【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題18 化學(xué)計(jì)算.doc

【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題18 化學(xué)計(jì)算 【2013高考預(yù)測(cè)】一、化學(xué)計(jì)算試題特點(diǎn)1高考中化學(xué)計(jì)算主要包括以下類型：有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算；有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算；利用化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；有關(guān)溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；以上各種化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。2近年高考化學(xué)計(jì)算題主要有以下特點(diǎn)： (1)注意速算巧解。一般在第卷中會(huì)出現(xiàn)五到七個(gè)左右要計(jì)算的量很少或者根本不需要計(jì)算的試題。純計(jì)算題不超過兩個(gè)，其命題意圖是考查對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、掌握和運(yùn)用。重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行速算巧解的能力。(2)起點(diǎn)高、落點(diǎn)低。這方面主要是第卷中的計(jì)算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點(diǎn)仍是考查基本計(jì)算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語(yǔ)文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計(jì)算題的命題趨勢(shì)是理論聯(lián)系實(shí)際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點(diǎn)把握化學(xué)知識(shí)、原理、過程等。二、學(xué)生化學(xué)計(jì)算題失分的主要原因：八個(gè)“不夠”1審題不夠仔細(xì)；2.基礎(chǔ)不夠扎實(shí)；3思考不夠全面；4.思維不夠靈敏；5運(yùn)算不夠準(zhǔn)確；6.格式不夠規(guī)范；7表達(dá)不夠清楚；8.時(shí)間不夠充裕。三、化學(xué)計(jì)算的基本類型與解題策略1有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算考查熱點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)間的換算；相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分子式(化學(xué)式)、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；有機(jī)物的通式、有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式；阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。解題策略：掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。2有關(guān)溶液的計(jì)算考查熱點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計(jì)算；有關(guān)溶液濃度(溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；有關(guān)溶液ph的計(jì)算；有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算；有關(guān)溶解度和溶液濃度的計(jì)算；關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進(jìn)行計(jì)算。解題策略：有關(guān)溶液ph及離子濃度大小的計(jì)算，應(yīng)在正確理解水的離子積、ph概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、推理。解題時(shí)，首先明確溶液的酸(堿)性，明確c(h)或c(oh)。5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考查熱點(diǎn)：運(yùn)用計(jì)算技巧進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計(jì)算。解題策略：深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系；搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇?！靖哳l考點(diǎn)】考點(diǎn)一 守恒思想的應(yīng)用 【例1】常溫下，將a moll1 ch3cooh溶液與b moll1 naoh溶液(0a0.2,0bc(na)c(h)c(oh)c若2ab，則c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d若混合溶液滿足：c(oh)c(h)c(ch3cooh)，則可推出ab點(diǎn)評(píng)：經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。若能從題意中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快捷求解。其優(yōu)點(diǎn)在于不必深究過程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡(jiǎn)，起到事半功倍的效果。質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷等的計(jì)算。原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達(dá)到快速解答的目的。電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較或等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守恒建立關(guān)系式，然后聯(lián)系題目選項(xiàng)進(jìn)行比較分析，從而得出正確答案。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算，如含有多種陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液中，已知溶液中其他離子濃度，求解某一離子濃度的計(jì)算。得失電子守恒：常常用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和相關(guān)概念的判斷?？键c(diǎn)二 差量思想的應(yīng)用 【例2】把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3cl28nh3h2o=6nh4cln28h2o。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 l cl2、n2的混合氣體(90% cl2和10% n2，均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 l(其中有50% cl2和50% n2)，此反應(yīng)中被氧化的nh3的質(zhì)量為()。a3.4 g b0.34 g c1.36 g d4.48 g點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法。這個(gè)差量可以是質(zhì)量之差、氣體體積(或壓強(qiáng))之差、物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過程中熱量的變化等。差量的大小跟參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法就是借助這種比例關(guān)系來解題。差量法常分為三類：質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差。