浙江省臨海市第六中學(xué)高考化學(xué)復(fù)習(xí) 氮的氧化物和硝酸學(xué)案.docVIP

氮的氧化物和硝酸（高考一輪復(fù)習(xí)）考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.氮元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。一、自學(xué)歸納知識(shí)點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸?氮?dú)?1)氮的固定使空氣中_的氮轉(zhuǎn)化為_的過程。(2)氮?dú)獾男再|(zhì)物理性質(zhì)純凈的n2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的_。結(jié)構(gòu)：電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。化學(xué)性質(zhì)通常情況下，n2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a與h2反應(yīng)：_。b與o2反應(yīng)：_。2氮的氧化物nono2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與o2反應(yīng)2noo2=2no2與h2o反應(yīng)3no2h2o=2hno3no實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成no2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提示氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵衝o2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素?？諝庵衝o、no2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。no2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。no2能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)。知識(shí)點(diǎn)二硝酸1硝酸的物理性質(zhì)色味態(tài)：_；揮發(fā)性：_；水溶性：_；發(fā)煙硝酸：_。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色，濃硝酸能使石蕊試液先變_色，微熱后褪色。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)開，說明濃硝酸具有_性，化學(xué)方程式為_。(3)強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)a除pt、au外，大部分金屬均能與hno3反應(yīng)。bcu與濃、稀hno3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_，_。cfe、al遇冷的濃hno3或濃h2so4能發(fā)生_，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃hno3、濃h2so4。與非金屬反應(yīng)與濃hno3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：h2s、so2、hbr、hi、fecl2等。王水王水由_與_按體積比13混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使au、pt溶解。二、個(gè)體思考，小組討論1n2的穩(wěn)定性和氮元素的活潑性是否矛盾？ 2如何鑒別no2與溴蒸氣？ 3酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別？ 4如何除去濃hno3的黃色？ 三、教師點(diǎn)撥（氮的氧化物與o2、h2o混合的計(jì)算方法）1關(guān)系式法(1)no、o2、h2o之間的綜合反應(yīng)式是4no3o22h2o=4hno3由此可知當(dāng)體積比v(no)：v(o2)(2)no2、o2、h2o之間的綜合反應(yīng)式是4no2o22h2o=4hno3由此可知，當(dāng)體積比v(no2)：v(o2)2電子守恒法no和no2轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)是氧化還原反應(yīng)，必然遵循電子得失守恒。典例導(dǎo)悟1將容積為50 ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 ml。則原混合氣體中no2和o2體積比可能是_或_。變式演練1將盛有12 ml no2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 ml無色氣體，則原混合氣體中o2的體積是()1.2 ml 2.4 ml 3.6 ml 4 mla b c d四、鞏固練習(xí)1某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色氣體，加入足量蒸餾水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失；再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是()an2、no(g)、br2 bno2、no、n2cno2、no、o2 dn2、o2、br2(g)2(2011河南南陽聯(lián)考)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的no2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：so2no2=so3noso3h2o=h2so4 2noo2=2no2no2在上述過程中的作用與h2so4在下述變化中的作用相似的是()a.潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4的洗氣瓶b.硫化氫通入濃h2so4中c.濃h2so4滴入螢石中，加熱d.加入少量h2so4使乙酸乙酯水解3將3體積的no2，依次通過下列3個(gè)分別裝有過量nahco3飽和溶液濃硫酸na2o2的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體體積應(yīng)為(同溫同壓下測定)()a1體積nob2體積no2和0.5體積o2c2體積o2d0.25體積o24(2011四川西昌模擬)無色的混合氣體甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的某幾種。將100 ml甲氣體經(jīng)過右圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且最終幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no、co2、n2 dno、co2、n25常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（雙選）()a. c2h4、h2 b. cl2、so2 c. nh3、o2 d. co、o26硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的一組是（雙選）()a濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性b不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣酸性c要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性d能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a向fe(no3)2稀溶液中加入鹽酸：fe24hno=3fe3no2h2ob銅片與濃hno3：cuno4h=cu2no2h2oc碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合后加熱：nhohnh3h2odalcl3溶液中滴加足量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o8碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是() a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇b在z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生9(2010常州高三期末)1.92 g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)cu全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 l，則反應(yīng)中消耗hno3的物質(zhì)的量是()a0.12 mol b0.1 molc0.11 mol d0.2 mol10.(固定裝置略去)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_。(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸餾水，