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氧化還原反應 【教學目標】知識與技能1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移；3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；過程與方法1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。2.通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價值觀了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用?！窘虒W重點和難點】1教學重點用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。2教學難點理解氧化還原反應的實質是電子轉移?！窘虒W方法】情境教學 問題探究法【教學過程】教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖引言【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及過氧化鈉的滴水生火實驗圖片。【講述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學實驗密切有關的變化都涉及到一類重要的化學反應氧化還原反應。氧化還原反應廣泛存在于自然界中，對人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來認識這一類重要反應。觀看聆聽思考充滿期待由氧化還原反應的重要應用創(chuàng)設情境，從生活走進化學，激發(fā)學習興趣元素化合價在化學反應中的變化形成氧化還原反應概念【布置任務】請同學們結合教材的交流研討欄目，寫出下面6個反應的化學方程式，并按要求回答問題。（1）銅與氧氣的反應（2）氧化銅與氫氣的反應（3）NaCl溶液與AgNO3溶液的反應（4）鐵與硫酸銅溶液的反應（5）氯氣與水反應（6）CO高溫下還原Fe2O3【設問】1.試從四個反應類型的角度給上述反應分類；2.標出上述反應的化合價，分析元素化合價的變化，思考能否從反應前后元素化合價的變化為上述反應分類？點評肯定學生的發(fā)言【講述】由此看來，從反應過程中元素化合價有無變化的角度，可以將化學反應分為兩大類。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。否則，稱為非氧化還原反應。元素化合價的升降是氧化還原反應的特征；這是一個新的分類標準，也是分類標準的發(fā)展。在氧化還原反應中，反應物所含化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含化合價降低的反應稱為還原反應。氧化與還原反應這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應中。【板書】一、氧化還原反應1.概念2.特征：元素化合價的升降3.氧化反應4.還原反應【設問】請同學們思考四個基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？【總結】置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應是氧化還原反應。元素化合價的升降既是氧化還原反應的特征也是判斷標志。書寫方程式分類（5）、（6）反應不能分類，感到困惑，體會到四個基本反應類型分類的局限性。此時迫切需要一種新的分類標準。分析元素的化合價，發(fā)現(xiàn)元素化合價的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應該能夠從反應前后元素化合價有無變化的角度對反應進行分類。討論 交流回答聆聽思考記憶思考回答溫故知新從學生的已有知識出發(fā)，通過問題創(chuàng)設學習情境，使學生發(fā)生認知沖突，激發(fā)探究熱情釋疑順應實現(xiàn)氧化還原反應知識的初步建構通過設問使學生對四個基本反應類型與氧化還原反應的關系認識更深刻了，同時加深了氧化還原反應的理解。應用【應用】請判斷投影的五個反應都是否是氧化還原反應1.2Na +Cl2=2NaCl2. H2+Cl2=2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4+H24.HCl +NaOH =NaCl +H2O5.CaCO3=CaO +CO2【過渡】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質原因是什么呢？判斷回答學以致用氧化還原反應的實質【活動探究】指導學生完成教材活動探究欄目實驗并思考相關問題點評，肯定學生的一些認識，然后做重點講解講以2Na +Cl2=2NaCl為例投影Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖講2Na +Cl2=2NaCl，反應前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子。講在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習。問由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)板書失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。講同樣，我們再來分析H2+Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。板書3、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移完成實驗小組討論交流嘗試解釋氧化還原反應的實質聆聽思考體會在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。通過對NaCl 和HCl 形成過程的分析引導學生尋找氧化還原反應的本質，深入理解“電子轉移”的意義，并向學生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要理想。小結指導學生總結