山東省德州市高三化學12月第二次測試魯科版.doc

高三化學試題注意事項： 1.本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共40分;第卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子質量:h1 c12 n14 o16 na 23 a127 s32 c1 35.5 ca 40 fe 56 zn 65 ba137 第卷 (選擇題共 48分)一、選擇題 (本題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是 a.氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料 b.光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關 c.硅酸鈉的俗名為水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 d.na、s、c分別在氧氣中點燃均可能得到兩種不同的氧化物2.下列物質不能通過化合反應得到的是 a.fe(oh)3 b. c. d.nahco33.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 a.某強酸性溶液: b.含有大量的溶液: c.能使ph試紙變紅的溶液: d.加入鋁粉能放出大量的溶液:4.下列有關氧化還原反應的說法正確的是 a.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 b.失電子難的原子獲得電子的能力一定強 c.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑 d.非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性5.下列反應的離子方程式正確的是a.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:b.稀硫酸滴在銅片上:c.溶液中通入過量:d.食醋除水垢中的碳酸鈣:6.關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是a.裝置可用于分離和的混合物b.裝置可用于收集等氣體c.裝置中x若為，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh37.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.分子數(shù)為na的co、混合氣體體積約為22.4l，質量為28gb.在熔融狀態(tài)下，lmol完全電離出的陽離子數(shù)為2nac.78g固體與h2o完全反應轉移的電子數(shù)為nad.5.6 g鐵粉在2.24l(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3na8.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土中級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。己知:鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性；。下列說法正確的是a.ce有四種穩(wěn)定的核素，它們互稱為同位素b.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:c.用溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為: d.電解熔融制ce時，鈰在陽極獲得9.從下列事實所得出的相應結論正確的是 實驗事實結論的水溶液可以導電是電解質將燃燒的鎂條放入中能繼續(xù)燃燒還原性：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得粗硅非金屬性：某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有a. b. c. d.全部10.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 b.原子半徑的大小順序為: c.離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 d.元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強 11.將0.195g鋅粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 a.m b. c. d.12.短周期元素x、y、z和 w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素的原子序數(shù)比6:7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是 a. x的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵b.y的氧化物是良好的半導體材料 c.z的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定 d. x單質可以通過鋁熱法獲得 13.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 a.用水濕潤ph試紙測量某溶液的ph b.用量筒量取20ml0.5moll-1h2so4于燒杯中，加水80ml配制成0.1moll-1h2so4 c.實驗室用圖1所示裝置制取并收集少量氨氣d.實驗室用圖2所示裝置除去中的少量hci14.有和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 a.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8 b.該過程說明溶液不宜加酸酸化 c.若有發(fā)生氧化反應，則轉移8電子 d.若把該反應設計為原電池，則負極反應為 15.氮化鉛 (aln)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，aln可通過反應合成。下列敘述正確的是 a.上述反應中，是還原劑，是氧化劑 b.上述反應中，每生成lmolain需轉移3mol電子 c.ain中氮元素的化合價為+3 d.ain的摩爾質量為41g16.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。下列有關說法正確的是 a.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮b.流程中結晶出mgcl26h2o的可在空氣中受熱分解制無水 c.在流程中溴元素均被氧化d.流程中除去粗鹽中的等雜質，加入的藥品順序為:溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸第卷 (非選擇題 共 52分) 17.(8分)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃溶液的方 法之一。某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究: .在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去; .過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強; .為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗: 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為。 (1)按要求寫出下列反應的離子方程式: 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 。氯氣與水 。 (2)依據(jù)上述定性實驗:反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是 。 由此可推知，的濾液中的溶質除外，還含有 。18. （14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：c（s）h2o（g）h2（g）co（g）。已知：2c （s）o2 （g）2co （g）；h12210 kj mol12h2 （g）o2 （g）2h2o （g）；h24836 kj mol1則煤氣化反應的h 。煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式k ，溫度升高，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）水煤氣可以合成甲醇：co（g）2h2（g）ch3oh（g）。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co和3 mol h2，經過3分鐘反應達到平衡，此時co的平衡轉化率為75%。從反應開始到平衡，h2的平均反應速率（h2） 。反應達平衡后充入適量氫氣并維持h2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時co的轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是 。將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 ml2 mol/l的naoh溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為 。 19.（l4分)a、b、c、d、e五種短周期期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素是所有原子中半徑最小的原子；b元索的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽x；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，a、b、d、e這四種元素中，每一種都與c元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題: (l)c和e兩元索相比較，非金屬性較強的是 (填“元素名稱”)，可以驗證該結論的是 (填“序號”)。 a.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元索的單質在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 (2)b元素的氫化物在催化劑存在的情況下與c元素單質反應的化學方程式為 。 (3)c、d兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，e、c兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為 。 (4)a、c、d、e四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。(5)a與c、a與e可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。 (6)b元素的氣態(tài)氫化物與其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應生成b的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。20. （16分）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人登月的夢想。發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當兩者混合反應時，即產生氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱。（1）寫出上述反應的化學方程式 ，若生成1mol，轉移電子的物質的量為 。（2）結合所學知識，寫出一個雙氧水只做氧化劑的化學反應方程式 。（3）有人預想將肼和液態(tài)雙氧水反應設計成原電池，電解質溶液為稀硫酸。該原電池負極反應物是 ，電池工作時，流向 （填“正極”或“負極”）。該反應的正極反應式為 ，電池工作時，電解質溶液的ph （填“變大”，“變小”，“無影響”）常見的與氧氣的燃料電池與該電池相似，若相同物質的量的負極反應物，肼電池理論 電量放電量是燃料電池的 倍。 高三化學答案1-16每小題3分，共48分b c c d d a c a b a b a d c b a17.(8分)（1） (2分)(2分)（2）消耗了氯水中的使平衡向右移動， （2分） （2分，寫名稱正確同樣得分）18. （14）1313 kj mol1(2分)(2分) 增大(2分)05 moll1min1(2分)不變(2分) 保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，增大容器體積，維持h2濃度不變，則濃度冪等于