山東省德州市某中學(xué)高二化學(xué)11月月考新人教版.doc

高二化學(xué)月考試題 相對(duì)原子質(zhì)量：cu 64 cl 35.5 ag 108 h 1 o 16第 i 卷（48分）一、選擇題（每題3分，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )2.下列對(duì)h2（g）+ cl2（g）=2hcl(g) h(298k)= 184.6kj/mol的敘述正確的是（ ）a.1分子h2和cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kjb. 在101kpa，25oc的條件下，1mol h2（g）和1mol cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol hcl(g)，放出的熱量為184.6kjc. 1mol h2（g）完全反應(yīng)生成2mol hcl(g)，放出的熱量為184.6kjd.在101kpa，25oc的條件下，1mol h2和1mol cl2完全反應(yīng)生成2mol hcl(g)，吸收的熱量為184.6kj3. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是a金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化b金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕c純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕d鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕4沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )a2ch4（g）4o2（g）2co2（g）4h2o（l） h890kjmol1bch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l） h890kjmol1cch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l） h890kjmol1d1/2ch4（g）o2（g）1/2co2（g）h2o（l） h890kjmol15. 下列敘述不正確的是（ ）a鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率b白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵c鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2od金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕6下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)的是ach4+2o2co2+2h2o bhcl+naoh=nacl+h2ocmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3 dba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3h2o+8h2o電源abd7.右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） ca. a為負(fù)極、b為正極 ba為陽(yáng)極、b為陰極c. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 d電解過(guò)程中，氯離子濃度不變8. 用鉑作電極電解下列溶液，一段時(shí)間后陰極產(chǎn)生的氣體體積是陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的兩倍的是 anaoh bcucl2 chcl dcuso49. 若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是( )將銅片接在電池的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：ag+e-ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4oh4e+o2+2h2o 需用cuso4溶液 需用agno3溶液作電解液( )a b c d10. 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是a原電池中失去電子的電極為陰極b原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)c原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成d電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電11.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中q2 q1的是a.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = - q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = - q2b.s(g)+o2(g)=so2(g) h = - q1 s(s)+o2(g)=so2(g) h = - q2c.c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= = - q1 c(s)+o2(g)=co2(g) h = - q2 d.h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h = - q1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=2hcl(g) h = - q212. 下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是（ ）a不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同b反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)c有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到d根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中h直接相加即可得總反應(yīng)熱13家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是a4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 b.2fe + 2h2o +o2 = 2fe(oh)2c.正極反應(yīng)：2h2o + o2 + 4 e-4oh- d.負(fù)極反應(yīng)：fe fe3+ +3 e-14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述不正確的是（ ）a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3zn 6e+6oh= 3zn（oh）2b放電時(shí)正極反應(yīng)為：2feo42+6e+8h2o=2fe（oh）3+10ohc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。15. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）a銅鋅原電池中銅是負(fù)極 b用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極c在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極 d電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽(yáng)極16下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，指針指向m，由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 第ii卷（52分）二、填空題17.(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:cu + 2ag+ =cu2+ + 2ag(1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng); 18.（6分）從h+、cu2+、na+、so42-、cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（離子可重復(fù)使用，有幾種寫幾種）（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則可采用的電解質(zhì)是 。（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則可采用的電解質(zhì)是 。（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，則可采用的電解質(zhì) 。19. （4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。20.（10分）氫氧燃料電池是將h2通入負(fù)極，o2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（1）若電解質(zhì)溶液為koh，其正極反應(yīng)為_，負(fù)極反應(yīng)為_;（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_，負(fù)極反應(yīng)為_;（3）若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_g。21(4分)金屬防護(hù)的電化學(xué)方法有： 和 ，如航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊、外接直流電源的正極接廢鐵負(fù)極接被保護(hù)的金屬就是典型的該原理的應(yīng)用。ab fec甲乙nacl溶液400ml 22.（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，a極材料是_，電極反應(yīng)為_，b極材料是_，電極反應(yīng)為_，電解質(zhì)溶液為_。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。（3）若乙槽剩余液體為400ml，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_ 。23.（6分）已知化學(xué)反應(yīng)n2+3h22nh3的能量變化如圖所示， （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是 能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。（2）n2(g)+h2(g) nh3(g); h = ；（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的熱化學(xué)方程式為 化學(xué)答案 題號(hào)12345678910111213141516答案abdcbacabbcddccc第ii卷（52分）17.（8分）略18、（6分）（1）hcl、cucl2 （2）h2so4、na2so4 （3）cuso4、nacl19、（4分）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h=-483.6kjmol-120、（10分）(1) 正極 ：o2+4e- + 2 h2o =4oh- 負(fù)極 ：2 h2 -4 e- + 4 oh- =4h2o (2) 正極 ：o2+4e-+ 4 h+ = 2 h2o 負(fù)極 ：2h2 -4 e- = 4 h+ （3） 18 g 21.（4分）犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 陰極電保護(hù)法22.（14分）（1）a極材料是精銅，電極反應(yīng)為cu2+2e-cu，b極材料是粗銅，電極反應(yīng)為cu-2e- cu2+(只寫主要反應(yīng))電解質(zhì)溶液為