質(zhì)量差是以一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間的質(zhì)量差來進(jìn)行計(jì)算的方法；體積差是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差來進(jìn)行計(jì)算的方法；物質(zhì)的量差大多用于氣體之間的計(jì)算，由于在相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，常把體積差與物質(zhì)的量差兩種方法歸于一類。考點(diǎn)三 極值思想的應(yīng)用 【例3】已知25 下，0.1 moll1某二元酸(h2a)溶液的ph大于1，其酸式鹽naha溶液的ph小于7。取等體積的h2a溶液和naoh溶液混合后，所得溶液的ph等于7，則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()。a小于12 b等于12c大于12且小于11 d大于11且小于12解析：因?yàn)?.1 moll1 h2a的ph大于1，所以h2a是弱酸，則h2a與naoh生成正鹽(na2a)時(shí)，由于na2a水解，溶液顯堿性，ph大于7，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是12。現(xiàn)已知混合液的ph等于7，故h2a必須過量，naoh溶液的濃度只能小于0.2 moll1，所以兩者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于12，即最小值大于 0.5。又因?yàn)閔2a與naoh反應(yīng)生成酸式鹽(naha)時(shí)，溶液的ph小于7，所以naha溶液顯酸性，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是11，要使溶液的ph等于7，兩者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在12與11之間。答案：c點(diǎn)評(píng)：1極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。2極值法解題的基本思路極值法解題有三個(gè)基本思路：(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。3極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。4極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。考點(diǎn)四 平均值思想的應(yīng)用 【例4】向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 l，則該混合物可能的組成是()。anahco3與mgco3 bcaco3與ca(hco3)2cna2co3與nahco3 dba(hco3)2與nahco3點(diǎn)評(píng)：平均值法是將數(shù)學(xué)中的平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的一種解題方法。其依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是兩個(gè)數(shù)m1和m2(m1m2)的算術(shù)平均值一定介于兩者之間，即m1m2。此法又可稱為“中間值法”。因此，只要求出兩組分(或多組分)物質(zhì)的某種“特性數(shù)量”平均值，就可以判斷兩組分(或多組分)物質(zhì)“特性數(shù)量”m1和m2的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。平均值法解題范圍很廣，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷題。考點(diǎn)五 關(guān)系式思想的應(yīng)用 【例5】將4.34 g na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 ml混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中na、na2o、na2o2的物質(zhì)的量之比為()。a111 b112 c121 d432 (1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)由木炭、水蒸氣制取nh3的關(guān)系為：3c4nh3。(2)元素守恒法4nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no經(jīng)多次氧化和吸收，由n元素守恒知：nh3hno3。(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法nh3hno3，o22o2由得失電子總數(shù)相等知，nh3經(jīng)氧化等一系列過程生成hno3，nh3和o2的關(guān)系為nh32o2?？键c(diǎn)六 平衡轉(zhuǎn)化思想的應(yīng)用 【例6】在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2 mol a、1 mol b和4 mol m，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)m(s)xc(g)，達(dá)到平衡后c的體積分?jǐn)?shù)為a%。若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c、2 mol m充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中c的體積分?jǐn)?shù)為()。a兩者都小于a% b兩者都大于a%c兩者都等于a% d無法確定點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，無論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。這里所說的“相當(dāng)”即“等價(jià)轉(zhuǎn)化”的意思。一種平衡狀態(tài)與另一種平衡狀態(tài)(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度、百分含量等)進(jìn)行比較時(shí)，特別是涉及一些有相關(guān)配比的轉(zhuǎn)化時(shí)，可假設(shè)一個(gè)虛擬的中間轉(zhuǎn)化過程，把相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行等價(jià)轉(zhuǎn)化，然后再與原平衡進(jìn)行量的比較，并結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理推斷得出正確結(jié)果?！倦y點(diǎn)突破】選用合適的方法解計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：例1、30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24升(s.t.p)，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（ ） a.9mol/l b.8mol/l c.5mol/l d.10mol/l 從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運(yùn)用了守恒法，所以運(yùn)算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時(shí)間，更避免了因不知按哪一個(gè)方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌。例2、在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升x(氣)和2升y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4x(氣)+3y(氣) 2q(氣)+nr(氣) 達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，x的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） a.3 b.4 c.5 d.6 解法三：抓住混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，得出反應(yīng)由x+y開始時(shí)，平衡必定先向右移，生成了q和r之后，壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式中x與y的系數(shù)之和必小于q與r的系數(shù)之和，所以4+35，在四個(gè)選項(xiàng)中只有d中n=6符合要求，為應(yīng)選答案. 