【創(chuàng)新設(shè)計】高考總復(fù)習(xí) 第3章 課時4 海水中的元素配套規(guī)范限時訓(xùn)練（含解析）魯科版 (1).docVIP

課時4海水中的元素(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列敘述不正確的是()。a地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素c海水是鋰元素的一個重要來源d世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水解析對a項，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式(即單質(zhì))存在，故a錯誤，考查同學(xué)們對海水中元素的存在形式及含量的常識性了解答案a2(2013鹽城二模)下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡示途徑較合理的是()。a海水 br2b海帶 i2c海水mg(oh)2mgomgd石油 苯、甲苯、二甲苯等解析海水中br的濃度很低，需要富集后再用cl2氧化成br2后才能進(jìn)行萃取、蒸餾得到br2，a錯誤；海水中的mg2濃度也很低，所以也需要先富集，然后轉(zhuǎn)化為mgcl2，通過電解提取鎂，c錯誤；石油裂解產(chǎn)物主要是一些小分子不飽和烯烴，d錯誤。答案b3粗碘中通常含icl和ibr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時icl和ibr皆可像i2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是()。ah2obznckidkcl解析利用碘升華的特性精制碘，須使icl、ibr中的cl、br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，同時使其中1價的碘被還原為單質(zhì)碘，且加入的物質(zhì)和碘不反應(yīng)，只有ki符合，化學(xué)方程式為iclki=i2kcl，ibrki=i2kbr。答案c4(2013濟(jì)南模擬)某無色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()。肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有iabcd解析原溶液為無色溶液說明肯定不含cu2；由于亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，因此加入的少量溴水先與亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為：sobr2h2o=so2br2h，反應(yīng)后溶液呈無色，因此和也正確。答案d5碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()。a用淀粉ki試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉ki試紙會變藍(lán)b足量cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉ki試紙退色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為cl2i2iod途徑中若生成1 mol i2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na解析加碘鹽中含有io，在酸性條件下可被i還原生成i2，a選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b選項正確；根據(jù)途徑i可知氧化性cl2i2，根據(jù)途徑可知氧化性ioi2，根據(jù)途徑可知氧化性cl2io，c選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2ioi210e可知d選項正確。答案c6向含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為()。a(v2v1)/v1bv1/v2cv1/(v2v1)dv2/v1解析i首先與ag生成agi沉淀，然后cl與ag生成agcl沉淀。i與cl的物質(zhì)的量之比等于消耗agno3溶液的體積比，所以c(i)/c(cl)。答案c7托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200 ml 1.00 moll1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()。a8 g mg和8 g alb1 g mg和1 g alc0.1 mol mg和0.1 mol ald1.8 g mg和 mol al解析兩燒杯中hcl的物質(zhì)的量為0.2 l1.00 moll10.200 mol，消耗mg、al的最大量分別為2.4 g和1.8 g。a中兩金屬均已過量，用hcl計算放出的h2，放出的h2的量相等，由于兩端金屬質(zhì)量相等，故兩端的m相等，天平仍保持平衡。d中兩種金屬均被完全消耗，mg放出h2 0.15 g、al放出h2為0.2 g，因投入質(zhì)量相等，放出h2不等，天平不平。b、c同樣可計算判斷。答案a二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(15分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(1)若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o時，能得到無水mgcl2，其原因是_。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。解析(1)根據(jù)cl、h、o三種元素守恒可知，在空氣中加熱mgcl26h2o，除生成mg(oh)cl或mgo外，還有hcl和h2o生成。(2)為防止引入新雜質(zhì)，可用：mgcl2溶液或mg(no3)2溶液將ca(oh)2轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，然后過濾、洗滌mg(oh)2。(3)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速度；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體；蒸發(fā)結(jié)晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。答案(1)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o，mgcl26h2omgo2hcl5h2o或mg(oh)clmgohcl在干燥的hcl氣流中，抑制了mgcl2水解，且?guī)ё適gcl26h2o受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水mgcl2(2)加入mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌(3)攪拌，加速溶解使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺9(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。解析海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是cl22br=2clbr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用so2吸收(步驟)：br2so22h2o=4h2brso，這樣可以得到較大濃度的含br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到br2，然后蒸餾便得到了液溴。答案(1)br2so22h2o=4h2brso(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制cl2、br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔莃r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本10(14分)下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說明書【品名或組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：cydiodine tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】 二年(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：華素片中含有的活性成分是_(寫分子式)。請推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，設(shè)計實驗如下。請?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 ml蒸餾水；向試管中再加入約2 ml_(填選項字母)，并用力振蕩。a酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)b四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_。選用該液體的原因是_。(3)請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論)_。解析本題是以i2的基本性質(zhì)為載體的實驗探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色、碘的有機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識記性知識。答案(1)i2不是(2)b液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色與水不互溶不反應(yīng)且分層，i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，且不與i2反應(yīng)(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生11(15分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：fe3、br2誰的氧化性更強(qiáng)？(2)提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：fe3br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有_(填化學(xué)式，下同)。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：br2fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有_。(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b四氯化碳c無水酒精d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的br被氧化成br2，則原febr2溶液中febr2的物質(zhì)的量濃度為_。解析(2)若氧化性fe3br2，則br2不能氧化fe2，故溶液呈黃色是加入的br2的顏色。若氧化性br2fe3，則br2能將fe2氧化成fe3，故溶液呈黃色是因為生成的fe3顯黃色。(4)氧化性br2fe3，則還原性fe2br，cl2通入feb