河南省洛陽市高三化學12月第一次統(tǒng)一考試試題（含解析）.docVIP

洛陽市20142015學年高中三年級統(tǒng)一考試化學試卷(a) 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至5頁，第卷6至8頁。共100分?？荚嚂r間90分鐘?！净瘜W綜析】本試卷以化學單科的方式命制。i卷重點考查了基本概念和基本理論如物質(zhì)的量、氧化還原反應、離子反應、元素周期律、電化學、化學平衡、電解質(zhì)溶液、實驗等；卷考查了化學平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、以流程題的形式考查離子反應，實驗等、實驗等，能力層次考查了學生的推理能力、分析問題解決問題的能力、計算能力、根據(jù)圖表獲取信息的能力，題目新穎，有一定的區(qū)分度，難度較大，適合高三一輪或二輪復習模塊訓練用。第i卷（選擇題，共50分）注意事項： 1答第i卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂 寫在答題卡上。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3考試結(jié)束后，將答題卷交回。可能用到相對原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 0-16 s-32 fe-56 cu-64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案） 【題文】 1化學在日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 a熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去 b可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素 c漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒d做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯【知識點】化學與生活d5 i4【答案解析】b解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應，a正確；碘鹽中碘元素是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，b錯誤；漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，c正確；食醋和酒會發(fā)生反應而生成酯，d正確?！舅悸伏c撥】注意積累化學知識在生活中的應用。【題文】 2工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是： 該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要 原因是 a. co過量 bco與鐵礦石接觸不充分 c煉鐵高爐的高度不夠 dco與的反應有一定限度 【知識點】鐵的冶煉 化學平衡c3 g2【答案解析】d解析：由于co與fe2o3的反應有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選d?！舅悸伏c撥】可逆反應的反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。 【題文】3右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是 a.該電化腐蝕為析氫腐蝕 b圖中生成鐵銹最多的是c區(qū)域 ca區(qū)域比b區(qū)域更易腐蝕 d鐵閘中的負極的電極反應：【知識點】電化學f3【答案解析】d解析：海水酸性不強，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，a錯誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即b區(qū)域，b、c錯誤；d正確。【思路點撥】電化學腐蝕分為析氫腐蝕（水膜酸性較強）、吸氧腐蝕?！绢}文】4下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu) a族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族 a. b c d【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律e2【答案解析】c解析：he的最外層電子是2，錯誤； 正確；c原子的中子數(shù)可以是6或7或8，錯誤；正確，選c?！舅悸伏c撥】c存在同位素，氦的最外層電子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！绢}文】5氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂 lmolh2中的化學鍵消耗的能量為 q1kj，斷裂1 mol f2中的化學鍵消耗的能量為q2 kj，形成1 mol hf中的化學鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中正確的 【知識點】反應熱 f1【答案解析】a解析：斷裂1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，則h-h鍵能為q1kj/mol，斷裂1molf2中的化學鍵消耗的能量為q2kj，則f-f鍵能為q2kj/mol，形成1molhf中的化學鍵釋放的能量為q3kj，則h-f鍵能為q3kj/mol，對于h2（g）+f2（g）=2hf（g）反應熱h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=（q1+q2-2q3）kj/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱h0，即（q1+q2-2q3）0，所以q1+q22q3，答案選a。【思路點撥】h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=e生成物-e反應物?！绢}文】6下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關(guān)系正確的是 a焦炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 b晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大 c二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣 dfe比cu活潑，所以fecl3溶液可以腐蝕線路板上的cu【知識點】【答案解析】a解析： 【思路點撥】【題文】7下列實驗操作正確的是 a. 