本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容。解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法，雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住選擇題，不問過程，只要結(jié)果的特點(diǎn)，當(dāng)作一道計(jì)算題來做，普通學(xué)生也起碼要用5分鐘完成，花的時(shí)間較多。解法二運(yùn)用了差量法，以含n的體積變量(差量)來建立等式，冉峽斕豱算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的選擇特點(diǎn)，用時(shí)要1分鐘左右.解法三對(duì)平衡移動(dòng)與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘就可得出唯一正確的答案。由此可見，在計(jì)算過程中針對(duì)題目特點(diǎn)選用不同的解題方法，往往有助于減少運(yùn)算過程中所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的機(jī)會(huì)，達(dá)到快速，準(zhǔn)確解題的效果。而運(yùn)用較多的解題方法通常有以下幾種： 1.商余法：這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目.對(duì)于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。例3、某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ）a.6個(gè) b.7個(gè) c.8個(gè) d.9個(gè) 2.平均值法：這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例4 將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2l，這兩種金屬可能是（ ）a.zn和fe b. al和zn c. al和mg d. mg和cu 【解析】將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2l(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有zn，原子量為65，fe原子量為56，mg原子量為24，但對(duì)于al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要183.極限法：極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分a，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%(極大)時(shí)，另一組分b對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%(極小)，可以求出此組分a的某個(gè)物理量的值n1，用相同的方法可求出混合物只含b不含a時(shí)的同一物理量的值n2，而混合物的這個(gè)物理量n平是平均值，必須介于組成混合物的各成分a，b的同一物理量數(shù)值之間，即n1n平n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例5、 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由kcl和kbr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠hno3后再加入適量agno3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96 4.估算法：化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。例6、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500c逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ）溫度(0)010203040溶解度(克/100克水)11.515.119.424.437.6a.0-100 b.10-200 c.20-300 d.30-400 5.差量法：對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。例7、在1升濃度為c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h+和a-的物質(zhì)的量之和為nc摩，則ha的電離度是 （ ）a.n100% b.(n/2)100% c.(n-1)100% d.n% 本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)ha的電離式，每一個(gè)ha電離后生成一個(gè)h+和一個(gè)a-，即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的c摩變?yōu)閚c摩，增大了(n-1)c摩，立即可知有(n-1)c摩ha發(fā)生電離，則電離度為(n-1)c摩/c摩=n-1，更快地選出c項(xiàng)答案。6.代入法：將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。例8、某種烷烴11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28l，這種烷烴的分子式是（ ）a.c5h12 b.c4h10 c.c3h8 d.c2h6 7.關(guān)系式法：對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。例9、一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（ ）a.14g b.42g c.56g d.28g 8.比較法：已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定。例10、分子式為c12h12的烴，結(jié)構(gòu)式為 ，若萘環(huán)上的二溴代物有9種 ch3 同分異構(gòu)體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ） a.9種 b.10種 c.11種 d.12種 9.殘基法：這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多. 例11、某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72l(s.t.p下)二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥恳?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子量是co的2倍，即56，而5.6克有機(jī)物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72l(s.t.p)co2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是c3h4o.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-cho，從c3h4o中扣除-cho，殘基為-c2h3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-ch=ch2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為h2c=ch-cho。10.守恒法：物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。例12、已知某強(qiáng)氧化劑ro(oh)2+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含 2.410-3molro(oh)2+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12ml0.2mol/l的亞硫酸鈉溶液，那么r元素的最終價(jià)態(tài)為 （ ）a.+3 b.+2 c.+1 d.-1 11.規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果。