廣東省深圳市寶安區(qū)重點學校高考化學三輪沖刺《化學反應原理》（第3課時）專項練習.doc

化學反應原理031 i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i i3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)k如下表：t/515253550k1100841680533409下列說法正確的是a反應i2(aq)+i i3(aq)的h0b其他條件不變，升高溫度，溶液中c(i3-)減小c該反應的平衡常數(shù)表達式是k=c(i2)c(i)/c(i3) d25時，向溶液中加入少量ki固體，平衡常數(shù)k小于680 2一定條件下，對于可逆反應x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1，則下列判斷不合理的是（ ）ab平衡時，y和z的生成速率之比為.cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0 c10.14 moll-13對于密閉容器中的反應：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0；達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是（ ） a加入h2，平衡向逆反應方向移動，體系壓強減小 b加入少量c，正反應速率增大 c降低溫度，平衡向正反應方向移動 d加入co，混合氣體的密度增大8氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近5000萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。（1）下表是空氣中部分氣體的沸點。將空氣液化后加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是 。氣體名稱氮氣氧氣氦氣氖氣氬氣氪氣氙氣沸點/-196-183-269-264-186-153-108（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。原料天然氣重油煤相對投資費用1.01.52.0能量消耗/jt-1281093810948109你認為采用哪種原料最好 ，原因是 。請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式： 。已知c(s)、co(g)和h2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：c(s) + o2(g) = co2(g) h =-394kjmol-1；2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h =-566kjmol-1；2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h =-484kjmol-1；試寫出由c與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式 。（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為13的氮、氫混合氣反應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)。壓強/mpanh3含量/%溫度/0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應n2+ 3h2 2nh3 的h 0（填“”、“”或“無法判斷”），請簡要說明理由 ；該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；在300、10 mpa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的 倍。9一定溫度下在體積為5 l的密閉容器中發(fā)生可逆反應。()若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為： （1）寫出該反應的化學方程式： ；（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。 a. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 b. 正(h2o)逆(h2)c. 容器中氣體的密度不隨時間而變化 d. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化e. 消耗n mol h2的同時消耗n mol co（）若該密閉容器中加入的是2molfe(s)與1mol h2o(g)，t1秒時，h2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時h2的物質(zhì)的量為0.35mol 。(1) t1t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(h2)= 。（2）若繼續(xù)加入2 mol fe(s)，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol h2o(g) 再次達到平衡后，h2的物質(zhì)的量為 mol。（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 、 。（填寫2項）10在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應： co2（g）+ h2（g）co（g）+ h2o（g）；h = a kjmol1其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下：t70080085010001200k0.60.91.01.72.6請回答：（1）上述反應中a 0 （選填“”或“”）（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（a） 容器中壓強不變 （b） 反應熱h不變（c） 正（h2）逆（co） （d） co2的質(zhì)量分數(shù)不變（3）溫度為850時，可逆反應co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：850時物質(zhì)濃度（mol/l）的變化時間（min ）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104計算：3min時（co的濃度）c1= moll，h2o（g）的轉(zhuǎn)化率 。