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高中化學加油站 主講：岳阿娟老師考點四離子反應（1）離子反應定義：在溶液中有離子參加或生成的化學反應。離子反應的實質(zhì)使溶液中某些離子的濃度改變（ 即離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行）。2意義： 揭示反應的實質(zhì)； 表示同一類型的反應； 能避免同一反應寫出多個化學反應方程式的現(xiàn)象二、離子方程式的書寫離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。離子方程式的書寫方法：1.寫： 2.拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示： 3.刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；4.查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等點睛：書寫離子方程式的七個“不要” 不要忽視反應條件； 不要忽視溶液的濃度；不要忽視離子的電荷； 不要忽視電解質(zhì)的強弱；不要忽視電解質(zhì)的溶解性； 不要忽視反應物的滴加次序；不要忽視反應物量的關系，不足量的反應物應按化學方程式中比例關系參加反應 重點解讀：1、書寫離子方程式時物質(zhì)的改寫原則（1）應該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，常見的物質(zhì)有：強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性鹽。（2）不能改寫成離子形式的物質(zhì)。不能改寫成離子形式的物質(zhì)仍用化學式表示，常見的物質(zhì)有：難溶的物質(zhì)Cu(OH)2、BaSO4、AgCl：等。難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。氣體CO2、SO2：等。單質(zhì)：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）微溶物的改寫原則。作為反應物懸濁液（寫成化學式）如為石灰乳、石灰漿，則“不拆”。 澄清溶液（拆寫成離子方程式）如為澄清石灰水，則應“拆”；作為生成物-一般視為沉淀，應寫成化學式并標 “”符號。點撥：能夠改寫成離子形式的物質(zhì)必須同時滿足“兩易”-易溶于水且易電離。不能同時滿足兩易的物質(zhì)一般用化學式表示。2注意事項： 只有在溶液中進行的離子反應才能書寫離子反應方程式例：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O（均不能改寫成離子方程式）（2） 酸式鹽的處理：多元弱酸的酸式鹽的陰離子不拆（如HCO3-）；多元強酸的酸式鹽的陰離子要拆（如HSO4-）三、離子方程式的正誤判斷1.（13年江蘇化學11）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：CO2H2O=HClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：2Fe(OH)3=23H2O4H2.（12上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 CO2H2OHClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2Ba22BaSO32H2O四、離子共存常見的規(guī)律（指能否大量共存）1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如、S2-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如、S2-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等注意隱含條件：強酸性溶液中不能大量存在OH- ；強堿性溶液中不能大量存在H+無色溶液中不能存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、與S2-、HS-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與不能大量共存。 3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和、等；Fe3+與、等不能大量共存。 4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。3.（13年江蘇化學8）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氫鈉溶液：K+、H+4.（14年廣東理基29）下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 molL1的溶液中K、5(2014西安中學質(zhì)檢)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2O=H2CO32OHBNH4Cl：NHH2O=NH3H2OHCCuSO4：Cu22H2O=Cu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH6常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO7某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出來的H的濃度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離Dc(H)c(OH)c(SO)8在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列說法正確的是()Aa點對應的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2、ClO、ICc點對應的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd點對應的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl9.下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.考點五 氧化還原反應一、化學反應類型初 中 涉 及 到 的 化 學 反 應 歸 納反應類型具體反應分類化學反應舉例化合反應1.金屬+非金屬無氧酸鹽2.金屬+氧氣金屬氧化物3.非金屬+氧氣非金屬氧化物4.堿性氧化物+水可溶性堿5.酸性氧化物+水可溶性酸6.堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽分解反應1.不溶性堿堿性氧化物+水2.不穩(wěn)定含氧酸酸性氧化物+水3.某些含氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物 置換反應1.金屬+酸鹽+氫氣2.金屬+鹽新鹽+新金屬3.金屬氧化物+H2金屬+H2O4.金屬氧化物+C金屬+CO 2復分解反應1.酸+堿鹽+水2.鹽+堿新鹽+新堿3.鹽+酸新酸+新鹽4.鹽+鹽新鹽+新鹽氧化還原反應。反應類型得失氧情況舉例氧化反應物質(zhì)得到氧的反應還原反應物質(zhì)失去氧的反應化合價變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。對氧化還原反應的認識。氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應物質(zhì)失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合