江蘇省高中化學(xué) 專題二 1.3 氧化還原反應(yīng)同步導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1.doc

江蘇省2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 專題二 1.3 氧化還原反應(yīng)同步導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1會用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2了解氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律3從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。二：課前預(yù)習(xí)1元素的化合價(jià)與其原子的 層電子數(shù)有關(guān)。2標(biāo)出下列各元素的化合價(jià)。s: h2so4 na2so4 na2so3 so2 h2s n: no no2 hno3 nano3 n2o5 cl: kclo3 ca(clo)2 cacl23從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識化氧還原反應(yīng)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”還是 “失”氧化合價(jià)升降c+2cuo=2cu+co2c 氧，cuo 氧碳元素 銅元素 c+h2o=h2+coc 氧，h2o 氧碳元素 氫元素 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降的角度看，氧化還原反應(yīng)是有 的反應(yīng)；（氧化還原反應(yīng)的特征或判斷依據(jù)）三：課堂研討 （一）從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情況c+2cuo=2cu+co2碳元素 銅元素 碳 銅 c發(fā)生 反應(yīng),被 cu發(fā)生 反應(yīng),被 c+h2o=h2+co 碳元素 氫元素 碳 氫 c發(fā)生 反應(yīng),被 h2o發(fā)生 反應(yīng),被 1從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應(yīng)是有 的反應(yīng)；（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)）2氧化反應(yīng)是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是 ，得到電子的物質(zhì)是 。3氧化劑： 電子；化合價(jià) ；發(fā)生 反應(yīng)(具有 性)；還原劑： 電子；化合價(jià) ；發(fā)生 反應(yīng)(具有 性)。（二）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法-雙線橋法研討教材45頁的“問題解決”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目基本步驟有： (1)、 (2)、 (3)、 (4)、 課堂小結(jié)：備注四：學(xué)后反思課堂檢測氧化還原反應(yīng) 姓名： 1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（） a、元素化合價(jià)發(fā)生變化 b、反應(yīng)中有氧原子的得失 c、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 d、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a、3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o b、2febr23cl2=2fecl32br2c、sncl4+2h2o=sno2+4hcl d、ca(oh)2co2=caco3h2o3下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） a、2na2h2o=2naohh2 b、cl2h2ohclhclo c、2f22h2o=4hfo2 d、so2h2oh2so34下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是（ ）5用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化。(1)cl22ki=2kcli2 (2)2kclo32kcl3o2課外作業(yè)氧化還原反應(yīng) 姓名： 1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()a、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)b、物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低c、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)d、有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)2下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） a、化合反應(yīng) b、分解反應(yīng) c、復(fù)分解反應(yīng) d、置換反應(yīng)3在cl22naohnaclnacloh2o反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） a、12 b、11 c、 21 d、 324用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并填空。(1) hgso2=hgso2_是氧化劑，_是還原劑。(2) h2sh2so4(濃)=sso22h2o _元素被氧化，_元素被還原。5已知下列5個(gè)反應(yīng)，試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題。2na2h2o=2naohh22f22h2o=4hfo2cl2h2 hclhcloch2o(g)coh22h2o2h