廣東省湛江市高中理綜（化學(xué)部分）畢業(yè)班調(diào)研測試試題新人教版(1).doc

湛江市2015屆10月高三調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 fe -56 7生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是a糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì) b飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 c冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂 d大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一組離子是ana+、h+、no3、so32 bk+、h+、so42、ch3coocmg2+、nh4+、so42、cl dk+、fe3+、cl、scn9下列敘述i和ii均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述i敘述iia實驗室常用al2(so4)3溶液與氨水溶液制備al(oh)3沉淀al(oh)3不溶于堿bnahco3為強(qiáng)堿弱酸鹽nahco3 -溶液顯堿性cso2具有氧化性so2可用品紅溶液檢驗dfe(oh)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)fe(oh)3膠體可以用fecl3濃溶液與naoh溶液反應(yīng)制得10設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1mol苯分子含有3na個cc鍵 b一定條件下，1mol n2和3mol h2充分混合，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nac常溫下，78.0g na2o2與58.5g nacl所含陰離子數(shù)相等d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l ccl4所含分子數(shù)為0.1 na 11常溫下，0.1 moll-1的一元酸ha與0.1 moll-1的naoh溶液等體積混合后，所得溶液ph7， 下列說法正確的是a混合前一元酸ha的c(h+)0.1 moll-1b該混合溶液中：c(na+)c(a)c(oh)c(h+)cha在水溶液中的電離方程式：ha h+ + ad該混合溶液中：c(a)+c(ha)0.1 moll-112右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是a該電化腐蝕為析氫腐蝕b圖中生成鐵銹最多的是c區(qū)域ca區(qū)域比b區(qū)域更易腐蝕d鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)：fe-2e=fe2+ekfgmlhn22en等元素在周期表中的相對位置如下表。e與k的原子序數(shù)相差4，k的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，h與n屬同周期元素，下列判斷不正確的是ak的氫化物水溶液顯堿性bf的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物ch與n的原子核外電子數(shù)相差14d最高價氧化物的水化物酸性：k l m 23下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向無色溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有ib過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入kscn溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為fe3+c向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解d用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性30(16分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。 a一個分子中有11個碳原子 b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物的分子式為 ，1mol化合物能與 mol h2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物在濃h2so4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物，寫出的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備b(無機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型。31（16分）（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。已知：甲醇脫水反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)dh123.9kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2ch3oh(g) c2h4 (g)2h2o(g)d h229.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)ch3ch2oh(g) ch3och3(g)d h3+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4 (g)h2o(g)c2h5oh(g) h ；（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得c2h4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖。結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-t曲線變化規(guī)律：(a) ；(b) ；（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。a增大乙烯的濃度b分離出乙醇c加催化劑（4）已知t時，反應(yīng)feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常數(shù)k0.25。t時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(co)：n(co2) 。若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時feo(s)轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值。(寫出計算步驟)32（16分）凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔?，F(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是al2o3，含有少量雜質(zhì)fe2o3和sio2，其他雜質(zhì)忽略不計）來制備該凈水劑，其工藝流程如下：（1）h2so4濃度的適宜范圍是45%50%，反應(yīng)的適宜溫度是100，其目的是： ；al2o3與h2so4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ _。（2）操作i為：冷卻靜置、 、洗滌，所得到的溶液i中的金屬陽離子有_（填化學(xué)式）。（3）溶液i中加入綠礬（feso47h2o）和雙氧水的目的是： ，涉及的反應(yīng)離子方程式為 _ _。（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請在答題卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。33.（17分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進(jìn)行實驗探究。（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先 。（3）要驗證產(chǎn)生的氣體中含有co2，請在答題卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標(biāo)明試劑。【實驗探究】（4）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：實驗裝置實驗現(xiàn)象（5）實驗裝置中品紅溶液的作用 ，iii的作用 。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號7891011122223答案acbcbdbcad30.（16分）（1）c (2分) （2）c7h7 no2 (正確書寫給2分。元素符號下標(biāo)數(shù)字寫錯，0分；c、h順序?qū)戝e，0分；h與n或h與o的順序?qū)戝e，0分；n與o的順序?qū)戝e，不扣分) 3 (2分)（3） nh n 或 h nh n oh (符合要求且書寫規(guī)范的給2分)（4）ch2= ch2+hclch3ch2cl (2分，不寫條件扣1分) ， 加成反應(yīng) (2分) 2ch3ch2cl+nh3hn(ch2ch3) 2+2hcl (2分，沒有配平扣1分)，取代反應(yīng)(2分)31（16分（1）-45.5 kjmol1(2分，錯寫或漏寫單位扣1分，數(shù)值錯，0分)（2）(a)其他條件相同，溫度升高，c2h4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；(2分，合理給分)(b)其他條件相同，增大壓強(qiáng)， c2h4的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(2分，合理給分)（3）b （2分）（4） 4:1 (2分) 0.05feo(s) co(g) fe(s) co2(g) （1分）（2分）起始時物質(zhì)的量(mol) 0.02 x 0 0變化的物質(zhì)的量(mol) 0.0250% 0.01 0.01 0.01 平衡時物質(zhì)的量(mol) 0.01 x-0.01 0.01 0.01根據(jù)平衡常數(shù)k=0.25得：（2分），解得x=0.05（1分）32.(16分)（1）提高鐵和鋁的浸出率（2分，合理給分），al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o（3分） 。（2）過濾（2分）；al3+、fe3+（2分）（3）增大n(fe3+)（2分），h2o2 + 2fe2+ +2h+ = 2h2o + 2fe3+（3分）（4）如右圖所示（2分，電極標(biāo)注正確1分，電源標(biāo)