl，c項錯誤。答案d3下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是abc d 解析在書寫電子式時，應(yīng)注意：各原子的最外層電子即使未參與成鍵也必須標(biāo)出；正確標(biāo)出共用電子對的數(shù)目；離子化合物要用把得電子的原子括起來，并標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)。共價化合物不用，也不用標(biāo)電荷數(shù)。a項中未標(biāo)出離子所帶電荷及，c是共價化合物不應(yīng)用及標(biāo)出電荷數(shù)，d項中氧原子未參與成鍵的最外層電子未標(biāo)出。答案b4下列說法中正確的是a(2013安徽)hcho分子中既含鍵又含鍵b(2013安徽)co2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵c(2013四川)nh3分子中n原子的雜化軌道類型是sp2d(2013重慶)沸點：ph3nh3h2o解析hcho分子中含有碳氧雙鍵，既含鍵又含鍵，a項正確；co2分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵，b不正確；nh3分子中n原子的雜化軌道類型是sp3，c項不正確；氨氣分子之間都存在氫鍵，因而熔沸點反常的高，由于水分子之間的氫鍵強于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的熔沸點高于氨氣分子，d項不正確。答案a5在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是asp，范德華力bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵解析由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知c原子為sp2雜化，故b原子也為sp2雜化，但由于b(oh)3中b原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案c6(2012上海)ph3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和nh3相似，但ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是aph3分子呈三角錐形bph3分子是極性分子cph3沸點低于nh3沸點，因為ph鍵鍵能低dph3分子穩(wěn)定性低于nh3分子，因為nh鍵鍵能高解析本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。ph3同nh3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故a、b項正確；ph3的沸點低于nh3，是因為nh3分子間存在氫鍵，c項錯誤；ph3的穩(wěn)定性低于nh3，是因為nh鍵鍵能高，d項正確。答案c7下列描述中正確的是acs2為形的極性分子bclo的空間構(gòu)型為平面三角形csf6中有6對完全相同的成鍵電子對dsif4和so的中心原子均為sp3雜化解析cs2分子的中心原子的孤電子對數(shù)為0，是直線形，a錯；clo屬于ab3型，中心原子的孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)形是三角錐形，b錯，sf6分子是正八面體構(gòu)型，中心原子s原子具有6個雜化軌道，每個雜化軌道容納2個電子(1對成鍵電子對)，形成6個sf鍵，所以sf6分子有6對完全相同的成鍵電子對，c正確；sif4和so的中心原子都是sp3雜化(但是分子構(gòu)型前者為正四面體，后者為三角錐形)，d也正確。答案cd8(2014射洪中學(xué)月考)“笑氣”(n2o)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為n2o與co2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知n2o分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是an2o與co2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)bn2o的電子式可表示為cn2o與co2均不含非極性鍵dn2o為三角形分子解析n2o的結(jié)構(gòu)式為n=n=o。a項，n2o、co2結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同。c項，n2o中含有非極性鍵。d項，n2o為直線型分子。答案b9(1)(2012福建節(jié)選)肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。nh3分子的空間構(gòu)型是_；n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1若該反應(yīng)中有4 mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_ mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成n2h6so4。n2h6so4晶體類型與硫酸銨相同，則n2h6so4晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵 b共價鍵c配位鍵 d范德華力(2)(2012新課標(biāo)全國節(jié)選)a族元素氧、硫、硒(se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：h2se的酸性比h2s_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)seo3分子的立體構(gòu)型為_，so離子的立體構(gòu)型為_。h2seo3的k1和k2分別為2.7103和2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：h2seo4比h2seo3酸性強的原因：_。解析(1)nh3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形；氨基(nh2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為形。n2h4的結(jié)構(gòu)為h2nnh2，相當(dāng)于2個氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化。1個n2h4分子含有4個nh鍵，即4 mol nh鍵斷裂同時生成1.5 mol n2，n2的結(jié)構(gòu)式為nn，含1個鍵和2個鍵，所以會形成3 mol 鍵。n2h6so4和(nh4)2so4都是離子晶體，n2h和so之間存在離子鍵，n2h中n和h之間形成6個共價鍵(其中2個配位鍵)，n和n之間形成共價鍵，so中s和o之間形成共價鍵，不含范德華力。(2)se的原子半徑大于s的原子半徑，h2se與h2s相比，h2se中se原子對h原子的作用力較弱，h2se在水中更容易電離出h，所以其酸性較強；seo3中se原子采取sp2雜化且有3個配位原子，故其立體構(gòu)型為平面三角形；so中s原子采取sp3雜化且有3個配位原子，故其立體構(gòu)型為三角錐形。h2seo3中se為4價，而h2seo4中se為6價，se的正電性更高，導(dǎo)致seoh中o原子的電子向se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出h，即酸性越強。答案(1)三角錐形sp33d(2)強平面三角形三角錐形h2seo3和h2seo4可表示為(ho)2seo和(ho)2seo2，h2seo3中的se為4價，而h2seo4中的se為6價，正電性更高，導(dǎo)致seoh中o的電子更向se偏移，越易電離出h10(2013福建)(1)bf3與一定量水形成(h2o)2bf3晶體q，q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為r： 晶體q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力r中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)ka2(水楊酸)_ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。解析(1)晶體q()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵。r中陽離子h3o的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化。(2)因為能形成分子內(nèi)氫鍵，更難電離出h，所以ka2(水楊酸)ka(苯酚)。答案(1)a、d三角錐形sp3(2)中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出h能力提升限時45分鐘滿分100分一、選擇題(每小題5分，共55分)1下列敘述中，正確的是a化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成b離子化合物中一定有金屬元素c化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用d共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析a項說明化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，正確；離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，b錯；c項中化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間強烈的相互作用，錯誤；共價化合物中的氫化物中的h不符合8電子結(jié)構(gòu)，bf3中的b也不滿足8電子結(jié)構(gòu)，d錯誤。答案a2化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界萬物。