高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.2.3 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用課件 魯科版選修4.ppt

第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第3課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用 第三章物質在水溶液中的行為 日常生活中 經常用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 這是利用了純堿溶液顯堿性的性質 思考 1 純堿溶液為什么顯堿性 2 為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好 學習目標 會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響 了解鹽類水解在生產生活 化學實驗 科學研究中的應用 學習重點 影響鹽類水解的因素 學習難點 影響鹽類水解的因素 溫故知新 al3 3h2o al oh 3 3h nh4 h2o nh3 h2o h s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh hco3 h2o h2co3 oh 顯酸性 顯酸性 顯堿性 顯堿性 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 誰強顯誰性 溫故知新 思考 比較0 1mol l 1naf與0 1mol l 1ch3coonaph值的大小 酸性 hf ch3cooh f 水解程度大 溶液的堿性強 ph值大 越大 越大 棕黃色 溶液顏色加深 溶液的顏色變淺 fe3 增大 水解平衡正向移動 交流研討 溶液顏色變淺 產生紅褐色沉淀 放出氣體 h 增大 水解平衡逆向移動 減小 h 可促進水解 溶液逐漸變?yōu)?紅褐色 加深 溫度升高 水解平衡正向移動 交流研討 向鹽溶液中加入h 可抑制陽離子水解 促進陰離子水解 向鹽溶液中加入oh 能抑制陰離子水解 促進陽離子水解 1 主要因素是鹽本身的結構和性質 組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱 水解程度就越大 越弱越水解 2 外界因素 1 溫度 鹽的水解是吸熱反應 因此升高溫度 水解程度增大 2 濃度 鹽的濃度越小 電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率越小 水解程度越大 3 酸堿性 影響鹽類水解平衡的因素 歸納總結 i ch3coo h2o ch3cooh oh 在溶液中存在的電離平衡為 加入nh4no3 nh4水解 nh4 h2o nh3 h2o h h 和oh 反應 使平衡右移 ch3coo 濃度減小 促進水解 加入na2so3 so3 h2o hso3 oh 水解產生oh 使平衡左移 ch3coo 濃度增大 抑制水解的進行 加入fecl3固體 fe3 水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 使ch3coo 濃度減小 促進水解 a 2 學以致用 c 在na2s溶液中存在s2 h2o hs oh 學以致用 1 在工農業(yè)生產和日常生活中的應用 2 明礬 鋁鹽 用作凈水劑 1 熱的純堿液去油污效果更好 明礬溶于水電離產生的al3 水解 生成al oh 3膠體表面積大 吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清 有關的離子方程式是al3 3h2o al oh 3 膠體 3h 3 泡沫滅火劑 4 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 5 在工業(yè)生產中廣泛應用 交流研討 2 在化學實驗中的應用 1 某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁 需加相應的酸來抑制水解 如在配制fecl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制fecl3水解 2 某些弱酸強堿鹽水解呈堿性 用玻璃試劑瓶貯存時 不能用玻璃塞 如na2co3溶液 naf溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中 3 判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產物 如加熱濃縮fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于鹽酸易揮發(fā) 使水解平衡向右移動 蒸干后得到的物質為fe oh 3 4 制備膠體 將飽和fecl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色fe oh 3膠體 5 判斷酸堿中和反應至ph 7時酸或堿的相對用量 如用物質的量濃度相同的氨水與鹽酸反應至ph 7時是氨水過量 6 判斷溶液中離子能否大量共存 如al3 與hco3等因水解互相促進不能大量共存 交流研討 3 聯系題目要求 寫出合理答案 用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路 1 認真審題 找出題目給定的鹽類物質 確定能水解的離子 2 寫水解平衡方程式 分析題給條件對水解的影響及結果 歸納總結 膽礬cuso4 5h2o溶于水得cuso4溶液 因硫酸難揮發(fā) 蒸發(fā)結晶再灼燒得cuso4 alcl3 cucl2發(fā)生水解 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl cucl2 2h2o cu oh 2 2hcl 加熱時hcl不斷揮發(fā) 平衡右移 不斷生成al oh 3 cu oh 2沉淀 灼燒得al2o3 cuo al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 3h2so4 硫酸難揮發(fā) 最終仍得al2 so4 3 a 學以致用 i mg2 和fe3 均可與oh 反應生成沉淀 且引入了新雜質na kcl不水解 不可能得到koh固體 c 學以致用 加熱鹽溶液 需分析鹽溶液水解生成的酸 如果是易揮發(fā)性酸 如alcl3 fecl3等溶液 最終得到的是金屬氧化物 如果是難揮發(fā)性酸 如mgso4 fe2 so4 3等溶液 最終得到它們的溶質固體 1 影響鹽類水解的因素 越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 加酸 堿抑制或促進水解 2 鹽溶液蒸干后灼燒產物的判斷方法 歸納總結 1 在na2s的水溶液中存在著多種離子和分子 下列關系不正確的是 a oh h hs h2s b na h oh 2 s2 hs c oh h hs 2 h2s d na 2 s2 2 hs 2 h2s a 電荷守恒 物料守恒 當堂檢測 2 雙選 常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合 不可能出現的結果是 a ph 7且 oh na h ch3coo b ph 7且 na h oh ch3coo c ph 7且 ch3coo h na oh d ph 7且 ch3coo na h oh ad 電荷守恒 電荷不守恒 當堂檢測 3 物質的量濃度相同 0 1mol l 1 的弱酸hx與nax溶液等體積混合后 溶液中粒子濃度關系錯誤的是 a na h oh b h x 2 na c 若混合液呈酸性 則 x na hx h oh d 若混合液呈堿性 則 na hx x oh h d 電荷守恒 物料守恒 物質的量之比 nax hx 1 1 當堂檢測 4 室溫下 向下列溶液中通入相應的氣體至溶液ph 7 通入氣體對溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是 a 向0 10mol l 1nh4hco3溶液中通入co2 c nh4 c hco3 c co32 b 向0 10mol l 1nahso3溶液中通入nh3 c na c nh4 c so32 c 0 10mol l 1na2so3溶液通入so2 c na 2 c so32 c hso3 c h2so3 d 0 10mol l 1ch3coona溶液中通入hcl c na c