例13、1200時(shí)，1體積某烴和4體積o2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 （ ）a.1 b.2 c.3 d.4 【解析】本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該烴為cxhy，其完全燃燒方程式為：cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，因?yàn)榉磻?yīng)前后溫度都是1200，所以h2o為氣態(tài)，要12.排除法：選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單選題，這一方法更加有效。例14、取相同體積的ki，na2s，febr2三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時(shí)，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則ki，na2s，febr2三種溶液的摩爾濃度之比是（ ）a.1：1：2 b.1：2：3 c.6：3：2 d.2：1：3 13.十字交叉法：十字交叉法是專門用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為： 組分a的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) 組分b的物理量b 差量a-c 則混合物中所含a和b的比值為(c-b)：(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液a中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水b，而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)b，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液。例15、有a克15%的nano3溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）a.蒸發(fā)溶劑的1/2 b.蒸發(fā)掉a/2克的溶劑 c.加入3a/14克nano3 d.加入3a/20克nano3 14.拆分法：將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較，將運(yùn)算簡(jiǎn)化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似)，同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題。例16、將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是（ ）a.甲酸 b.甲醛 c.乙醛 d.甲酸甲酯 例17、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量koh溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌，干燥，灼燒使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為 （ ）a.70% b.52.4% c.47.6% d.30% 本題是求混合金屬的組成，只有一個(gè)紅色粉末與原合金質(zhì)量相等的條件，用普通方法不能迅速解題.根據(jù)化學(xué)方程式，因?yàn)殇X經(jīng)兩步處理后已在過濾時(shí)除去，可用鐵守恒建立關(guān)系式：fefecl2fe(oh) 2fe(oh)3(1/2)fe2o3，再由質(zhì)量相等的條件，得合金中鋁+鐵的質(zhì)量=氧化鐵的質(zhì)量=鐵+氧的質(zhì)量，從而可知，鋁的含量相當(dāng)于氧化鐵中氧的含量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，可求出其含量為：(316)/(256+316)100%=30%。解題中同時(shí)運(yùn)用了關(guān)系式法，公式法，守恒法等. 綜上所述，時(shí)間就是分?jǐn)?shù)，效率就是成績(jī)，要想解題過程迅速準(zhǔn)確，必須針對(duì)題目的特點(diǎn)，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量，增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果，從而取得更多的主動(dòng)權(quán)，才能在測(cè)試中獲取更佳的成績(jī)。當(dāng)然，解題方法并不僅局限于以上方法，還有各人從實(shí)踐中總結(jié)出來的各種各樣的經(jīng)驗(yàn)方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點(diǎn).在眾多的方法中，無論使用哪一種，都應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)： 一、要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，定義式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法。二、使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系式等不要弄錯(cuò)，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙. 三、扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時(shí)未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，按步就班，再?gòu)闹邪l(fā)掘速算方法。四、在解題過程中，往往需要將多種解題方法結(jié)合一齊同時(shí)運(yùn)用，以達(dá)到最佳效果?！緦＜翌A(yù)測(cè)】1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4l氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子數(shù)為nab常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8nac常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子【答案】c【解析】鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；16g14ch4的物質(zhì)的量為16/18=0.89mol，含有的中子數(shù)為：0.89mol8=7.1mol，b選項(xiàng)錯(cuò)；na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2，o的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4na，c選項(xiàng)正確；空氣是多種氣體的混合物，不只是單質(zhì)，d選項(xiàng)錯(cuò)。2在體積一定的密閉容器中放入1l氣體r和3l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是 （ ）a2 b3 c4 d54銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。已知某200ml的1mol/l硫酸溶液中含有0.6mol/lnano3，理論上最多溶解cu的質(zhì)量是 （ ）a19.2g b11.52g c5.76g d9.6g【答案】d【解析】3cu8h+2no3-= 3cu2+2no4h2o，此時(shí)n(h+)=0.4mol，n(no3-)=0.12mol，此時(shí)n(h+)不足，按n(h+)計(jì)算得n(cu)=0.15mol，m(cu)=9.6 g,故d選項(xiàng)正確。5將mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷x氣體的成份可能是 （ ）a0.3molno b0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4 d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4【答案】c【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。