有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是a離子化合物一定不含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵b共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵c構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵d在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如naoh，只含共價鍵的化合物是共價化合物，a項、b項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，c項錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，d項正確。答案d3下列表達(dá)正確的是ahclo的電子式為bh2s的電子式可表示為c用電子式表示na2o的形成過程為：dmgcl2的電子式為解析hclo的電子式應(yīng)為，a錯；h2s為共價化合物，電子式應(yīng)為，b錯；c中兩個鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方法為，c錯。答案d4下列關(guān)于化合物的說法正確的是a只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物b由兩種原子組成的純凈物一定是化合物c共價化合物熔化時破壞共價鍵d熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物解析只含有共價鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，a錯誤；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如hd，b錯誤；大部分共價化合物熔化時不一定破壞共價鍵，如冰熔化，c錯誤。答案d5(2013長春模擬)下列說法正確的是a共價化合物中可能含有離子鍵b區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奵離子化合物中只含有離子鍵d離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能解析a項，共價化合物中只能含有共價鍵；b項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；c項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如naoh、nh4no3等。答案d6下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析a、b中無非極性鍵的斷裂和形成且a中只有離子鍵的斷裂，b中只有離子鍵的形成；c中有非極性鍵(clcl)的斷裂但無非極性鍵的形成；d中na2o2既有離子鍵又有非極性共價鍵，co2中有極性共價鍵，na2co3有離子鍵和極性共價鍵，o2中有非極性共價鍵，故選d。答案d7(2014射洪中學(xué)月考)二茂鐵分子fe(c5h5)2是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是a二茂鐵中fe2與環(huán)戊二烯離子(c5h)之間為離子鍵bfe元素在周期表中的位置是第四周期acfe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6d環(huán)戊二烯()中的碳原子有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化解析a項，應(yīng)為配位鍵。b項，fe位于第四周期第族。d項，環(huán)戊二烯的碳原子沒有sp雜化的。答案c8(2014射洪中學(xué)月考)下列說法中正確的是a二氯甲烷(ch2cl2)分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為10928bch2o和clo的中心原子上都含有孤對電子cbcl3、pcl5、h2o分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dc2h4中含5個sp2s 鍵和1個pp 鍵解析a項，ch2cl2為不規(guī)則四面體，鍵角不是10928。b項，ch2o與clo中心原子上均無孤對電子。d項，ch2=ch2有4個ssp2 鍵，1個sp2sp2 鍵，1個pp 鍵。答案c9(2014雅安中學(xué)月考)原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w、m五種短周期元素，其中只有y、z、w同周期，x、m同主族；y的單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)；z、w的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列各項中正確的是ax、m可以形成mx型離子化合物by、z、w三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低cm2w2與x2w2的晶體是同種類型的晶體d原子半徑：mwzyx解析x為h，y為c，z為n，w為o，m為na。a項，nah為離子化合物。b項，ch4、nh3、h2o的沸點依次升高。c項，na2o2與h2o2晶體類型不同。d項，半徑：nacnoh。答案a10(2014三臺電大培訓(xùn)中心模擬)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，z原子比x原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是aw、y、z電負(fù)性大小順序一定是zywbw、x、y、z原子半徑大小順序可能是wxyzcy、z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體dwy2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21解析w：c，x：al，z：cl，y：si、p或s。a項，若y為si，si的電負(fù)性小于c。b項，半徑大小順序為xyzw。c項，sicl4為正四面體結(jié)構(gòu)。d項，co2中鍵與鍵數(shù)目之比為11。答案c11(2014成都七中高三綜合測試)四種非金屬主族元素m、x、y、z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是xyzma.z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3bz原子的第一電離能小于m原子的第一電離能c四種元素全部位于p區(qū)dm、y、z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：ymz解析z：f，y：s；m：se；z：as。a項，ash3中as原子為sp3雜化。b項，第一電離能asse。c項，正確。d項，h2so4h2seo4h3aso4。答案b二、非選擇題(共45分)12(14分)x、y、z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素x的名稱是_。(2)若甲與y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含x、y、z三種元素，0.1 moll1丁溶液的ph為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵 b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵常溫下，戊的水溶液的ph_7(填“”“”或“”)，其原因是_(用離子方程式表示)。解析無色單質(zhì)氣體為h2、n2和o2，三者兩兩反應(yīng)可生成no、h2o、nh3等分子，由乙丙分子中x的原子個數(shù)比為23推知x為h，由甲與y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知y為o，z為n。丁為hno3，戊為nh4no3，在nh4no3晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，nh4no3水解顯酸性。答案(1)氫(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh13(14分)a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中b的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與a的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子x，x的水溶液呈堿性；d的簡單陽離子與x具有相同電子數(shù)，且d是同周期元素中原子半徑最大的元素；e元素的原子最外層比次外層少兩個電子，c、f兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；x的化學(xué)名稱為_。(2)b單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；e的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；c與d形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)b、c、e分別與a形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)d是同周期簡單陽離子中離子半徑最_的元素。(5)f的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。解析x的水溶液呈堿性，所以x為nh3，a為氫元素，b為氮元素；nh3含有10個電子，所以d為鈉元素；e為硫元素，所以f只能為氯元素，c為氧元素。答案(1) 氨(2)nnhsh離子鍵、共價鍵離子化合物(3)h2o(4)大(5)氧化14(17分)(1)(2012福建節(jié)選)硅烷(sinh2n2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(2)(2012福建)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子xm(含b、o、h三種元素)的球棍模型如圖所示：在xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原