河南省洛陽(yáng)伊濱區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)10月月考試題.docVIP

高二上學(xué)期化學(xué)第一次段考卷一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共48分）1、對(duì)于氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )a、產(chǎn)物水所具有的總能量高于反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量b、反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量高于產(chǎn)物水所具有的總能量c、反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量等于產(chǎn)物水所具有的總能量d、反應(yīng)物h2和o2所具有的能量相等2下列說(shuō)法不正確的是()a放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生b化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等c需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)d化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)3. 已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是a石墨比金剛石更穩(wěn)定 b金剛石比石墨更穩(wěn)定c石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化 d石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同4、下列說(shuō)法中，正確的是() a在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，h0dh的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)5、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵hhclclclh鍵能/(kjmol1)436243431請(qǐng)計(jì)算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱()a862 kjmol1 b679 kjmol1c183 kjmol1 d183 kjmol16、已知方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，則關(guān)于方程式“2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h”的說(shuō)法中正確的是()a方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) b該反應(yīng)h大于零c該反應(yīng)h571.6 kjmol1 d該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)7分析圖2所示各物質(zhì)能量變化的關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac(金剛石)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1(a0)bc(石墨)o2(g)=co2(g)h2b kjmol1(b0)cco2=co2(g)h3c kjmol1(c0)dc(金剛石)=c(石墨)h4d kjmol1(d0) 82010年廣州亞運(yùn)會(huì)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成co2和h2o，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神。已知1 g丙烷完成燃燒生成co2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h50.405 kj/molbc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 217.82 kj/molcc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h 50.405 kj/moldc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h 2217.82 kj/mol9. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8abcd10下列熱化學(xué)方程式中h的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol111已知反應(yīng)：101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，下列結(jié)論正確的是()a碳的燃燒熱大于110.5 kjmol1 b的反應(yīng)熱為221 kjmol1c稀h2so4與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kjmol1的熱量12已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)；h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)；hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)，其中放出的熱量為57.3 kj的是()a和 b c d以上都不對(duì)13下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1367.0 kjmol1(燃燒熱) bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1(中和熱)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反應(yīng)熱)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反應(yīng)熱)14(2011海南高考)已知2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1則反應(yīng)zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol115、化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如圖111所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kj mol 1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kj mol 1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kj mol 1 d.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab) kj mol 116.已知ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o（l）；h=q1kjmol1h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(g)；h=1/2 q2kjmol1h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(l)；h=1/2 q3kjmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112l(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kj）為（ ）a04q1+005q3 b04q1+005q2c04q1+01q3 d04q1+02q2二填空題（每空3分，共36分）1、寫出298 k常溫時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1 mol hgo(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kj。2、在稀溶液中1 mol h2so4與足量naoh反應(yīng)放熱114.6 kj，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 3在101 kpa時(shí)，h2在1 mol o2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kj的熱量，h2的燃燒熱為 ，表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ 4、在101 kpa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kj的熱量，硫的燃燒熱為 ，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 _ 。5、火箭發(fā)射時(shí)可用肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知n2 (g) + 2o2 (g) =2no2 (g)h =+67.7 kj/moln2h4 (g) +o2 (g) =n2 (g) + 2h2o (g) h = -534 kj/mol則n2h4 (g)和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 6、p4（s,白磷）+5o2(g)=p4o10(s) p（s,紅磷）+5/4o2(g)= 1/4p4o10(s) 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。7. 拆開 lmol hh鍵、lmol nh鍵、lmolnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則1mol n2生成nh3的反應(yīng)熱為 ，1mol h2生成nh3的反應(yīng)熱為。 三、實(shí)驗(yàn)題(16分)利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kj/mol)_(2)倒入naoh溶液的正確操作是(從下列選出) 。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)使硫酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。a用溫度計(jì)小心攪拌 b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯 d用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則中和熱h_ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度答案一、1b 2a 3a 4b 5c 6b 7a 8d 9c 10a 11a 12d 13c 14c 15a 16a二、1.hgo(s)=hg(l)+ o2(g) h =+90.7 kj/mol2. h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l) h = -57.3 kj/mol3.285.8kj/mol , h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(l)；h=285.8kjmol14.216 kj/mol, s(s)o2(g)=so2(g)h216 kjmol15. 2n2