反應在4min5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度 參考答案1b點撥：由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，k變小，即平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱，h0，a錯誤；升高溫度，平衡左移，c(i3-)減小，b正確；平衡常數(shù)表達式應該是k= ，c錯誤；溫度不變，k也不變，d錯誤。.2b 點撥：到達平衡時，x、y的濃度比為1:3，反應過程中x、y的變化量之比也是1:3，所以x、y的起始濃度之比為1:3，a正確；平衡時，正、逆反應速率相等，y和z的生成速率之比為它們的系數(shù)之比，及3:2，b錯誤；由于x、y的起始濃度之比為1:3，變化量之比也是1:3，故x、y的轉(zhuǎn)化率相等，c正確；若z的起始濃度為0，則c1的值最大c1=0.1 moll-1+0.08 moll-1/2=0.14 moll-1，又由于c1、c2、c3（均不為零），故0 c10，d錯誤。5d 點撥：圖正、逆反應速率均增大，且增大倍數(shù)不同，不可能是加入催化劑的變化情況，a錯誤；擴大容器體積，將使容器中的壓強減小，正、逆反應速率均減小，b錯誤；增大壓強該反應的平衡狀態(tài)不發(fā)生移動，即平衡時乙與甲的xy%應該相等，c錯誤；升高溫度反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，xy%減小，d正確。6a 點撥：平衡后，在恒容密閉容器中再加入a，平衡右移，b的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；加入催化劑，平衡不移動，a的體積分數(shù)不變，b錯誤；壓強增大，平衡右移，混合氣體的總物質(zhì)的量減少，c錯誤；h0，即正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡右移，混合氣體的總物質(zhì)的量減少，d錯誤。7d 點撥：加入h2，氣體物質(zhì)的量增大，體系壓強增大，a錯誤；由于c是固體物質(zhì)，而改變固體物質(zhì)的量對反應速率基本沒有影響，b錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，該反應正反應方向是吸熱的，c錯誤；由于容器容積不變，加入co，氣體物質(zhì)的質(zhì)量增加了，故混合氣體的密度增大，d正確。.8（1）氦氣，（2）天然氣，投資費用低，能量消耗少。ch4 + h2o co + 3h2，c(s)+ h2o(g)= co(g) + h2(g) h =131kjmol-1。（3）相同條件下，升高溫度， nh3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱。0.658或。 點撥：（1）空氣液化后，最先氣化的物質(zhì)應是沸點最低的氦單質(zhì)。（2）工業(yè)生產(chǎn)要考慮經(jīng)濟效益（投資費用與生產(chǎn)成本），由表中數(shù)據(jù)可知，使用原料天然氣投資費用最低，能量消耗最少。應用蓋斯定律進行計算，即三個方程式（1）-（2）-（3），書寫時要注意：各物質(zhì)的狀態(tài)，h的符號、單位等。（3）由表中數(shù)據(jù)，當壓強不變時，溫度升高，nh3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱。在300、10 mpa下，平衡時nh3的含量為52%，可以假設氮氣的轉(zhuǎn)化率為x，則，x=,。9()（1）c(s）+h2o(g) co(g)+h2 (g)；（2）a、b、c；（）（1） moll-1s-1 ；（2） 不；0.7 . （3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了h2的濃度（任答2條）點撥：()（1）由平衡常數(shù)表達式可知，co、h2是生成物，h2o是反應物，題中未給出的反應物是c；（2）起始反應物為c(s）和h2o(g)時，生成物co、h2的平均相對分子質(zhì)量一定是15，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為1518之間，即反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量會發(fā)生變化，a正確；正(h2o)逆(h2)，即正、逆反應速率相等，b正確；由于c（碳）是固體物質(zhì)，反應過程中氣體的質(zhì)量會隨著c（碳）的變化而變化，當氣體的密度不隨時間而變化時，反應達到平衡，c正確；該反應中，反應物消耗的物質(zhì)的量與生成物增加的物質(zhì)的量相等，即無論反應是否平衡，容器中總的物質(zhì)的量都不變，d錯誤；消耗n mol h2與消耗n mol co都是指逆反應，不能判斷反應是否達到平衡，e錯誤。（）該反應為3fe(s)+ 4h2o(g) fe3o4(s)+ 4h2(g)，（1）v(h2)= moll-1s-1；（2）加入固體fe對反應速率基本沒有影響，因此平衡不移動；依據(jù)本反應的特點，繼續(xù)通入1mol h2o(g)，h2的物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.7 mol；（3）圖中所示為t1到t2時逆反應速率加快，故使用了催化劑、升高了溫度、增大了h2的濃度均可（注意：由于容器容積不變，不增加氣體的量，無法增大壓強，而增加h2o(g)的量，t1時逆反應速率不變）。10（1） （2分） （2） c d （3分） .（3）0.08 （3分） 40% （2分） d （2分） a （2分）點評：（1）反應中溫度升高k值增大，反應向右移動，說明正反應是吸熱反應，a0。（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應速率相等，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。（3）因為3min和4