盛放naoh溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 b用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 cnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 d做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油， 放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象【知識點】化學實驗j1 j2【答案解析】c解析：a、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性較強的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應該用橡皮塞，a不正確；b、苯的密度小于水的，萃取溴時，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，b不正確；c、nacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，c正確；d、做鈉與水的反應實驗時，燒杯中應該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，d不正確，答案選c。【思路點撥】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作為溴的萃取劑?！绢}文】8某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應,平衡時，各物質(zhì)的濃度比為保持溫度不變，以1:1:2的體積 比再充入a、b、c，則下列敘述正確的是 a.剛充人時反應速率：v（正）減小，v（逆）增大 b達到新的平衡時：反應混合物中a、b的物質(zhì)的量分數(shù)不變 c達到新的平衡時：c(a)：c(b)：c(c)仍為1:1:2 d達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小【知識點】化學反應速率和化學平衡g5 【答案解析】d解析：平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（a）：c（b）：c（c）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入a、b、c，可以等效為增大壓強，a、剛充入時反應速率v正、v逆都增大，故a錯誤；b、以1：l：2的體積比再充入a、b、c，增大壓強，平衡向正反應移動，故b錯誤；c、增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時達到新的平衡時c（a）：c（b）：c（c）不再是l：1：2，故c錯誤；d、以1：l：2的體積比再充入a、b、c，壓強增大，平衡向正反應移動，氣體的總的物質(zhì)的量由減小，壓強降低，但比原平衡壓強高，故d正確。【思路點撥】壓強對化學平衡的影響是通過改變?nèi)萜鞯捏w積而影響反應的；本題可利用等效平衡原理解答?！绢}文】9下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的ph值明顯下降的是 【知識點】電化學f3 f4【答案解析】d解析：a、該裝置是原電池裝置，h+放電生成氫氣，溶液的ph增大，錯誤；b、該裝置是電解池，cu2h2ocu(oh)2h2，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，錯誤；c、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的ph增大，錯誤；d、電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的ph減小，正確，答案選d。 【思路點撥】若只是電解水，則溶液濃度可能增大，酸溶液的ph減小，堿溶液的ph增大，飽和溶液的ph不變。【題文】10.下列說法正確的是 a.向na2co3溶液通入co2,可使水解平衡：向 正反應方向移動，則溶液ph增大 b室溫時，0.1 mol某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的ph=4 c.nh3.h2o溶液加水稀釋后，溶液中的值增大 d常溫下，ph均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【知識點】離子濃度比較h1h2 【答案解析】b解析：a、由于碳酸鈉和二氧化碳反應，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液ph減小，故a錯誤；b、溶液中的氫離子濃度是0.1 mol0.1%=110-4mol/l，ph=4，故b正確；c、nh3.h2o溶液加水稀釋后，溶液中的n（nh3.h2o）減小，n（nh4+）增大，的值減小，故c錯誤；d、鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故d錯誤。故選b?！舅悸伏c撥】若電解質(zhì)加水稀釋促進電離；酸溶液或堿溶液中，水的電離被抑制，水解鹽促進水的電離。二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個正確答案）【題文】11下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 a.已知，則氫氣的燃燒熱為 b已知， 則含40.o g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的熱量 ， c已知 則ab d已知c(石墨，s)c（金剛石，s） h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【知識點】熱化學f1 f2【答案解析】d解析：在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此a錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kj/mol，因此含40.o g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kj，b錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即afe3+b電池放電時，負極的電極反應式為c充電時，陰極的電極反應式為 d電池放電時，cl從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室【知識點】電化學 f3【答案解析】c解析：氧化性：fe3+cr3，a錯誤；放電與充電時發(fā)生的反應互為逆反應，放電時，負極上cr2發(fā)生氧化反應cr2e=cr3，則充電時cr3被還原，b項錯誤，c項正確；電池放電時，陰離子應由正極移向負極，d項錯誤。 【思路點撥】原電池中陽離子移向正極，電解池中陽離子移向陰極；放電時的正極在充電時接外接電源的正極?！绢}文】20.已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應生成fe3和cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的k2cr2o7 溶液與feso4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是a.圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7b圖中bc段發(fā)生的反應為c開始加入的k2cr2o7為0.25moldk2cr2o7與feso4反應的物質(zhì)的量之比為1：3【知識點】氧化還原反應 計算 離子反應a4 b1b2【答案解析】d解析：ab段fe3的物質(zhì)的量沒有變化，因此ab段的氧化劑是k2cr2o7，還原劑是ki， a正確；b正確；ab段發(fā)生的反應是：cr2o72-+6i-+14h+=2 cr3+3i2+7h2o(可求出消耗的cr2o72-的量為0.1mol)，bc段的反應是2fe32i=2fe2i2(可求出fe3的量為0.9mol)，k2cr2o7與feso4的離子反應是cr2o72-+6fe2+14h+=2 cr3+6fe3+7h2o(可求出消耗的cr2o72-的量為0.15mol)，共消耗cr2o72-的量為0.25mol，c正確，d錯誤?！舅悸伏c撥】本題的反應是k2cr2o7溶液可與feso4反應生成fe3和cr3，而后過量的k2cr2o7先氧化ki，此時fe3的物質(zhì)的量沒有變化，當k2cr2o7反應完，fe3氧化i。 第卷（非選擇題，共50分） 【題文】 21（16分）某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(nh4)2so4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體x。為確定其組成，進行如下實驗 i結(jié)晶水的測定：稱取7. 84 g淺藍綠晶體，加熱至100失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5. 68 g。.4的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入氮氣，用40. 00 ml l mol的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2 mol naoh標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20. 00 mlnaoh溶液。 鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%h2o2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g。 回答下列問題： (1)在實驗i中，不可能用到的實驗儀器是_（填正確答案標號）。 a燒杯 b鐵架臺（帶鐵圈） c坩堝 d蒸發(fā)皿 e酒精燈 f干燥器 g托盤天平 (2)在實驗中，通入氮氣的目的是 _。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_。 (3)在實驗中，用naoh標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用_式滴定管；可使用的指示劑為_。 (4)在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_。 (5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為_。三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_ ?！局R點】實驗j2 j5【答案解析】解析：在實驗i中涉及到稱量，用到托盤天平、涉及到加熱，用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、坩堝（用于固體灼燒），不能用蒸發(fā)皿（用于溶液蒸發(fā)），在干燥器中冷卻，用不到燒杯。通入氮氣的目的是將溶液中的氨氣全部吹出，蒸氨結(jié)束后，有少量液氨留在直形冷凝管，為了減少實驗誤差，還應該洗滌直形冷凝管。naoh標準溶液裝在堿式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示劑，不能用變色不明顯的石蕊。(4)檢驗沉淀是否洗凈即檢驗洗滌液中有沒有so42-，方法是取最后一次洗滌液加入硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則洗滌干凈。根據(jù)題意藍綠晶體含水7.84g-5.68g=2.16g，為0.12mol，含鐵1.6g2/160gmol-1=0.02mol，質(zhì)量是1.12g，實驗中，硫酸的物質(zhì)的量是0.04mol，吸收氨氣后過量0.02mol（氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol），即吸收氨氣用去硫酸0.02mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol，即n（nh4+）=0.04mol，質(zhì)量是0.72g，因此m（so42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，為0.04mol，因此藍綠晶體的化學式為(nh4)2fe(so4)26h2o，其中的鐵為+2價，因此三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式是2nh4+fe2+4oh-=fe(oh)22nh32h2o.【思路點撥】淺藍綠色晶體組成的計算實際上是求各組分的物質(zhì)的量之比。【題文】22.（10分）工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣so2和no，可獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下(ce為鈰元素)： (1) na2s2o4中s元素的化合價為_。 (2)寫出裝置中反應的離子方程式_。 (3)裝置中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為_。 (4)從裝置獲得粗產(chǎn)品nh4no3的實驗操作依次為_、_過濾、洗滌等?！局R點】工藝流程題 電化學 離子方程式b1f4 j1 j2【答案解析】解析：根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0知s的化合價是+3價 根據(jù)裝置前后物質(zhì)知該過程發(fā)生氧化還原反應，no被ce4氧化為no3或no2，方程式是no3ce42h2o=3ce3no34h, noce4h2o=ce3no22h。根據(jù)流程知電解時hso3-被ce3還原，陰極發(fā)生還原反應，即2hso3-2e-+2h+= s2o42+2 h2o從裝置獲得粗產(chǎn)品nh4no3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、烘干。【思路點撥】書寫流程題的化學反應方程式應該根據(jù)操作前后的物質(zhì)去分析解答。【題文】23（14分）工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應可表示如下，曲于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至會分解為碳和氫氣，