mg和cu反應(yīng)生成mg(oh)2和cu(oh)2，增加的質(zhì)量就是oh-的質(zhì)量，即m(oh-)=21.4g-11.2g=10.2g，則n(oh-)=0.6mol，且mg和cu失去的電子數(shù)等于oh-的數(shù)目，然后逐項(xiàng)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，a中是0.9mol，b中是0.4mol，c中是0.6mol，d中是0.8mol，選c。6.有koh和ca(oh)2的混合溶液，ph=13。取此溶液500 ml，向其中通入co2，通入co2的體積（v）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如下圖所示。圖中（v1）為112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中v2、v3的體積（單位為ml）分別是 （ ）7將18g銅和鐵的混合物投入200ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno。若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 （ ）a原混合物中銅和鐵各0.15molb稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/lc第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵d再加入上述200ml稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno8用兩支惰性電極插入cuso4溶液中，通直流電電解，當(dāng)有110-3mol的oh-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是 （ ）a陽(yáng)極上析出3.6mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） b陰極上析出32mgcuc陰極上析出11.2mlh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） d陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無變化9下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是 （ ）ac2h2、c2h4o2 bc2h4、c3h6o cc2h4、c2h6o dc6h12o6、c2h4o2 【答案】c【解析】a項(xiàng)中c2h2和c2h4o2分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗o2分別為2.5mol、2mol。b項(xiàng)中c2h4、c3h6o分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗o2分別為3mol、4mol。而c2h4和c2h6o分別完全燃燒時(shí)，每1mol都耗o2 3mol，故選c。d項(xiàng)中每1molc6h12o6、c2h4o2耗o2分別為7.5mol、2mol，故不合題意?；蛘邔⒎肿邮礁膶懀篴項(xiàng)為：c2h2、c2(h2o)2；b項(xiàng)為：c2h4、c3h4(h2o)；c項(xiàng)為：c2h4、c2h4(h2o)?？捎^察出c選項(xiàng)中的二者等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量相同。10某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用naclo固體自己配制480ml含naclo25%密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是 （ ）a配制過程只需要三種儀器即可完成b容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空氣中光照久置后溶液中naclo物質(zhì)的量濃度減小d需要稱量的naclo固體的質(zhì)量為140g11由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為 （ ）a1.6g b(a-1.6)g c(a-3.2)g d無法計(jì)算12下列說法或計(jì)算正確的是 （ ）a采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?moll-1的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?moll-1b把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%c將2.3gna投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%d已知某溫度下kno3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gkno3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%【答案】b13一定條件下，將no2與so2以23的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為14，則平衡時(shí)so2(g)的轉(zhuǎn)化率是 （ ）a1/2b3/4c5/9d2/314.將一定質(zhì)量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是（ ）amg和al的總質(zhì)量為9g b硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/lcnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/l d生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l15隨著社會(huì)的發(fā)展，工作、生活的節(jié)奏越來越快，無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1l“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(moll-1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 （填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中k+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含k+） （只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）moll-1。（3）配制上述ll“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（4）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是 （填字母）。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水b定容時(shí)仰視液面c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的nac1溶液而未洗凈d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有 。（填化學(xué)符號(hào)）17工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通人到0.5mol/l naoh溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知kmno4與鹽酸反應(yīng)可以制取cl2。（1）配制480 ml物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l naoh溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。需稱量的naoh的質(zhì)量是 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置e中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置d中的現(xiàn)象是 。（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含naclo的物質(zhì)的量為 mol。18.物質(zhì)a有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；b為紅棕色固體；c為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物