高中化學(xué)必修二教案.doc

高中化學(xué)必修二教案 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 知識與技能： 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。 過程與方法： 1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力 2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗 情感態(tài)度價值觀： 1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度 本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 本節(jié)教學(xué)難點： 1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進(jìn)行討論進(jìn)入實際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。 板書第一節(jié)化學(xué)能與熱能 1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)生實驗課本實驗2-1 思考為什么要用砂紙打磨鋁片？ 學(xué)生思考回答因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。 分組探究實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？ 學(xué)生思考討論出多種方案，同時紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格 實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié)論 演示實驗課本實驗2-2 學(xué)生活動學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考 1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？ 2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？ 3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？ 學(xué)生探究根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格 實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成 用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 演示實驗實驗2-3酸堿中和反應(yīng) 實驗要點通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意： （1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同； （2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同； （3）控制相同的反應(yīng)時間。 學(xué)生活動匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 反應(yīng)物 及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L 堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L 混合前溫度室溫室溫室溫 混合后溫度t1t2t3 結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 對實驗進(jìn)行 歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 學(xué)生探究對實驗進(jìn)行原理性抽象為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？ 本質(zhì)分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+OH-=H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+OH-=H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+OH-=H2O 由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+OH-=H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。 概念引入酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 課堂小結(jié) 熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。 教學(xué)