電離平衡(復(fù)習(xí)學(xué)案)2005.doc

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案第五單元 電離平衡 原電池班級 姓名 一、電離平衡1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)是在_的化合物，而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物，而像Cl2、Cu等單質(zhì)則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。注意：判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，主要看該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離則屬非電解質(zhì)。水溶液能否導(dǎo)電，只能判斷是不是電解質(zhì)的參考因素。（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度電離過程溶液中存在的微粒實(shí)例電離方程式（3）溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷 溶液能否導(dǎo)電決定于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則主要由離子濃度大小和離子所帶電荷高低決定。2、弱電解質(zhì)的電離平衡（1）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)_時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。（2）電離平衡的特點(diǎn)： 動(dòng)態(tài)平衡： 條件改變，則平衡移動(dòng)例1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：（ ） A、銅 B、干冰 C、純醋酸 D、大理石練習(xí)1、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是： A、熔化時(shí)不導(dǎo)電 B、不是離子化合物，而是共價(jià)化合物 C、水溶液的導(dǎo)電能力很差 D、溶液中已電離和未電離的分子共存（ ）2、下列敘述正確的是： A、碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性差，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B、碳酸鈣溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) D、鈉投入到水中得到的水溶液有很強(qiáng)的導(dǎo)電性，所以鈉是強(qiáng)電解質(zhì)（ ）3、關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是 A、在固體狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B、在水溶液里能電離出陰、陽離子的化合物 C、在水溶液中能導(dǎo)電的化合物 D、在水溶液中能完全電離的化合物二、水的電離和溶液的pH1、水的電離（1）水的電離平衡：_ _，2）水的離子積常數(shù)：25KW=_（3）影響大小的因素：溫度：_（4）水的離子積的應(yīng)用范圍：_2、影響水的電離平衡的因素（1）溫度：若升高溫度，則_（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，KW _。（2）加入酸、堿：向純水中加入酸、堿均可使水的電離平衡向_移動(dòng)。（3）加入能水解的鹽：向水中加入能水解的鹽，水的電離平衡向_移動(dòng)。（4）加入強(qiáng)酸的酸式鹽：水的電離平衡向_移動(dòng)。（5）加入活潑金屬：水的電離平衡向_移動(dòng)。3、溶液的酸堿性和pH 溶液的酸堿性是由_大小來決定的，pH=_。例2有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作是_（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）其理由是_。（2）如用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。練習(xí)4.達(dá)到電離平衡的0.1molL-1的醋酸溶液中，為提高醋酸電離程度，同時(shí)使溶液的pH值降低，應(yīng)采取的措施是： A、加一定量水 B、加熱 C、加入鹽酸 D、加入純醋酸 5. 將pH=3的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，若要使混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是： A、1:10 B、1:20 C、10:1 D、1:26.25時(shí)，pH=2的鹽酸中由水電離出的確c(H+)為： A、110-7molL-1 B、110-2molL-1 C、110-12molL-1 D、110-14molL-1三、鹽類的水解1、鹽類水解的實(shí)質(zhì):_ 鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱反應(yīng)。2、鹽類水解的類型和規(guī)律 判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱。（1）通常鹽類水解程度是很小的，且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，所以是可逆反應(yīng)。（2）水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?！保?）弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 如：_的溶液呈酸性，而_的溶液呈堿性。3、影響鹽類水解的因素 主要因素是鹽本身的性質(zhì)，另外，也受外界條件的影響。 溫度：升高溫度，水解程度_（填“變大”或“變小”） 濃度：鹽的濃度越小，水解程度_ 外加酸堿：4、水解方程式的書寫 一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆符號表示。鹽水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示。 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。 如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)：_ 發(fā)生雙水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)均要注明狀態(tài)，即打上符號“”和“”，中間用“=”連接。5、判斷溶液中離子濃度大小的方法（Na2CO3） 物料守恒：（溶質(zhì)）_ 電荷守恒：_ 質(zhì)子守恒：（溶劑）_例3. 已知一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是：A、稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B、濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)C、等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng) D、生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽練習(xí)7. 