河南省鄭州市高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)試題新人教版.doc

河南省鄭州市2014屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)試題新人教版 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至4頁，第卷4至6頁，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 al-27 fe-56 ce-140 第i卷（選擇題共45分）選擇題（本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 a“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油 b石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 c酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分 d從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)2下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 a空氣： b燒堿溶液： c高錳酸鉀溶液： d氫氧化鐵膠體：3下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是 a用石墨做電極電解cuso4溶液 b碳酸鈉溶液顯堿性： c鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極放氧化： d在強(qiáng)堿溶液中naclo與fe(oh)3反應(yīng)生成4用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 a標(biāo)推狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.o b室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2 c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lco2與足量的na2o2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 d25時(shí)，ph=1的1.0 lh2so4 溶液中含有h的數(shù)目為0.25.1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng) a. b c d6將so2氣體通入bacl2溶液，未見沉淀生成，然后通入x氣體，有沉淀生成，x不可能是 acl2 bco2 cnh3 dh2s7利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是8三氟化氯(nf3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有hf、no和hno3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 a水蒸氣在反應(yīng)中被nf3氧化 b反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 c反應(yīng)中生成22. 4 l no氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的基為1 mol dnf3在空氣中泄漏時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染9短周期主族元素x、y、z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確的是 az元素的最高化合價(jià)一定大干x元索 b它們對(duì)應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序一定是yxz c若它們的原子最外層電子數(shù)之和為ll，則它們均為非金屬元素 d若它們均為非金屬元素，則x與氧元索組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物10在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： 則h4的正確表達(dá)式為 11一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m:mg2、ca2、mn2) 的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知： 下列說法正確的是 amgco3、caco3、mnco3的依次增大 ba點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)c(co32) cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co32)12在溫度t1和t2（已知t2t1）下，x2(g)和h2反應(yīng)生成hx的平衡常數(shù)如下表： 依據(jù)k的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是 ax2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 bhx的穩(wěn)定性逐漸減弱 chx的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng) d在相同條件下，平衡時(shí)x2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低13. 已知反應(yīng)，將x和y以一定比例混合通入2l密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)缬覉D。下列說法正確的是 a反應(yīng)方程式中n2 b該反應(yīng)的s0 cl0 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) d05 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(x)0.04 mol14右圖中x為電源，y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，通電后y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是 a濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 b. cu電極質(zhì)量減小，pt電扳質(zhì)量增大 c燒棒中溶液的ph增大 d燒杯中so42向cu電極定向移動(dòng)15.25時(shí)，用濃度為0.1000 mol的naoh溶液分別滴定20.oo ml濃度均為0.1000 mol的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 a相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：hxhyhzb根據(jù)滴定曲線可得，c滴定時(shí)hy,v(naoh)=20ml時(shí)，d滴定hy,v(naoh)=15ml對(duì)，第卷（非選擇題共55分） (本卷包括6小題） 16（7分）近年來，乳酸ch3ch(0h)cooh成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問題： (1)寫出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱_。 (2)在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是_。 a溴水 bnaoh溶液 ccu(0h)2懸濁液 dc2h5oh(3)如果以丙烯(ch2=chch3)為主要原料（其它無機(jī)原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如下： 則的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 17(6分）在反應(yīng)式中，a、b、c均是中學(xué)常見的物質(zhì)，且a、b、c含有相同的元素m，不含m的產(chǎn)物已略去。 (1)若a是化合物，反應(yīng)中可以只生成b，也可以只生成c，還可以同時(shí)生成b和c，則a的分子式可能是_（寫出兩種不同類型的物質(zhì)）。 (2)若a是單質(zhì)，且a與naoh溶液無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成b和c則a、b、c中m的化臺(tái)階必須滿足的條件是_，請(qǐng)寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式_。18(10分)某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如下圖l所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證ba(oh)2溶液和h2so4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）。 (l)該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)k，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀h2so4緩緩滴下直至過量。圖l裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是_。 (2)寫出該反應(yīng)的離子方程式_. (3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是_。 a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀 b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性 c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量 (4)上述(l)整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度i表示）可近似地用圖2中的_曲線表示。（填曲線對(duì)應(yīng)字母）19（10分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，檢驗(yàn)濾渣a是否洗凈的方法是_。 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是_. (3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后，在使用前需要進(jìn)行的操作是_；tbp是一種磷酸三丁酯，密度為0.97g，則產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口流出”）。 (4)取上述流程中得到的ce(oh)4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000 molfeso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)（ce4被還原為ce3），消耗20.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。20（10分）實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(nh2coonh4)的反應(yīng)如下: ，該反應(yīng)在于燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制取氨基甲酸銨： 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：查裝置的氣密性。 步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。 請(qǐng)回答問題： (1)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_；干燥管中盛放的藥品是_。 (2)該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生co2氣體，大大提高了氨基甲酸銨的產(chǎn)率。請(qǐng)解釋原因_。 (3)裝置c的作用是_。(4)已知：該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(nh2coo)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示。 15反應(yīng)到12 min時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為_（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高麗增大？_。 21.（12分）進(jìn)入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車占有量達(dá)230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一，no和co是汽車尾氣的主要污染物。 (1)汽缸中生成no的反應(yīng)為：汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大，原因是_。假設(shè)空氣中n2和o2的體積比為4：l,l300時(shí)，1 mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得no為810mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。 (2)汽車燃油不完全燃燒時(shí)嚴(yán)生co，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去co：2co(g)= 2c(s)+o2(g)ho，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_（填“能”或“不能）”。原因是_。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少co和no的污染，用化學(xué)方程式表示其原理_。(4)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器監(jiān)測(cè)co的含量，其工作原理示意圖如下：pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出ni0電極的電極反應(yīng)式_。2014年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué) 參考答案選擇題（每題3分，共45分）1.b 2.c 3.a 4.b 5.d 6.b 7.c 8. b 9.d 10.d 11.c 12.a 13.c 14.a 15.d16.（7分）（1）羥基和羧基 （2分） （2）a（2分）（3）加成反應(yīng)，（1分）或（2分）17.（6分）（1）co2（so2）、h2s、al2(so4)3等中的任意兩種物質(zhì)組合（2分）（2）m在a中的化合價(jià)介于b、c之間（2分）cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o或其他合理答案（2分）18.（10分）（1）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2分）實(shí)驗(yàn)過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應(yīng)為離子反應(yīng)（2分）（2）ba22ohso2h=baso42h2o（2分）（3）b（2分）（4）c（2分）19.（10分） （1）fe2o3 + 6hcl= 2fecl3 + 3h2o（2分），取最后一次洗滌液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈（2分）（2）2ceo2 + h2o2+6h+ = 2ce3+o2+ 4h2o（2分）（3）檢查是否漏液（1分），上口倒出（1分） （4）83.2%（2分）20.(10分)（1）恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下（1分） 氧化鈣或堿石灰（1分）（2）干冰升華吸收熱量，提供低溫環(huán)境使氨基甲酸銨的合成反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了反應(yīng)產(chǎn)率（2分）（3）吸收氨氣；防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品水解（2分）（4） 10.4%（2分）