四川省宜賓市一中高中化學上學期《分子晶體與原子晶體》教學設計.docx

分子晶體與原子晶體教學設計學習目標知識與技能1.使學生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2.使學生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3.知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。4.掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。5.了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法情感、態(tài)度與價值觀學習重點掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點,原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系學習難點從三維空間結(jié)構(gòu)認識晶胞的組成結(jié)構(gòu),原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一、復習引入【復習提問】:必修2我們學過離子鍵,離子化合物包括哪些呢?學生回答:大部分鹽、強堿、金屬氧化物等.這些物質(zhì)為固態(tài)時就是離子晶體。【引入新課】展示實物：冰、碘晶體教師誘導：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？學生分組討論回答回顧復習 討論環(huán)節(jié)二、分子晶體板書 分子通過分子間作用力形成分子晶體一、分子晶體1定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體看圖3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體 問：還有哪些屬于分子晶體？2較典型的分子晶體有：（1）所有非金屬氫化物，（2）部分非金屬單質(zhì)，（3）部分非金屬氧化物，（4）幾乎所有的酸，（5）絕大多數(shù)有機物的晶體。3分子間作用力和氫鍵過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識閱讀必修2 P22科學視眼教師誘導：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。學生回答：一般來說，對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。教師誘導：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。指導學生自學：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。多媒體動畫片氫鍵形成的過程：（1） 氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核（2） 氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。（3） 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。（4） 投影 氫鍵的表示 如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個正四面體 見圖3-11教師誘導：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學生回答4分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。教師誘導：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂袔讉€緊鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式學生討論回答：在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。教師誘導，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點比冰低的多，易升華。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。教師講解：干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有幾個？一個CO2分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上各有一個CO2分子周圍，所以每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個。投影小結(jié)完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點較低導電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導電溶解性相似相溶思考與交流環(huán)節(jié)三、原子晶體 二.原子晶體 有的晶體的微觀空間里沒有分子，原子晶體就是其中之一。在原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個“巨分子”，又稱共價晶體。1、原子晶體：原子都以共價鍵相結(jié)合，是三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛石是典型的原子晶體。天然金剛石的單一晶體經(jīng)常呈現(xiàn)規(guī)則多面體的外形，在金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結(jié)合，C-C-C夾角為10928，即金剛石中的碳取sp3雜化軌道形成共價鍵。2、金剛石結(jié)構(gòu)：正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為10928，sp3雜化。金剛石里的C-C共價鍵的鍵長(154 pm)很短，鍵能(3477kJmo1)很大，這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大，而且熔點(3 550)也很高。高硬度、高熔點是原子晶體的特性。特點：硬度最大、熔點高。3、SiO2原子晶體：制水泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導纖維等。自然界里有許多礦物和巖石，化學式都是Si02，也是典型的原子晶體。SiO2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導纖維的原料。4、（1）某些單質(zhì)，如硼(B)、硅(Si)和鍺(Ge)等；（2）某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC，俗稱金剛砂)、氮化硼(BN)等；（3）某些氧化物，如二氧化硅(SiO2)等?？偨Y(jié)：晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。方法導引 1.判斷晶體類型的依據(jù) (1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_；對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_鍵。 (2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。 一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是 _晶體_晶體。原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多（3）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。2晶體熔、沸點比較規(guī)律：（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體分子晶體 。（2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點越高。原子晶體：要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)