湖北省棗陽市白水高級中學高二化學上學期第一次月考試題.doc

白水高中2015年高二年級九月月考化學試題 一 、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分） 1下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( ) a碳和一氧化碳 b1 mol碳和2 mol碳 c3 mol乙炔和1 mol苯 d淀粉和纖維素2下列說法或表示方法中正確的是( ) a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 b氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-285.8 kjmol-1 cba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（s）+2nh3（g）+10h2o（l）；h0 d已知中和熱為h=-57.3 kjmol-1，若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kj3下列有關化學反應速率的說法中，正確的是( ) a用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 b等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等 cso2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢d汽車尾氣中的no和co可以緩慢反應生成n2和co2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率4對于可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( )a.增大壓強 b.升高溫度 c.使用催化劑 d.多充入o25在相同溫度、不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y（g）z（g）中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是( )6已知在450時，反應h2（g）i2 （g）2hi（g）的k為50，由此推斷出在450時，反應2hi（g）h2（g）i2 (g)的化學平衡常數(shù)為( ) a50 b002 c100 d無法確定7某化學反應其h122 kjmol，s231 j（molk），則此反應在哪種情況下可自發(fā)進行( ) a在任何溫度下都能自發(fā)進行 b在任何溫度下都不能自發(fā)進行 c僅在高溫下自發(fā)進行 d僅在低溫下自發(fā)進行8下列各組熱化學方程式程中，h的絕對值前者大于后者的是( ) c（s）o2（g）co2（g）；h1 c（s）12o2（g）co（g）；h2 s（s）o2（g）so2（g）；h3 s（g）o2（g）so2（g）；h4 h2（g）12o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h6 a b c d 9將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應h2（g）+br2(g)2hbr（g）h0，平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是( )aab bab cab d無法確定10火箭發(fā)射時可用肼（n2h4）作燃料、no2作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知： n2（g）+2o2（g）=2no2（g）；h=+67.7kjmol-1 n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）；h=-534kjmol-1 h2o（l）=h2o（g）；h=+44kjmol-1則肼和no2完全反應生成2 molh2o（l）時所放出的熱量為( ) a100.3 kj b327.9 kj c655.9 kj d600.8 kj11在密閉容器中有反應ma（g）nb（g）pc（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知mnp，則下列說法正確的是( ) 升溫時，c（b）c（c）比值減小 充入c，則a、b的物質(zhì)的量增大充入b，則a的轉(zhuǎn)化率變大 加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變 a b c d12反應：l（s）a g（g）b r（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g的體積分數(shù)。下列判斷正確的是( ) a上述反應是放熱反應 b上述反應是吸熱反應 cab d1ab13可逆反應2a（g）+3b（g）3c（g），在一定條件下，使一定量a和b反應，且達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是( )a.平衡混合物的體積是反應剛開始時的3/5 b.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3c.單位時間內(nèi)，若消耗了a mol a物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol 的cd平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等14現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應中符合上述圖像的是 ( )an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h0 15在373k 時，把0.5 mol n2o4氣體通入體積為5 l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，no2的濃度為0.02 mol/l。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )a前2 s，以n2o4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 moll-1s-1b 在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍 c平衡時，體系內(nèi)含n2o4為0.25 mold平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率16某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應：2m（g）+n（g）2e（g）。若開始時只充入3 mole（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入3molm和1.5moln的混合氣體，達平衡時m的轉(zhuǎn)化率為（） a20% b40% c60% d80%17將0.l mol/l ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時，都會引起（ ）a溶液的ph增加 bch3cooh物質(zhì)的量濃度小 c溶液的導電能力減弱 d溶液中oh減小 18.相同條件下，等體積、等ph的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的ph仍相同，則所得溶液的體積 （ ） a仍相同 b醋酸大 c鹽酸大 d無法判斷 19.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）a. 加入水時，平衡向逆反應方向移動b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動c. 加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)減小d. 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動20下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是( )a用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)b用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值c測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量d做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值二 、非選擇題（本題共4小題，共40分）21.（12分）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應過程的能量變化如右圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3（g）的h=-99 kjmol-1.請回答下列問題：（1）圖中a表示_，e的大小對該反應的反應熱有無影響？_.該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低？_，理由是_。（2）圖中h = _kjmol-1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為h = -296 kjmol-1，計算由s(s)生成3 molso3(g)的h=_22（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化學平衡常數(shù)k與溫度t的關系如下表請回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式k_ （2）該反應為_反應。（填“吸熱”或“放熱”） （3）800，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（co）001 moll，c（h2o）003 moll，c（co2）001 moll，c（h2）005 moll，則反應開始時，h2o的消耗速率比生成速率_（填“大”“小”或“不能確定”） （4）830，在1 l的固定容器的密閉容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后h2的轉(zhuǎn)化率為_ （5）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a、容器內(nèi)壓強不變 b、混合氣體中c（co）不變 c、v正（h2 ）v逆（h2o） d、c（co2） c（co）23（10分）t時，a氣體與b氣體反應生成c氣體，反應過程中， a、b、c濃度變化如圖()所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的體積分數(shù)與時間的關系如圖()所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）a與b反應生成c的化學方程式為_, 正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有_.a.保持其他條件不變，增大壓強 b.保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體c保持其他條件不變，升高溫度（3） t時，該反應化學平衡常數(shù)k= _（數(shù)值），若將溫度升高100時，k值將_.(填“增大”，“減小”或“不變”)24（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示：(1)若以a點表示25時水電離平衡時的離子濃度，b點表示100時水的電離平衡狀態(tài)，則此時水的離子積從 增加到 。(2)將ph=8的ba(oh)2溶液與ph=5的鹽酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液與鹽酸的體積比為 。（4分）9月考答案12345678910bddbbbaaac