浙江省高三化學一輪復習45分鐘滾動提升訓練卷（3） 蘇教版.doc

45分鐘滾動提升訓練卷(三)考查范圍：專題35分值：100分一、選擇題(本題共7道小題，每題6分，共42分)1只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和鹽酸al2(so4)3溶液和氨水a(chǎn)gno3溶液和氨水a(chǎn) bcd2已知：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，如圖g31所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在kclo3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()圖g31選項實驗現(xiàn)象結論a滴有kscn的fecl2溶液變紅色cl2具有還原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液變藍色cl2具有氧化性3.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()圖g324某溶液中可能含有na、fe2、br、co、i、so六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是()ana、br、co bna、 i、socfe2、i、so dfe2、br、co5下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()a元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabc元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應da、c、e的最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應6下列關系圖中，a是一種正鹽，d的相對分子質量比c的相對分子質量大16，e是酸。當x無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已刪去)x,y,y,z,下列推斷的結論和敘述中錯誤的是()aa是(nh4)2so4b當x是強酸時，a、b、c、d、e均含同一種元素，e是h2so4c當x是強堿時，a、b、c、d、e均含同一種元素，e是hno3 d由bc可能發(fā)生的反應為：4nh35o24no6h2o7下列表述和都正確，且存在因果關系的是()表述(因)表述(果)asi和ge同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側si為非金屬元素，其單質是半導體；ge為金屬元素，其單質是導體b“硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑c打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成al2o3薄膜，而且al2o3的熔點高于al打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落dfe2o3難溶于水fe(oh)3不能通過化合反應直接制得二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)8(14分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：cao約占46%、sio2約占22%、al2o3約占7%、fe2o3約占11%、tio2約占5%及少量其他物質。(1)一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含so2的煙氣，寫出吸收so2時可能發(fā)生的化學反應方程式_。(2)為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：圖g33已知：tio2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成tioso4(硫酸氧鈦，易水解)。氧化物d的化學式是_，原料a最好是下列物質中的_。a氨水 b氫氧化鈉c生石灰 d雙氧水寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式_。寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式_。圖g349(14分)a、b、c、d、e、f六種物質的轉化關系如圖g34所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)：(1)若a為短周期金屬單質，d為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)a是d的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d是a的2倍，f的濃溶液與a、d反應都有紅棕色氣體生成，則a的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為_。(2)若a為常見的金屬單質，d、f是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1 g d與f反應生成b(氣態(tài))時放出92.3 kj熱量，寫出反應的熱化學方程式_。(3)若a、d、f都是短周期非金屬元素單質，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應的化學方程式為_，列舉物質b在工業(yè)中一個重要用途_。10(18分)a、b、c、d均為短周期元素，b與a可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為11和21，且分子中的電子總數(shù)分別為18和10；b與d能形成一種極易溶于水的堿性氣體x，b與c能形成一種極易溶于水的酸性氣體y。y分子中的電子總數(shù)為18，a、b、d可形成離子化合物，其化學式為b4a3d2，其水溶液呈弱酸性。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：a_，b_，c_，d_。(2)寫出實驗室制取x的化學方程式：_。(3)b4a3d2的化學式為_，使其水溶液呈酸性的離子方程式為_。(4)x的空間構型是_，液態(tài)x能自電離，試根據(jù)b2a的自電離推測液態(tài)x自電離的方程式_。(5)室溫下，若向一定量y的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的x的水溶液，直到x的水溶液過量，生成化合物db4c。在此過程中，若某一時刻該溶液中只溶解了一種物質，則該物質是_，此時下列關系中能表示該溶液中離子濃度關系的是_(填序號)。