江蘇省興化市昭陽(yáng)湖初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 6.3 物質(zhì)的溶解性教案 （新版）滬教版.doc

6.3 物質(zhì)的溶解性一、教材分析本節(jié)課內(nèi)容是上教版第六單元第三節(jié)物質(zhì)溶解性的第二課時(shí)，第一課時(shí)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的溶解性的影響因素，飽和溶液和不飽和溶液概念，本節(jié)課學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解性定量表示溶解度及運(yùn)用。物質(zhì)溶解性定量表示是溶液學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，它對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)正確的比較方法，認(rèn)識(shí)對(duì)比基本要素有著重要的指導(dǎo)意義；也為下一節(jié)課學(xué)習(xí)結(jié)晶的內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。二、目標(biāo)設(shè)計(jì)知識(shí)與能力：1、了解溶解度的概念。2、了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。3、常識(shí)性介紹溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。過(guò)程與方法:學(xué)習(xí)正確的比較方法，認(rèn)識(shí)對(duì)比基本要素情感與態(tài)度：1、培養(yǎng)從量的方面研究化學(xué)知識(shí)的科學(xué)態(tài)度三、重難點(diǎn)分析：溶解度是溶液學(xué)習(xí)的分化點(diǎn)，是學(xué)生容易產(chǎn)生學(xué)習(xí)困難的學(xué)習(xí)的時(shí)期，其根本原因是溶解度概念抽象，故本節(jié)的重點(diǎn)是：教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度概念本節(jié)課的關(guān)鍵：如何引導(dǎo)學(xué)生正確理解溶解度概念的含義根據(jù)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)設(shè)計(jì)了一段兩種物質(zhì)擬人化的對(duì)話，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，解決了溶解度概念比較抽象的難題，也為后續(xù)討論做好了準(zhǔn)備；學(xué)生通過(guò)討論得出結(jié)論，記憶深刻，有利于完成教學(xué)目標(biāo)。四、學(xué)情分析：教學(xué)對(duì)象為我校九年級(jí)九（1）班的學(xué)生，學(xué)習(xí)自覺性較好，思維活躍，班級(jí)紀(jì)律好，且集體榮譽(yù)感強(qiáng)，他們充滿熱情和激情，在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識(shí)：1、溶液的基本概念；2、物質(zhì)溶解性影響因素；3、飽和溶液與不飽和溶液的概念；4、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法。這些內(nèi)容對(duì)學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解性的定量表示打下了堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)五、課前準(zhǔn)備：課件六：教學(xué)流程：提出問(wèn)題1如何定量描述物質(zhì)溶解性的大小 引導(dǎo)啟發(fā) 引出溶解度概念 提出問(wèn)題2：怎樣表示溶解度 溶解度曲線的應(yīng)用七：教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：（一）、復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶液、不飽和溶液的概念時(shí)要指明一定溫度和一定量的溶劑？ 學(xué)生回答后教師進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)在一定溫度下、一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。（二）導(dǎo)入新課：教師我今天給大家講個(gè)故事，食鹽與硝酸鉀的pk（幻燈片）有一天，食鹽與硝酸鉀在比誰(shuí)的溶解能力大食鹽說(shuō)：“我的溶解能力大，100時(shí)在每50克水中最多可以溶解19.2克”硝酸鉀說(shuō)：“那有什么了不起我也能夠溶解在水中20時(shí)我在100克的水中最多能溶解31.6克呢?！笔雏}又說(shuō)：“你的31.6克是溶解在100克的水中，當(dāng)然我比你強(qiáng)” 硝酸鉀卻說(shuō)：“但你的溫度比我高，我在100時(shí)50克水中溶解123克”究竟誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)，大家給他們?cè)u(píng)一評(píng)吧。學(xué)生學(xué)生：沒(méi)法比，食鹽與硝酸鉀的它們不在同一起跑線上，沒(méi)有可比性，比較沒(méi)有一共同的標(biāo)準(zhǔn)，教師如果要讓他們比較清楚，該怎么辦呢？學(xué)生學(xué)生討論學(xué)生的討論與教師引導(dǎo)共同得出以下結(jié)論：相同條件下，比較溶解的最大量（溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）相同溫度下；比較溶解的最大量相同質(zhì)量的溶劑；比較溶解的最大量溶解的最大量用相同的單位（三）、固體的溶解度教師板書并講解1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度固體的溶解度的四要素：標(biāo)準(zhǔn)：一定溫度條件：100克溶劑(一般指水）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：質(zhì)量（克）學(xué)生討論：食鹽在20是的溶解度是36g的涵義學(xué)生的討論與教師引導(dǎo)共同得出以下結(jié)論：在20時(shí)，100g水中溶解36g食鹽,溶液達(dá)到飽和。在20時(shí)，100g水中最多可溶解36g食鹽在20時(shí)，136g飽和食鹽溶液中有36g食鹽,100克的水。練習(xí)：1、在20時(shí)，100g水中溶解0.165g氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和，則20時(shí)氫氧化鈣溶解度是_g。2、在0時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時(shí)硝酸鉀溶解度是_g。3、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（四）、溶解度的表示方法：（1）列表法：溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：（）溶解度曲線（教師用幻燈片中動(dòng)畫演示作圖過(guò)程）練習(xí)：（教師用幻燈片展示溶解度曲線）、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義？ 、40時(shí)氯化銨的溶解度為_, 70時(shí)氯化銨的溶解度為_。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為_。3、在_時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_。4、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。5、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。（五）、氣體的溶解度讓學(xué)生閱讀課文得出影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。討論 天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？小結(jié)1、固體物質(zhì)的溶解度 2、溶解度曲線的特