電解池第三課時(shí).doc

扎實(shí)推進(jìn)課改，再鑄教育輝煌 三元整合導(dǎo)學(xué)模式化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)稿（學(xué)生版）編號(hào) HXXX4005主編人：鄧艷梅 審稿人：高二化學(xué)組全體老師 定稿日：2013.09.21協(xié)編人： 使用人：高二年級(jí)一、課題：電解池的工作原理及應(yīng)用（第一章第二單元、第21頁）二、課型與課時(shí)：陳述性知識(shí)課 1課時(shí)三、考綱要求：了解銅的精煉、電鍍的原理，能夠運(yùn)用電子守恒解決相關(guān)計(jì)算四、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解兩電解反應(yīng)原理2.會(huì)設(shè)計(jì)簡單的電鍍池3.掌握活性電極的電解原理重點(diǎn)：電鍍的原理以及相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：活性電極的電解原理五、學(xué)習(xí)內(nèi)容及程序（一）基礎(chǔ)知識(shí)回顧回憶書寫電解池電極反應(yīng)式的步驟 以用惰性電極電解CuSO4為例：（1） 通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況： （2）判斷離子的放電順序： （3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): （二）課前自主學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求【活動(dòng)1】請(qǐng)結(jié)合上述電解實(shí)例進(jìn)行以下探究知識(shí)點(diǎn)1：粗銅的精煉粗銅的成分：Cu（Zn Ni Fe Ag Au等）【合作探究】：將上述例子中電極材料換成帶有雜質(zhì)金屬銅（粗銅），電解反應(yīng)又會(huì)如何發(fā)生，請(qǐng)完成下列空格：1. 放電順序 陰極： 陽極： 2. 電極反應(yīng)式 陰極： 陽極： 3.陰極有64g銅生成，請(qǐng)問轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？【針對(duì)練習(xí)】1. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2.下列說法中正確的是（）A電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽極，粗銅作為陰極B同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應(yīng)D工業(yè)合成氨通常采用500的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率【歸納總結(jié)】在粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)中，利用了電化學(xué)中“犧牲陽極”的原理。在電解池中，若以活性金屬作陽極，則陽極應(yīng)是電極金屬本身發(fā)生放電，從而電極金屬單質(zhì)失去電子而變成金屬陽離子，溶液中金屬陽離子濃度保持不變；其中粗銅所含雜質(zhì)Ag、Au因失電子能力較銅弱，而難失去電子，得以沉積到電解槽底部形成“陽極泥”。所以，在金屬的精煉中，不純的需要精煉的金屬做陽極，而相應(yīng)純的金屬做陰極，電解質(zhì)溶液為該金屬對(duì)應(yīng)的可溶性鹽溶液。知識(shí)點(diǎn)2：電鍍【活動(dòng)2】 請(qǐng)結(jié)合教材p21頁進(jìn)行以下探究【合作探究】：根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的電解反應(yīng)的原理，回答以下幾個(gè)問題：1.電鍍過程中電子和離子的移動(dòng)方向？2.陽極放電 ； 電極反應(yīng)式 陰極放電 ； 電極反應(yīng)式 3.若電路中有2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則陰極和陽極材料質(zhì)量怎么變化？【針對(duì)練習(xí)】1. 下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2. 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做()A正極 B負(fù)極C陽極 D陰極3. 下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽極D電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽極4. 下列工作著的裝置中，溶液總質(zhì)量減少，而pH值升高的是（ ）A鐵作陰極，銀作陽極，電解硝酸銀溶液B鐵片和銅片用導(dǎo)線連接起來插入盛有稀硫酸的燒杯中C分別用鉑作陰、陽極，電解氫氧化鈉溶液D鐵作陰極，碳棒作陽極，電解氯化鉀溶液【歸納總結(jié)】：電鍍：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬(銅）或合金的過程，現(xiàn)以鍍銅為例：電解液：含有鍍層金屬離子(Cu2）的電解質(zhì)溶液作電鍍液(如CuSO4溶液）陽極材料：鍍層金屬（Cu）陰極材料：待鍍金屬制品電極反應(yīng)式 陰極Cu2+2eCu 陽極（陽極本身失去電子而溶解）Cu2eCu2注意：溶液中金屬陽離子濃度保持不變，PH也保持不變 【高考鏈接】 1.（05天津理綜）金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2Ni2Cu2）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的離子只有Fe2和Zn2D電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中2.（06四川卷）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3. （07全國卷）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()A 0.64g B 1.28g C 2.56g D 5.12g4.（04全國卷）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，