c(db)c(c)c(h)c(oh)c(c)c(db)c(h)c(oh)c(db)c(c)c(oh)c(h)c(c)c(oh)c(db)c(h)11(12分)近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)cl2、h2o2、clo2(還原產(chǎn)物為cl)、o3(1 mol o3轉化為1 mol o2和1 mol h2o)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是_(填序號)。acl2bh2o2cclo2do3(2)氯氨(nh2cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：_。圖g35(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結構簡式如圖g35所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結構簡式：_。 (4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的雙重性質。下列物質中不能使過碳酸鈉失效的是_(填序號)。amno2 bkmno4溶液c稀鹽酸 dnahco3溶液(5)消毒試劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：hclo2clo2hclh2o(未配平)。在該反應中，當有1 mol clo2生成時，轉移的電子數(shù)是_。45分鐘滾動提升訓練卷(三)1a解析 滿足相互滴加時現(xiàn)象不同則滿足題意：中若向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若向agno3溶液中逐滴加入氨水，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同即開始和整個過程中都產(chǎn)生白色沉淀。2d解析 a項說明cl2具有氧化性；b項是cl2與h2o反應生成了有漂白性的次氯酸；c項是cl2與h2o反應生成的hcl具有酸性，hclo具有漂白性；d項的反應為cl22ki=2kcli2，說明cl2具有氧化性。3d解析 hi能被濃硫酸氧化，a錯誤；b項cl2與ch4發(fā)生了取代反應，b錯誤；c項中檢驗cacl2中的ca2，觀察ca2的焰色時，不必透過藍色鈷玻璃，c錯誤；d項中h2s與cuso4反應生成黑色cus，可形成黑色噴泉，d正確。4a解析 滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，加入bacl2溶液時無沉淀生成，溶液中不含so而含有co；滴加足量氯水后溶液呈橙黃色，滴加淀粉溶液未變藍色，所以溶液中含有br，不含i，因為含有co而無fe2，溶液中陽離子為na。5a解析 a為na；b為mg；c為al；d為o；e為s；f為cl。mg可以與co2反應，故a不正確。6a解析 解答框圖題最切實可行的方法一般是：綜觀全題，分析框圖，并力圖找出最易入手的“題眼”，然后由此為出發(fā)點進行分析、推理和猜測，最后再把結論帶入框圖驗證。由題意可知，d的相對分子質量比c的相對分子質量大16，則說明d比c多一個氧原子，故y為氧氣。由框圖關系bcd可推得，c與d的關系應是低價氧化物與高價氧化物的關系，也說明c和d中所含的另一元素為變價元素。滿足此條件的有s、n、p、c、fe等。由de，e為酸，可得出z一定是h2o。題中告訴我們，a為正鹽，且a既能與強酸反應，又能與強堿反應，說明a應為弱酸弱堿形成的鹽。再由ab可知，b為正鹽與強酸或強堿反應生成的產(chǎn)物，結合整個框圖和前面的分析，b很可能是氣態(tài)氫化物，而我們中學化學所學的氣態(tài)氫化物中，可連續(xù)被o2氧化的且最熟悉的應是h2s和nh3，代入框圖進行驗證：若b為h2s，發(fā)生的反應由b開始依次為：2h2s3o22so22h2o；so2o22so3；so3h2o=h2so4，與題意吻合。若b為nh3時，由b開始發(fā)生的反應依次為：4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no，即與題干所示轉化關系相符。由此可推得a為(nh4)2s。當x為強酸時，若要a、b、c、d、e均含同一種元素，e應是h2so4；當x是強堿時，若要a、b、c、d、e均含同一種元素，e應是hno3。7c解析 選項a中表述錯誤，si和ce均是良好的半導體材料。選項b中表述錯誤，“硅膠”應是硅酸的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的。選項d中表述錯誤，通過化合反應可制備fe(oh)3，如4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。8(1)caoso2=caso3或ca(oh)2so2=caso3h2o(2)fe2o3cohal(oh)3=alo2h2otioso42h2o=tio(oh)2h2so4或tioso42h2o=tio2h2oh2so4解析 (1)赤泥中的cao為堿性氧化物，可以與酸性氧化物so2反應。(2)分析流程圖，赤泥中加入鹽酸，濾渣為sio2和tio2，由題中信息知，濃h2so4可以將tio2溶解生成tioso4，濾渣c為sio2。tioso4的水解產(chǎn)物煅燒即得tio2。加入鹽酸后的濾液中含有ca2、al3、fe3。原料a加入后有cacl2生成，為避免有雜質，則應加入cao。生成的沉淀有al(oh)3和fe(oh)3，再加入naoh，al(oh)3被溶解，得濾液b為naalo2，過濾出的fe(oh)3煅燒后產(chǎn)物為fe2o3。9(1)c4hno3(濃)co24no22h2o (2)2fe2cl2=2fe32clh2(g )cl2 (g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1(3)2csio22cosi制光導纖維、陶瓷、玻璃等解析 (1)本題的突破口為“f的濃溶液與a、d反應都有紅棕色氣體生成”，該紅棕色氣體為no2，f為硝酸。由“元素的原子序數(shù)a是d的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d是a的2倍”可知，a為mg，d為c元素。(2)由“a為常見的金屬單質，d、f是氣態(tài)單質”可知，c為a金屬化合物，a與f反應生成e，e也為a金屬化合物，而c可轉化為e，可知a為變價金屬，故a為鐵。(3) a、d所含元素同主族，a、d、f都是短周期非金屬元素單質，則a為c，d為si，b為sio2。10(1)ohcln(2)ca(oh)22nh4clcacl22h2o2nh3(3)nh4no3nhh2onh3h2oh(4)三角錐形2nh3nhnh(5)nh4cl解析 根據(jù)題中信息“b與d能形成一種極易溶于水的堿性氣體x”可知x為氨氣，結合b與a可形成兩種液態(tài)化合物可知a為氧，b為氫，d為氮。由y的電子總數(shù)為18及其酸性氣體可知y為氯化氫。當向一定量的鹽酸中逐滴加入等濃度的氨水，直至氨水過量，該過程中溶液中所含的物質依次為氯化氫與氯化銨、氯化銨、氯化銨與氨水三種情況，所以符合題中條件的物質為氯化銨，此時溶液呈酸性，則正確，再由電荷守恒可知正確。11(1)c(2)nh2clh2o=nh3hclo(3)(4)d(5)6.021023解析 (1)等物質的量時，clo2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)nh2c