2010年_高考_化學(xué)_上海卷.doc

10 上海一、選擇題下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A減少食物加工過程B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D大量使用薪柴為燃料答案：D下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式HClOB二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式+11281D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖答案：C下列有機物命名正確的是A 1,3,4三甲苯B 2甲基2氯丙烷C 2甲基1丙醇D 2甲基3丁炔答案：B下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A有機物不導(dǎo)電B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療答案：A下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是答案：C正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是答案：DNA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2 和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA答案：B下列實驗?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：A下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClOD含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K答案：D下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷D甲酸、乙醛、乙酸答案：C將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：C下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用C以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱答案：A下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4 溶液中BCO2 通入CaCl2 溶液中CNH3 通入AlCl3 溶液中DSO2 通入已酸化的Ba(NO3)2 溶液中答案：B下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1molL1 的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL1 的醋酸鈉溶液的pHD1L 1molL1 的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1 mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO ，蒸餾答案：A下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中： c(Cl)c(NH4) BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH)=c(H) C0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H) D0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)c(H2S)答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中H=OH，則Cl=NH4，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中HOH，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：NH4SO42H，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH=H+HS+2H2S，D錯。據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) OHCO32OHCO3B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe22HH2O2Fe22H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4IO22H2O2I24OH答案：AD幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X300)。答案：1)5.6；4.00；2)Ca5(PO4)3(OH)；3)297.5或342；4)348或464。胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為_，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_。2)鋁元素的原子核外共有_ _種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3OHAlO22H2O；4)ad。向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空：1) 寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是_。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。 Cl2 、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案：1)I25Cl26H2O2HIO310HCl；2)KI、I2；3)紅棕、HBrO3Cl2HIO3；4)10.58。接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ1)該反應(yīng)所用的催化劑是_(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時的平衡常數(shù) _500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則=_molL1min1 ：若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_ moln(SO3)_mol。答案：1)五氧化二釩(V2O5)；大于；2)在450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3)bd；4)0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空： 1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6molL1)，應(yīng)選用的儀器是_。 a燒杯 b玻璃棒 c量筒d容量瓶2)上述裝置中，A是_溶液，NaHCO3 溶液可以吸收_。3)上述裝置中，b物質(zhì)是_。用這個實驗得到的氣體測定CO2 的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3 在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之 一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_。 a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸d 正已烷 5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_后溶出_。6)上述測定實驗中，連續(xù)_，說明樣品已經(jīng)恒重。答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4+OHNH3+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷。 完成下列填空：1)A可以聚合，寫出A的兩種