25時(shí)，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其NH4+分別為a、b、c（單位molL-1）。下列判斷正確的是：A、a=b=c B、abc C、acb D、cab8.下列方程式中，屬于正確的鹽類水解的離子方程式有：A、PO43-+3H2O3OH-+H3PO4 B、HS-+H2OH3O+S2-C、HCO3-+H2OH2CO3+OH- D、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+9.在硫化鈉的溶液中存在多種離子和分子，下列關(guān)系正確的是：A、OH-=HS-+H+H2S B、OH-=HS-+H+2H2SC、OH-=HS-+2H+H2S D、Na+S2-OH-HS- 10.在10mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入0.1 molL-1鹽酸，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積：A、等于10mL B、小于10mL C、大于10mL D、等于5mL四、酸堿中和滴定1、中和滴定概述 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。其原理為用一種已知_的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的_，根據(jù)化學(xué)方程式中酸或堿的物質(zhì)的量的比值，計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。為提高計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須準(zhǔn)確測定_以及準(zhǔn)確判斷_。2、儀器 酸式滴定管、_3、指示劑的選擇 選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與_的pH要盡可能相等。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選擇_作指示劑。 強(qiáng)酸弱堿相互滴定，可選擇_作指示劑。 強(qiáng)堿弱酸相互滴定，可選擇_作指示劑。4、滴定操作步驟 準(zhǔn)備：洗滌_ 滴定：移液_5、中和滴定誤差分析 設(shè)用酸（HmR）與堿M(OH)n完全中和：nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O 得c堿=（1）滴定前，在用蒸餾水清洗滴定管后，未用滴定液潤洗。由于滴定管內(nèi)存有少量水，使標(biāo)準(zhǔn)酸液濃度降低，則消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積V酸增大，c堿值偏高。（2）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。c堿值_（填“偏高”或“偏低”下同）。（3）滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。則c堿值_。（4）取待測液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。則c堿值_。（5）讀V酸的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。則c堿值_。（6）若用甲基橙作指示劑，滴入最后一滴酸時(shí)溶液由橙色變?yōu)榧t色。則c堿值_。（7）滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出，則c堿值_。（8）滴定后滴定管尖端有液滴未滴入錐形瓶中，則c堿值_。例4.一支標(biāo)有“20，25mL”字樣的滴定管，內(nèi)裝液體至刻度零時(shí)，管內(nèi)液體的體積是：（ ） A、0 B、25mL C、大于25mL D、小于25mL練習(xí)11.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；洗滌。 A、 B、 C、 D、 12. 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用待測NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C、在讀滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前是仰視，滴定后是俯視 D、用堿式滴定管量取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定13.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是： A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液 C、滴定時(shí)沒有逐出滴定管下口的氣泡 D、讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平五.原電池:1、概念:把_轉(zhuǎn)化為_的_.其實(shí)質(zhì)以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ),將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行的,從而產(chǎn)生電流,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2.條件: ； ； 。3電極及電極反應(yīng)：負(fù)極( ): 類型: 正極( ): 類型: 3.電子流向:_.4應(yīng)用：A：制各種電池 B：判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱 C：金屬的腐蝕和防腐。例52Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+ 材料:_. 負(fù)極:_,電極反應(yīng):_. 正極:_,電極反應(yīng):_. 裝置示意圖練習(xí)14.為防止水閘門被腐蝕，可采取的措施是- A.與低電壓交流電源相接B.與鋅板相接 C.與直流電源的正極相接D.與石墨相接15.菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時(shí)間會(huì)生銹，其原理是-正極負(fù)極AFe-2e = Fe2+2H2O+O2+4e = 4OH-B2H+2e = H2Fe-2e = Fe2+C2H2O+O2+4e = 4OH-Fe-3e = Fe3+D2H2O+O2+4e = 4OH-Fe-2e = Fe2+16.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā) 生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的-編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液17 區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)志是： A導(dǎo)電能力B.相對分子質(zhì)量 C.電離程度D.溶解度18 下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是AHF BHNO3 CC2H5OH（酒精） DNa2SO419. 將PH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的PH值，該溶液的PH值將 A.偏高 B.偏低 C.不變D.上述三種情況均有可能 20. 物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中